2018-2019学年江西省南康中学高一下学期第一次月考化学试题

2018-2019学年江西省南康中学高一下学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年江西省南康中学高一下学期第一次月考化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）‎ 满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 N- 14 O -16 Mg-24 S -32 Cl -35.5 Cu-64‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 （ ）‎ A． 实验室少量的 Na 可保存在 CCl4 液体中 B． 酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭 C．稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同 ‎2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）‎ A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 ‎3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）‎ A．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 B．H3BO3的酸性比H2CO3的弱 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M ‎4．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）‎ ‎①CaCl2和Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和 CS2 ④HCl 和 NaOH A．①② B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎5．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　　）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径（10﹣10 m）‎ ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎1.52‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.82‎ 主要化合价 最高价 ‎/‎ ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+3‎ 最低价 ‎﹣2‎ ‎/‎ ‎/‎ ‎﹣3‎ ‎﹣1‎ ‎/‎ ‎﹣3‎ ‎/‎ A．元素原子序数④大于⑦‎ B．②③号元素不可能处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．⑧号元素是金属元素 ‎6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） ‎ A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键 C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图： ‎7．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　）‎ A．离子半径：r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）‎ B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物 C．元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键 W X Y Z ‎9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）‎ A．氢化物的沸点：W＜Z B．氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W C．化合物沸点：Y2X3＜YZ3‎ D．简单离子的半径：Y＜X ‎10．下列说法正确的是（　　）‎ A．在水中氢氧原子间均以化学键相结合 B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．Na2O2晶体中阴、阳离子的个数比是1∶1 ‎ D．NCl3分子中所有的原子最外层均为8电子稳定结构 ‎11．离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（　　）‎ A．A+n+48+x B．A+ n﹣24﹣x C．A﹣n+24﹣x D．A+ n+24﹣x ‎12．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了(　　)‎ ‎ A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 ‎13.键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得N≡N键能为945.6 kJ·mol－1、H—N键能为391 kJ·mol－1。已知氮气与氢气化合生成2 mol氨气时放出的能量为92.4 kJ。则H—H键的键能是(　　)‎ A． 45 kJ·mol－1 B． 436 kJ·mol－1 C． 1 308 kJ·mol－1 D． 135 kJ·mol－1‎ ‎14．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测可能正确的是（　　）‎ A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2‎ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3‎ ‎15．X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是（　　）‎ A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 B．元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）‎ C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 D．H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键 ‎16．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：‎ ‎①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；‎ ‎②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；‎ ‎③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；‎ ‎④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；‎ ‎⑤B、E用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极质量变小 据此，判断五种金属的活动性顺序是（　　）‎ A. A＞B＞C＞D＞E B. A＞C＞D＞B＞E C. C＞A＞B＞D＞E D. B＞D＞C＞A＞E 二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分）‎ ‎17．请用化学用语回答下列问题：‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎3‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎5‎ ‎⑩‎ ‎（1）⑨的最高价含氧酸的化学式为____________________。‎ ‎（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为______________________。‎ ‎（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ____________。（用离子符号表示）‎ ‎（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式____________________。‎ ‎（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程__________________________。‎ ‎（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式_______________________________。‎ ‎18．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：‎ ‎（1）画出F的原子结构示意图_______________。‎ ‎（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________(用具体微粒符号表示)。‎ ‎（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。‎ ‎（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是_________，该产物溶于水发生反应的化学方程式为_______________，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化情况为_________________。‎ ‎（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。‎ ‎19．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：‎ 已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）X的电子式是_________．‎ ‎（2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．‎ ‎①从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是__________．‎ ‎②试管中发生的化学反应方程式是 ________________________．‎ ‎③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）__________________。‎ ‎20．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和H2O．‎ ‎①该电中性分子的化学式_______，②一个N3﹣共有个_______电子．‎ ‎③写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式__________，_______________．‎ 某元素的氢化物为HnR，若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式为____________。‎ ‎21．将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：‎ ‎（1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为______ mol/L．‎ ‎（2）生成的气体中NO2的物质的量为_________ mol，NO的物质的量为____________ mol．‎ ‎（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法．原理为：‎ ‎2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为_________________‎ 南康中学2018～2019学年度第二学期高一第一次大考 化学试卷参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D B C D D D C D D D B B C A B 二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分）‎ ‎17. (1)．HBrO4 (2)．H-O-O-H (3)．Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+ ‎ ‎ (4)．Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O ‎ ‎(5)． ‎ ‎(6)．H2O2+2I－+2H+=2H2O+I2‎ ‎18.（1） ‎ ‎（2）S2−＞O2−＞Na+‎ ‎（3）离子化合物 ‎（4）离子键、共价键 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 先变红后褪色 ‎（5）3∶1‎ ‎19．(1)． ‎ ‎(2)．B NH3•H2O⇌NH4++OH﹣‎ ‎20. (1)．N2H4 (2)．22 (3)．N2O CO2 H2m+n-8ROm ‎21. (1)0.1 mol/L ‎(2)（0.045a-0.35）mol；（0.15-0.015a）mol ‎(3)8.3≤a＜10或≤a＜10 ‎