【化学】山东省枣庄市2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版）

【化学】山东省枣庄市2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版）

山东省枣庄市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 ‎1.对下列各项事实的判断错误的是（ ）‎ A. 近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成 B. 屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物 C. “自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”‎ D. 新型冠状病毒(2019-nCoV)平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 糖类是六大营养物质之一，糖类由C、H、O三种元素组成，A正确；‎ B. 从分子式C15H22O5看，青蒿素不属于有机高分子化合物，B错误；‎ C. 自热包加水后，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2的同时大量放热，C正确；‎ D. 直径为0.1微米的病毒能透过滤纸，故用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列装置可以构成原电池的是 ( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；‎ B.具有原电池构成的四个条件，可以形成原电池反应，B正确；‎ C.没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C错误；‎ D没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎3.下列反应属于取代反应的是（ ）‎ A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 十六烷裂化生成辛烷和辛烯 C. 甲烷与氯气反应生成四氯化碳 D. 乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛，A不符合；‎ B. 十六烷裂化生成辛烷和辛烯，不属于取代反应，B不符合；‎ C. 甲烷与氯气反应在光照下反应，甲烷中的氢原子被氯原子取代，生成四氯化碳和氯化氢，C符合；‎ D. 乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，D不符合；‎ 答案选C。‎ ‎4.在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、H2S、COS、H2的浓度相等 C. CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D. CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 正、逆反应速率不可能等于零，A错误；‎ B. CO、H2S、COS、H2的浓度是否相等取决于反应物的相对用量和反应程度，可逆反应达到化学平衡时各成分的量不再变化，但是CO、H2S、COS、H2的浓度相等不能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，B错误；‎ C. 可逆反应反应一旦开始，各成分就同时存在，故CO、H2S、COS、H2共存不能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，C错误；‎ D. 可逆反应达到化学平衡时各成分的量不再变化，故CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是（ ）‎ A. Na2O2 B. CaO C. KF D. NaHCO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．过氧化钠中阴离子为，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故A符合题意；‎ B．CaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:1，故B不符合题意；‎ C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意；‎ D．NaHCO3中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意；‎ 综上所述答案为A。‎ ‎6.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ ）‎ A. 1∶1 B. 2∶‎1 ‎C. 2∶3 D. 3∶2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol∶3mol=2∶3，故选C。‎ ‎7.下列变化中，气体被还原的是（ ）‎ A. 氯气使KBr溶液变黄 B. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 C. 二氧化碳使Na2O2固体变白 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气和KBr反应生成氯化钾和溴，氯元素化合价降低，氯气被还原，A正确；‎ B. 乙烯和Br2发生加成反应使四氯化碳溶液褪色，B错误；‎ C. 二氧化碳和Na2O2反应得到碳酸钠和氧气，二氧化碳气体既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；‎ D. 氨气使AlCl3溶液反应生成产生氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，是非氧化还原反应，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎8.如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）‎ A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2‎ B. 用浓氨水和CaO反应制取NH3‎ C. 用CaCO3和盐酸反应制取CO2‎ D. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．用浓硝酸与Cu反应生成的NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，选项A错误；‎ B．用浓氨水和CaO反应制取的NH3能够与水发生反应，而且氨气极容易溶于水，不能用排水的方法收集，选项B错误；‎ C．用CaCO3和盐酸反应制取的CO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，选项C错误；‎ D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）‎ A. Na+0.6mol/L B. CO32﹣0.2 mol/L C. Mg2+0.4 mol/L D. Ba2+0.4mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+‎2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：‎3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。‎ ‎【详解】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+‎2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：‎3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；‎ A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；‎ B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；‎ C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；‎ D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎10.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是（ ）‎ A. NO是一种红棕色气体 B. NO和NO2都属于酸性氧化物 C. NO难溶于水，可以用排水法收集 D. 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NO是一种无色气体，A错误；‎ B. 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，该反应为非氧化还原反应；NO属于不成盐氧化物，NO2和碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误；‎ C. NO难溶于水不与水反应，可以用排水法收集，C正确；‎ D. 常温常压下，NO即能与空气中的氧气直接化合生成NO2，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.将等质量的四块铜片在酒精灯上用外焰加热一段时间后，分别插入下列溶液中放置片刻，铜片质量与加热前相同的是（ ）‎ A. 乙醇 B. 乙酸 C. 石灰水 D. 稀硝酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，选项A符合题意；‎ B. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入乙酸中，氧化铜与乙酸反应而溶解，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，选项B不符合题意；‎ C. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，选项C不符合题意；‎ D. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O，Cu2+进入溶液，且铜也能溶于稀硝酸，铜片的质量会减小，选项D不符合题意；‎ 答案选A ‎12.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 氯化氢的电子式：‎ B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：‎ C. 乙烯结构简式：CH2=CH2‎ D. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓‎ ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；‎ B. 质子数为35、中子数为45的溴原子，质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B错误；‎ C. 乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；‎ D. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-＝AgCl↓，D正确；‎ 答案选CD。‎ ‎13.下列说法中正确的一组是（ ）‎ A. H2和D2互为同位素 B. 和是同一种物质 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和互为同分异构体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是原子不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；‎ B．和分子式相同、结构相同，所以是同一物质，B正确；‎ C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，不是同系物，故C错误；‎ D．二溴甲烷是四面体结构，所以和结构相同，是同一种物质，不是同分异构体，故D错误；‎ 答案选B ‎14.下列反应或事实不能用元素周期律解释的是（ ）‎ A. 非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀 B. 金属性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl C. 还原性：H2S＞HCl D. 酸性：H2SiO3＜H2SO3‎ ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向无色的Na2S溶液中通入Cl2，氯气置换出了硫出现故产生黄色沉淀，因为氯气氧化性大于硫，非金属性氯大于硫，能用元素周期律解释，A不符合；‎ B. 通过移走反应体现Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl中的钾蒸汽，使反应朝右进行，因为金属钠的熔沸点高于金属钾的熔沸点，不能用元素周期律解释，B符合；‎ C. 因为硫非金属性比氯弱，故硫离子的还原性大于氯离子，H2‎ S还原性＞HCl的，能用元素周期律解释，C不符合；‎ D. 非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故：H2SiO3＜H2SO3不能用元素周期律解释，D符合；‎ 答案选BD。‎ ‎15.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 状态I→状态III表示CO与O2反应的过程 B. CO和O生成了含有极性共价键的CO2‎ C. 在该过程中，CO断键形成C和O D. CO和O生成CO2是吸热反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由图知，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O在催化作用下反应生成CO2的过程，A错误；‎ B. 由图知，CO和O生成了含有极性共价键的CO2，B正确；‎ C. 由图可知，CO中化学键没有断裂，C错误；‎ D. 由图知，CO和O的总能量高于CO2的总能量，CO和O生成CO2是放热反应，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎16.下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）画出⑦的原子结构示意图______________。‎ ‎（2）④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为______________（填化学式，下同）；②、③、④形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________。‎ ‎（3）写出⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________。‎ ‎（4）写出实验室制取①的气态氢化物的化学方程式______________。‎ ‎（5）⑧与⑨非金属性较强的是_______________填元素符号），下列能证实这一事实的是______________。‎ a．单质的沸点⑨小于⑧‎ b．氢化物的稳定性⑨大于⑧‎ c．氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧‎ d．简单阴离子的还原性⑧大于⑨‎ ‎【答案】(1). (2). NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 (3). O2-＞F-＞Na+ (4). H++OH-=H2O (5). 2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (6). C (7). bd ‎【解析】‎ ‎【分析】按元素在周期表中的位置知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K，结合元素周期律等知识分析回答。‎ ‎【详解】(1) ⑦为Si，原子结构示意图；答案为：；‎ ‎(2) ④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，它们均位于第三周期，核电荷数递增，金属性递减，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；②为O，③为F，④为Na，②、③、④形成的简单离子电子层结构相同，核电荷数大者离子半径较小，则半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+；‎ 答案为：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；O2-＞F-＞Na+； ‎ ‎(3) ⑨为Cl，⑩为K，⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间的反应，即高氯酸和氢氧化钾的中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；答案为：H++OH-=H2O；‎ ‎(4) ①为N，实验室制取①的气态氢化物即氨气，是通过熟石灰和氯化铵固体共热，则化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎(5) ⑧为S，⑨为Cl，⑧与⑨非金属性较强的是Cl；‎ a．单质的沸点由分子间作用力的大小决定，与非金属性强弱无关，a不能；‎ b．气态氢化物越稳定，非金属性越强，故氢化物的稳定性⑨大于⑧，可证明非金属性Cl＞S，b能；‎ c．最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强，氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧，不能证明非金属性Cl＞S，c不能；‎ d．简单阴离子的还原性越强。则元素非金属性越弱，简单阴离子的还原性⑧大于⑨，可证明非金属性Cl＞S，d能；答案为：bd。‎ ‎17.一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：‎ ‎（1）图中x曲线是表示______________的浓度变化（填化学式）。‎ ‎（2）写出容器中发生反应的化学方程式______________。‎ ‎（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝______________。‎ ‎（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）______________v（b）（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有______________。‎ a．投入NO2b．分离出N2O‎4c．升高温度d．充入氦气 ‎（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比______________（填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比______________。‎ ‎【答案】 (1). NO2 (2). 2NO2N2O4 (3). 0.4mol•L-1•min-1 (4). > (5). ac (6). 变深 (7). 变深 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)由图知，10分钟内，x、y的改变值、结合改变值之比为化学方程式中化学计量数之比确定x； ‎ ‎(2)由图找出反应物、生成物，结合改变值求写反应的化学方程式； ‎ ‎(3)由图知物质的浓度改变值，结合定义求反应速率； ‎ ‎(4)由图找出反应物浓度的大小，判断速率的大小； ‎ ‎(5)从影响反应速率因素分析改变的条件对化学反应速率的影响，据此判断正误； ‎ ‎(6)在平衡移动的角度，分析新平衡后二氧化氮浓度的变化，得出颜色的变化，据此回答；‎ ‎【详解】(1) 密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，则存在可逆反应2NO2N2O4或N2O42NO2；由图知，10分钟内，x减少8mol/L，y增加4mol/L，改变值之比为化学方程式中化学计量数之比，故x为NO2； 答案为：NO2； ‎ ‎(2)由图知，x即NO2为反应物，y即N2O4为生成物，则容器中发生反应的化学方程式为2NO2N2O4；答案为：2NO2N2O4； ‎ ‎(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率；答案为：0.4mol•L-1•min-1； ‎ ‎(4)图中a→b的过程中，在从正反应建立平衡的过程中，NO2的浓度在继续下降，则两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）>v（b）；答案为：>； ‎ ‎(5)从影响反应速率的因素看，增加反应物浓度、升高温度可增大体系的化学反应速率， a．投入NO2增加了反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a正确；‎ b．分离出N2O4，增加了逆反应的反应物浓度，故降低体系的化学反应速率，b错误；‎ c．升高温度，可增大体系的化学反应速率，c正确；‎ d．充入氦气，属于无效增压，跟反应有关的条件没有真正改变，不影响反应速率，d错误；‎ 答案为：ac； ‎ ‎(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2‎ ‎，等效于增压，则按勒夏特列原理，平衡后二氧化氮浓度增大了，故混合气体颜色与原来相比变深了，若向该容器中充入一定体积的N2O4，则c(N2O4)增大，使QC= >K，则平衡发生移动，按勒夏特列原理，新平衡后c(N2O4)比旧平衡要大，那么c(NO2比旧平衡也要大，混合气体颜色与原来相比，颜色变深了；答案为：变深；变深。‎ ‎18.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：‎ ‎（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为_____________。‎ ‎（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_____________，氧化剂与还原剂物质的量之比_____________。‎ ‎（3）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为_____________。向C溶液滴加NaOH溶液的现象_____________。‎ ‎【答案】 (1). Na2CO3 (2). 2H2S+SO2=3S+2H2O (3). 1:2 (4). Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl- (5). 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)由流程知，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成B，B又继续能和氢氧化钠反应生成C，找出B是关键；‎ ‎(2)B为S，关键在硫化氢能先被D氧化为S、进一步氧化为C，找出D是关键；‎ ‎(3)氯气和D反应生成B，B继续和D反应生成C，找出D是关键，据此分析回答；‎ ‎【详解】(1)若Ａ为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，从流程知，A为二氧化碳，B不可能为碳酸钠，因为碳酸钠不与氢氧化钠反应，则B为碳酸氢钠，过量二氧化碳和氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应得到碳酸钠，故C为碳酸钠，且二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C的化学式为Na2CO3；‎ 答案为：Na2CO3；‎ ‎(2) B为淡黄色固体单质，B为S，则常温时气态氢化物A为H2S，A→B为硫化氢被D氧化为S单质，由于S又可以进一步被D氧化为C，则D为氧气，C为SO2‎ ‎，则A与C反应生成B的反应为H2S与SO2之间的归中反应，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S是还原剂、SO2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；‎ 答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；1:2；‎ ‎(3)若Ａ为黄绿色气体即氯气，D为常见金属，则B为该金属的氯化物，B又能与D反应得到C，C则是该金属的另一种氯化物，可见D是变价金属，满足条件的金属为铁，则B为氯化铁，C为氯化亚铁，则A与C生成B的反应为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl-，向C即氯化亚铁溶液滴加NaOH溶液的现象为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案为：Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl-；生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。‎ ‎19.化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：‎ ‎（1）衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，羊毛的主要成分是_____________（填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”），区分羊毛线和棉纱线的方法是_____________。‎ ‎（2）食：我们的主食是淀粉，淀粉属于_____________（“单糖”、“低聚糖”、“多糖”），粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式_____________。‎ ‎（3）住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____________。‎ ‎（4）行：汽车的出现极大方便我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是_____________。石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过_____________（填反应类型）得到的聚乙烯是重要的塑料。汽油中含有戊烷，戊烷的一氯代物有_____________种。‎ ‎（5）医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式_____________。‎ ‎【答案】(1). 蛋白质 (2). 灼烧（有烧焦羽毛气味的是蛋白质） (3). 多糖 (4). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (5). 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ (6). 加入溴水或酸性高锰酸钾（褪色的是裂化汽油 (7). 加聚反应或聚合反应 (8). 8 (9). +Br2+HBr ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)了解常见物质的成分，并按各自的特征反应进行鉴别；‎ ‎(2)结合乙醇的性质，判断有香味的物质成分，并书写化学方程式；‎ ‎(3)按要求写出铝与稀硫酸反应的离子方程式即可；‎ ‎(4)按直馏汽油、裂化汽油的成分找区分的的方法；找出戊烷的全部同分异构体、并找出每一种同分异构体有几种氢原子，则戊烷的一氯代物就有几种；‎ ‎(5)按要求写出苯与液溴反应的化学方程式；‎ ‎【详解】(1)羊毛和蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有羽毛烧焦的气味，可用于区分羊毛线和棉纱线；答案为：蛋白质；灼烧（有烧焦羽毛气味的是蛋白质）；‎ ‎(2)淀粉属于多糖，是一种天然高分子化合物，“酒是陈的香”，因为在密闭保存的过程中，有一些乙醇在微生物催化下被氧化为乙酸，乙酸和乙醇再进一步发生酯化反应生成了酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案为：多糖；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；‎ ‎(3)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；‎ ‎(4)直馏汽油主要成分为烷烃等，裂化汽油含烯烃，可通过溴水或酸性高锰酸钾区分直馏汽油和裂化汽油，褪色的是裂化汽油，石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过加聚反应得到的聚乙烯，汽油中含有戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，正戊烷中有3种氢原子，故其一氯代物有3种，异戊烷中有4种氢原子，故其一氯代物有4种，新戊烷中有1种氢原子，故其一氯代物有1种，则戊烷的一氯代物共有3+4+1=8种；答案为：加入溴水或酸性高锰酸钾，褪色的是裂化汽油；加聚反应或聚合反应；8；‎ ‎(5)苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应条件是铁或溴化铁作催化剂，反应的化学方程式为+Br2+HBr；答案为：+Br2+HBr。‎ ‎20.实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。‎ ‎(1)仪器Ｅ的名称_____________。‎ ‎(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_____________(填字母)。‎ ‎(3)下列实验操作中用到仪器D的是_____________。‎ a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物 ‎【答案】(1). 冷凝管 (2). FG (3). c ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据仪器E的结构特点可知其为直形冷凝管；‎ ‎(2)有塞子或活塞并用于盛装液体的仪器需要查漏，所以需要查漏的是FG；‎ ‎(3)D为漏斗，可以用来过滤；‎ a．水和四氯化碳不互溶，可以分液分离，分液需要用分液漏斗，故a不选；‎ b．水和酒精互溶，可以加入氧化钙增大熔沸点差异后蒸馏分离，需要蒸馏烧瓶，故b不选；‎ c．泥沙为不溶于水的固体，可以过滤分离，故c选；‎ 综上所述选c。‎ ‎21.各类消毒剂在阻击新冠肺炎疫情中起到了重要作用。ClO2泡腾片就是其中的一种，使用时将其投入水中即可对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如图是实验室制备和收集一定量ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略），其中Ｅ中盛有CCl4液体。‎ ‎（1）组装好仪器添加药品之前要进行的操作_____________。‎ ‎（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____________。‎ ‎（3）C装置中所盛试剂是_____________。‎ ‎（4）F为ClO2收集装置，应选用的是_____________（从①②③‎ 中选择），其中与E装置导管相连的导管口是_____________（填导管口的字母）。‎ ‎（5）消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少，计算相同条件下ClO2的消毒能力是Cl2的_____________倍。‎ ‎【答案】(1). 检查装置的气密性 (2). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). 浓硫酸 (4). ② (5). d (6). 2.5‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)有气体生成或参加的实验，实验顺序为：组装好仪器、检查气密性、添加药品、开始实验等，据此分析；‎ ‎(2)A中烧瓶制取氯气写该反应的化学方程式即可； (3)按净化氯气的方法选择试剂；‎ ‎(4)按ClO2的性质及3个供选择装置的特点，选择合适的仪器并按收集二氧化氯的方法正确连接； (5) 按信息计算消毒能力；‎ ‎【详解】(1) 有气体生成或参加的实验，组装好仪器添加药品之前必须进行气密性检查；‎ 答案为：检查装置的气密性；‎ ‎(2)A中烧瓶中发生的是制取氯气的反应，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案为：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O； (3)制取的氯气含有水蒸气和HCl气体，应先除HCl气体，再干燥，故C装置中所盛试剂浓硫酸；答案为：浓硫酸； (4)ClO2易溶于水，不能用排水法收集，故①不选；③装置无出气管，不能收集气体，故应选用②；密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故与E相连的是d管；答案为：②；d； (5) 消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少，1mol ClO2得5mole-，1mol Cl2得2mole-，故ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍；答案为：2.5。‎