2019届二轮复习溶度积常数的有关计算作业（全国通用）

2019届二轮复习溶度积常数的有关计算作业（全国通用）

热点4　溶度积常数的有关计算 ‎1．利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：‎ SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO(aq)　Ⅰ HSO(aq) H＋(aq)＋SO(aq)　Ⅱ Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ⅲ Ca2＋(aq)＋SO(aq) CaSO3(s)　Ⅳ 该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol·L－1，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为________。‎ 答案　2.0×10－7mol·L－1‎ 解析　根据硫酸钙的溶度积常数表达式 Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)可知，c(SO)＝＝ mol·L－1＝2.0×10－7 mol·L－1。‎ ‎2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为________。‎ ‎[已知：Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16]‎ 答案　5×10－12 mol·L－1‎ 解析　pH＝12，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，‎ Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16，c(Ni2＋)＝ mol·L－1＝5×10－12 mol·L－1。‎ ‎3．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝________ mol·L－1。[已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20]‎ 答案　2.2×10(8－‎2m)‎ 解析　用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，Ksp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝ mol·L－1＝2.2×10(8－‎2m) mol·L－1。‎ ‎4．已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1 H2S溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为_____________________。[已知：Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52]‎ 答案　4　1.6×10－49 mol·L－1‎ 解析　已知常温下，H2S的电离常数K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1 H2S溶液中氢离子浓度约为≈10－4 mol·L－1，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52可知首先产生HgS沉淀，此时溶液中c(S2－)＝ mol·L－1＝1.6×10－49 mol·L－1。‎ ‎5．某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表 项目 CaWO4‎ Ca(OH)2‎ ‎－lg c(阴离子)‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎－lg c(Ca2＋)‎ ‎6‎ ‎4‎ 将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO(aq)＋Ca(OH)2(s) CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数为________。‎ 答案　100‎ 解析　已知CaWO4(s) WO(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp(CaWO4)＝c(WO)×c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10；Ca(OH)2(s) 2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp[Ca(OH)2]＝c2(OH－)×c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8；则WO(aq)＋Ca(OH)2(s) CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数＝Ksp[Ca(OH)2]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。‎ ‎6．常温下，Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14，则求得反应：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡常数为________(保留一位小数)。‎ 答案　6.1×10－15‎ 解析　Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡常数K＝＝＝≈6.1×10－15。‎ ‎7．浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中约为________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。‎ 答案　4.7×10－7‎ 解析　当AgCl开始沉淀时，溶液中 ‎＝＝＝≈4.7×10－7。‎ ‎8．已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。‎ 答案　5.0＜pH＜7.1‎ 解析　Fe3＋全部转化为Fe(OH)3时，c(OH－)＝ ＝ ＝×10－11 mol·L－1；Al3＋全部转化为Al(OH)3时，c(OH－)＝ ＝ ＝1×10－9 mol·L－1，故Al3＋、Fe3＋完全沉淀时，溶液中OH－的最小浓度应为1×10－9 mol·L－1，即pH最小应为5.0，因为Mn(OH)2沉淀时的最小pH为7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，应调节溶液至5.0＜pH＜7.1。‎ ‎9．已知离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]＝2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]＝10－41，浸取“分银渣”可得到含0.025 mol·L－1 Pb2＋的溶液(含少量Sb3＋杂质)。欲获得较纯净的Pb2＋溶液，调节pH的范围为________。(忽略溶液体积变化)‎ 答案　2

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