2020届一轮复习人教版化学反应进行的方向作业

2020届一轮复习人教版化学反应进行的方向作业

化学反应进行的方向 一、单选题 ‎1．下列变化过程中，∆S<0的是 A. 溶解少量葡萄糖于水中 B. 氨气与氯化氢合成氯化铵 C. 氢气与氯气合成氯化氢 D. NH4HCO3(s)受热分解 ‎2．下列说法不正确的是 A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 B. 熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C. 在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 ‎3．下列说法正确的是 A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关 B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程 C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定 D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 ‎4．下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时不能自发进行 B. 反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，在高温时能自发进行 C. 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何△H均不变 D. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 ‎5．下列说法中正确的是(　　)‎ A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定是熵增大 C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 ‎6．某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ）‎ A. △H>0 、△S<0 B. △H<0 、△S>0‎ C. △H<0 、△S<0 D. △H>0 、△S>0‎ ‎7．下列有关说法正确的是 A. 常见金属氧化物粉末与铝粉都能发生铝热反应 B. ΔH＞0、ΔS＜0 的过程也可能自发进行 C. 同位素原子之间具有相同化学性质 D. 石油分馏、煤的干馏等均属于化学变化 ‎8．现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是 A. △H>0的化学反应一定不能自发进行 B. 该反应熵增大（即△S>0）‎ C. 该反应在任何条件下一定能自发 D. 自发过程一定使体系的熵增大 ‎9．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞‎0”‎制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是 A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B. 反应中NaOH作还原剂 C. 该反应能自发进行，则ΔS<0‎ D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023‎ ‎10．下列说法不正确的是 A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 二、综合题 ‎11．在化学反应A(g)＋B(g)‎2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(2)熵变ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。‎ ‎(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。‎ ‎12．研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。‎ ‎（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J •mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。‎ ‎（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。‎ ‎①工业生产时一般会选用P4和‎1250℃‎进行合成，请解释其原因_________________________。‎ ‎②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。‎ ‎（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取 ‎①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是____________________。‎ A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1‎ C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变 ‎②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_____________________。‎ ‎13．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。‎ Ⅰ.脱硝：‎ 已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1‎ N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   ΔH＝+133kJ·mol-1‎ H2O(g)＝H2O(l)         ΔH＝-44kJ·mol-1‎ 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________。‎ Ⅱ.脱碳：‎ ‎(1)向‎2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)‎ ‎①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)‎ ‎②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)‎ a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变 c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变 e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂 ‎③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2浓度随时间的变化。_____________‎ ‎⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T‎1℃‎、‎2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：‎ 反应时间 CO2(mol)‎ H2(mol)‎ CH3OH(mol)‎ H2O(mol)‎ 反应Ⅰ：恒温恒容 ‎0min ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10min ‎4.5‎ ‎20min ‎1‎ ‎30min ‎1‎ 反应Ⅱ：绝热恒容 ‎0min ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______ K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。‎ ‎②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝_______ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T‎2℃‎，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。‎ ‎⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,‎ 装置如图所示：‎ ‎①电极2的电极反应式是____________；‎ ‎②在标准状况下，当电极2室有‎11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。‎ ‎14．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：‎ CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) ‎ CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是 。‎ ‎（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。‎ ‎（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。‎ ‎（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。‎ ‎（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。‎ A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度 ‎（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1．B ‎2．B ‎3．A ‎4．B ‎5．D ‎6．D ‎7．C ‎8．B ‎9．A ‎10．C ‎11． ＜ ＞ 能 减小 逆反应 ‎12． 大于800K 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 0.032mol·L－1·min－1 1.64 ACD 逆 ‎12 g/mol ‎13． 4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)   △H＝-1100.2kJ·mol-1 低温 d e < < 0.025 mol·L-1 ·min-1 < 不 CO2+2H++2e-=HCOOH 减少 9‎ ‎14．（1）高温 ‎（2） ‎ ‎（3）C.‎ ‎（4） 反应I中生成有SO2，监测SO2与CO2的浓度增加量的比不为1:1，可确定发生两个反应。‎ ‎（5）A、B、C ‎ （6）‎