内蒙古锡林浩特市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

内蒙古锡林浩特市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

化学试题 试卷可能需要的数据：H:1 O:16 C:12 N:14 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ba:137‎ 一、选择题（共48分 计16个小题，每小题仅有一个选项符合题意）‎ ‎1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 (　 )‎ A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发 ‎2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 (　 )‎ ‎3.下列叙述正确的是(　　)‎ A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B. CH4的摩尔质量为16 g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D. 1 mol任何气体其所占体积都约是22.4升。‎ ‎4.在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）‎ A. 氯化钠晶体 B. 液态氯化氢 C. 硝酸钾溶液 D. 熔融氢氧化钠 ‎5．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（　　）‎ A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B.汽油着火时，应用干燥的沙土盖灭 C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 酒精失火用水浇灭 ‎6.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ）‎ ‎①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 ‎②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 ‎③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ‎⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤‎ ‎7．有0.2mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO物质的量浓度之比是（　　）‎ A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3‎ ‎8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）‎ A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎9.在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S ②16g CH4　③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）‎ A．体积：②＞③＞① B．密度：③＞②＞①‎ C．质量：③＞②＞① D．原子总数：③＞②＞①‎ ‎10．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）‎ A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）‎ C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）‎ D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）‎ ‎11.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎12.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（ ）‎ A. 2w1=w2 B. w2>2w1 C. w2<2w1 D. 不能判断 ‎13.NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）‎ A.4.6‎g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1‎ C.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数 D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA ‎14. 体积相同的某营养液两份，其配方如下：‎ 成分物质 KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ZnCl2‎ ‎（1）‎ ‎0.3 mol ‎0.2 mol ‎0.1 mol ‎（2）‎ ‎0.1 mol ‎0.3 mol ‎0.1 mol 各物质均能溶于水，且均完全电离成阴阳离子，两份营养液中各离子的物质的量浓度（ ）‎ A．完全相同 B．完全不同 C．仅c（K+）相同 D．仅c（Cl－）相同 ‎15．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )。 　　　　　　　　‎ A．该分散系能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间 D．该分散系很稳定 ‎16．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )。‎ A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡 B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌 D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡 ‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17.（14分 2分/空）I.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠。‎ ‎（1）其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。‎ ‎（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____________________________‎ ‎（3）写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：________________________‎ ‎ II.（1）下列叙述正确的是 。‎ A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 ‎ B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ‎ D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质 ‎（2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 。‎ A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋Cl－，所以NH4Cl不是盐 ‎18.（12分 2分/空）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：‎ ‎(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol.L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 （填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸 mL进行配制；‎ ‎(2)配制溶液时有如下操作： a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取 f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是 。‎ A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b ‎ C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g ‎(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 （填序号）；‎ ‎(4)在配制4.6mol.L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 ；‎ A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理 C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎(5)为中和100mL 2.3 mol.L-1KOH溶液后显中性,需要加入 mL 4.6mol.L-1稀硫酸。‎ ‎19.（10分 2分/空）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。‎ ‎（1）步骤1的主要操作是______，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。‎ ‎（2）步骤2中发生反应的化学方程式为______________________________‎ ‎（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________‎ ‎（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。‎ ‎20．（8分 1分/空）今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：‎ ‎（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：‎ ‎⑤→ → → →①→②。‎ ‎（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”）。‎ ‎（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。‎ ‎（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_________。‎ ‎（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是____，烧瓶中剩下的液体主要是________。‎ ‎21.（8分）‎ I：．（6分）NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：‎ ‎① ；② ；‎ ‎③ 。‎ II：（2分）取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 ；（写出计算列式的过程）‎ 化学试题 参考答案 ‎1~5: CACDB 6~10: ADADB 11~15: DBCAD 16：D ‎17： I： (1). ①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ ‎ ‎ (2). Na2CO3===2Na＋＋CO32- (3). Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎ II：（1） C （1）C ‎18.（1）500mL容量瓶 125‎ ‎（2）B （3）①④ （4）A （5）25‎ ‎19：（1）过滤；普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒 （2）Cu2++Fe＝Fe2++Cu （3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（4）冷却结晶或结晶 ‎ 20．（1）③　⑥　④ （2）进 （3）蒸馏烧瓶支管口处 ‎（4）防止加热时液体暴沸 （5）酒精 　水 ‎21.I：① Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2+H2O ‎ ‎② CO2+Ca(OH)2=====CaCO3+H2O ；‎ ‎③ BaCl2+Na2SO4=====BaSO4+2NaCl 。‎ II：0.3mol.L-1‎