2020届一轮复习鲁科版第2章第4讲电解质　离子反应作业

2020届一轮复习鲁科版第2章第4讲电解质　离子反应作业

‎1．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 答案　D 解析　三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4??Ba2＋＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案　D 解析　A中是因为CO2＋H2O??H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身导电，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“??”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。‎ ‎3．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　)‎ A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 答案　D ‎4．(2016·海南，3)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　)‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答案　C ‎5．(2019·铜川高三上学期调研)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：‎ ‎2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓‎ B．KIO3与KI 在酸性溶液中反应：‎ ‎5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：‎ Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 答案　A 解析　A项，一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正确；B项，KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；C项，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，错误；D项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，错误。‎ ‎6．(2019·厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：‎ MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：‎ Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋‎ C．Na2O2溶于水产生O2：‎ Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：‎ HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　D 解析　A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正确。‎ ‎7．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：‎ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：‎ Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ 答案　B 解析　醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2，所以选项B正确；次氯酸有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，所以选项C错误；选项D中，离子方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。‎ ‎8．(2018·日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)‎ A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：‎ ‎2I－＋H2O2===I2＋2OH－‎ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：‎ NH＋OH－===NH3·H2O C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 答案　D 解析　用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋ CO＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。‎ ‎9．下列解释事实的化学用语错误的是(　　)‎ A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：‎ SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B．酸雨的pH小于5.6：‎ CO2＋H2O??H2CO3??H＋＋HCO C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：‎ Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合产生黄色浑浊：‎ S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O 答案　B 解析　盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由于大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，应以Ca(OH)2为标准书写离子方程式，Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C项正确。‎ ‎10．(2018·潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ B．碳酸钙与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－‎ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH 答案　A 解析　足量的石灰水能够与NH、HCO反应，C项错误。‎ ‎11．(2018·江西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B ‎1 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O 正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3‎ C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 答案　B 解析　A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，[Al(OH)4]－与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L－1 的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O，可理解为2 mol [Al(OH)4]－消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了 ‎3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－===SO ＋Cl－ ＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。‎ ‎12．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 答案　D 解析　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也会与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误。‎ ‎13．(2018·天津市静海县第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式：‎ ‎(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。‎ ‎①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为____。‎ ‎②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：______。‎ 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________________。‎ ‎③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________。‎ ‎(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。‎ 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a_______________________________，‎ 若x＝4a______________________________________________________________________。‎ ‎(3)特殊条件下离子方程式的书写 ‎①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。‎ ‎②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_______________________________________________________________________。‎ ‎③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ‎②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－‎ ‎(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O ‎②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－‎ 解析　(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2＋为1 mol，OH－为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H＋反应，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。‎ ‎(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。‎ ‎(3)特殊条件下离子反应方程式的书写 ‎①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl－，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3＋，反应方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。‎ ‎14．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2～2.9‎ ‎2.8～3.1‎ ‎22～28‎ ‎60～65‎ ‎1～2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO，V2O4转化成VO2＋，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式___________________________________。‎ ‎(2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VO反应的离子方程式为___________________。‎ ‎“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为__________________________________。‎ ‎(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。‎ ‎(4)“流出液”中阳离子最多的是________。‎ 答案　(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O，V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ‎(2)6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎(3)碱　(4)K＋‎