2021届高考化学一轮复习“多角度”突破有关阿伏加德罗常数的判断作业

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2021届高考化学一轮复习“多角度”突破有关阿伏加德罗常数的判断作业

课时作业(三) “多角度”突破有关阿伏加德罗常数的判断 ‎1. NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B.18 g的D2O中含有的质子数为10NA C.28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH和Cl-的数目均为1NA C [A.在金刚石中,1个C原子参与形成4个C-C键,则1个C原子形成4×=2个C-C键,n(金刚石)==1mol,所以12 g金刚石中含有2NA个化学键,故A错误;B.D2O的摩尔质量是20 g/mol,每个D2O中含有10个质子,n(D2O)==0.9 mol,则18 g的D2O中含有的质子数为9NA,故B错误;C.乙烯和环己烷的最简式都是CH2,28 g混合气体n(CH2)==2 mol,每个CH2中含有3个原子,所以28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA,故C正确;D.NH4Cl为强酸弱碱盐,NH水解导致c(NH)<1mol/L,1L该溶液中N(NH)<NA;溶液中c(Cl-)=1 mol/L,则1 L1 mol·L-1的NH4Cl溶液中N(Cl-)=NA,故D错误。]‎ ‎2.(2020·河南安阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.标准状况下,22.4 LCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA B.足量过氧化钠与1 mol CO2反应,转移电子的数目为2 NA C.44 g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4 NA D.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成的气体分子数小于0.5 NA C [标准状况下,22.4 LCl2为1 mol,通入到水中,发生可逆反应,还有氯气分子存在,根据物料守恒,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2 NA是错的,故A错;B.足量Na2O2与1mol CO2反应,转移电子的数目是NA,故B错;C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同,所以44 g两者的混合物中含有的氢原子数目为4 NA,故C正确;D.极值法分析知道32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,若生成的气体全部是SO2,则分子数等于0.5 NA;若全部是氢气。分子数也是0.5 NA,故D错。]‎ ‎3.(2020·四川德阳一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.常温常压下,17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8 NA B.1.0 L 0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2 NA C.1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3 NA D.标准状况下,1 L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为NA A [A.17 g甲基(-14CH3)的物质的量为=1 mol,1 mol该甲基中含有8 mol中子,所含的中子数为8 NA,故A正确;B.1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中还含有大量的水,水分子中也含有O原子,含有的氧原子数大于0.2 NA,故B错误;C.1mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol, Na2O和BaO2 的物质的量未知,无法计算阳离子的物质的量,故C错误;D.由于标准状况下,己烷是液态,故无法计算其物质的量,故D错误。]‎ ‎4.(2018·陕西榆林二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ A.标准状况下,2.24 LCH2Cl2 中所含C-Cl键的数目为0.2 NA B.1.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NA C.1mol硝基(-NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA D.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后,生成HI的分子数为0.2 NA C [A.标准状况下CH2Cl2 是液体,无法根据气体摩尔体积计算2.24 LCH2Cl2 的物质的量,故无法确定其所含C- Cl键的数目,A不正确;B.1.0mol/L的CH3COONa溶液的体积未知,无法确定其中所含CH3COO-的数目是否小于NA,B不正确;C.硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均有23个电子,所以1 mol硝基(-NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA,C正确;D.将0.1 molH2和0.2 molI2充入密闭容器中充分反应后,生成HI的分子数小于0.2 NA,因为该反应为可逆反应,任何一种反应物都不可能完全消耗。D不正确。]‎ ‎5.(2018·陕西咸阳三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )‎ A.所含共价键数均为0.2 NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B.1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2 NA C.将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2 NA D.1L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2 NA C [白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键,所含共价键数均为0.2 NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等,故A错误;H2O2、H2O中都含有氧原子,故B错误;1molFe与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2 NA,故C正确;CH3COO-水解,1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数小于0.2 NA,故D错误。]‎ ‎6.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.2 gD2O与2 gHO含有的中子数均为NA B.标准状况下2.24 LCl2溶于水中达饱和,溶液中HClO分子的数目为0.1 NA C.标准状况下,1 L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4 NA D.电解饱和食盐水时,阴极上生成2.24 L气体时转移的电子数为0.1 NA A [2 gD2O的物质的量为2/20=0.1 mol,含有中子数为0.1×(2×1+8)×NA=NA;2 gH O 的物质的量为2/20=0.1 mol,含有中子数为0.1×(18-8)×NA=NA ,A正确;Cl2溶于水,部分氯气和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸,所以22.4 LCl2即1 mol氯气通入水中,与水反应生成HClO分子的数目小于0.1 NA,B错误;标准状况下,庚烷为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,C错误;题中未给出标准状况条件,无法用气体摩尔体积进行计算,D错误。]‎ ‎7.(2019·内蒙古包头一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(  )‎ A.0.1 mol NaHSO4晶体中,含有H+的数目为0.1 NA B.46g C2H5OH中含极性共价键数目为7 NA C.1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO和CO离子数目之和为0.1 NA D.室温下,1L pH=7的CH3COONH4溶液中,由水电离产生的H+的数目为10-7NA B [A.NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成,不含有氢离子,选项A错误;B.46g C2H5OH物质的量为1 mol,1 mol C2H5OH含有的极性共价键是碳原子与氢原子、碳原子与氧原子、氧原子与氢原子形成的化学键为7 mol,含极性共价键数目为7 NA,选项B正确;C.根据物料守恒,1L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO和CO离子数目之和为0.1 NA,选项C错误;D.CH3COONH4是弱酸弱碱盐,促进水的电离,由水电离产生的H+的数目大于10-7NA,选项D错误。]‎ ‎8.(2019·山东济南模拟)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )‎ A.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5 NA N2、1.5 NA H2使其充分反应,其反应放出的热量为46.2 kJ B.常温常压下,7.1 g Cl2与足量铁充分反应,转移的电子数为0.2 NA C.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1 NA D.12 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4 NA B [A.合成氨的反应是可逆反应,反应物不能完全反应,实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量,在一定条件下向密闭容器中充入0.5 NA N2(g)和1.5 NA H2(g)充分反应放出小于46.2 kJ的热量,故A错误;‎ B.2Fe+3Cl22FeCl3~6e-‎ ‎    213 g      6mol ‎    7.1 g     0.2mol,‎ 故转移的电子数为0.2 NA,故B正确;C.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的,氢离子浓度为1×10-13mol/L,1 L该溶液中含有1×10-13mol氢离子,水电离的氢氧根离子和氢离子都是1×10-13mol,则水电离的OH-离子数目为1×10-13NA,故C错误;D.12 g金刚石晶体中含有1 mol C,每个碳原子与其它4个碳形成了4个碳碳键,所以1个C形成的碳碳键数目为:×4=2,1 mol碳原子形成了2 mol碳碳键,含有碳碳键的数目为2 NA ‎,故D错误。]‎ ‎9.(2019·辽宁沈阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.100 g 46%的乙醇溶液中,含O-H键的数目为NA B.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2 NA C.氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时,电路中转移的电子数为0.1 NA D.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D [A.100 g 46%的乙醇溶液中,由于水分子中也含有O-H键,则该溶液中含O-H键的数目大于NA,错误;B.熔融状态下1 mol硫酸氢钠完全电离出1 mol钠离子,电离出的阳离子数为NA,错误;C.氢气所处的状态不明确,无法计算氢气的物质的量,则转移的电子数无法计算,错误;D.NO2和N2O4最简式相同为NO2,计算92 g NO2中所含原子数=×3×NA=6 NA,正确。]‎ ‎10.(2019·湖南衡阳一中检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4 NA B.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C.常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA D.常温常压下,5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA D [A.标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;B.1 mol氯气通入足量水中,氯气与水反应为可逆反应不能进行到底,所以参与反应的氯气只是少部分,转移的电子的物质的量小于1 mol,错误;C.溶液的体积不知,无法由浓度求物质的量,错误;D.丙烯和环丙烷最简式CH2,5.6 g丙烯和环丙烷的混合物中含有0.4 mol最简式CH2,含有0.4 mol C原子,含有的碳原子数为0.4 NA,正确。]‎ ‎11.(2019·广东广州七校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是(  )‎ A.电解熔融氧化铝,当阳极生成 67.2 L气体时,阴极产生4 NA个Al B.将1 mol Cl2通入到水中,则有N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2 NA C.4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA D.25 ℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7 NA C [A.气体状况未知,气体,摩尔体积未知,无法计算生成氧气的物质的量和生成铝的量,错误;B.氯气溶于水后满足氯原子的守恒,将1 mol Cl2通入到水中后,氯气部分和水反应生成HCl和HClO,故溶液中有Cl2、HCl和HClO,根据氯原子的守恒可知:‎ ‎2N(Cl2)+N(HCl)+N(HClO)+N(ClO-)=2 NA,错误;C.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故4.2 g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3 mol,CH2中含两条极性共价键,故0.3 molCH2则含极性共价键为0.6 NA,正确;D.溶液体积未知,无法计算溶液中氢氧根离子数目,故D错误。]‎
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