2019-2020学年江西省上饶市“山江湖”协作体高二上学期期中联考化学（统招班）试题 word版

2019-2020学年江西省上饶市“山江湖”协作体高二上学期期中联考化学（统招班）试题 word版

江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二上学期期中联考化学试卷（统招班）‎ 命题人：‎ ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 第I卷（选择题）‎ 一、 单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A． CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B． 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C． 有化学键断裂一定发生化学反应 D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应 ‎2．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A． 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)‎ B． 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C． 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解 D． 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 ‎3．下列说法错误的有（ ）‎ ‎①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ‎②放热反应不需要加热就能发生 ‎③需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ‎④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 ‎ ‎⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示标准状况时的反应 ‎⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ‎⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量 ‎⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同 A． 2项 B． 3项 C． 4项 D． 5项 ‎4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A． 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B． ‎500℃‎、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=‎-2a kJ·mol-l C． 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D． ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 ‎5．下列说法中正确的是( )‎ A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能实现 ‎6.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：（ ）‎ ‎①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2‎ 其中能够使反应速率增大的措施是（ ）‎ A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④‎ ‎7.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、‎ n、p、q为任意整数时，一定可以作为反应达到平衡的标志是( )‎ ‎①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变 A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ③④‎ ‎8.下列说法或表示方法正确的是( )‎ A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时,‎2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1‎ D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ ‎9.已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）‎ A. 一定小于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定大于92.0 kJ D. 不能确定 ‎10.aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g） ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线规律是（ ）‎ ‎ ‎ A. a＋b>c＋d T1>T2 Q>0 B. a＋b>c＋d T10 D. a＋b>c＋d T1>T2 Q<0‎ ‎11．在372K时，把0.5molN2O4通入体积为‎5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）‎ A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1‎ B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25mol D. 平衡时，N2O4的转化率为40%‎ ‎12．下列说法正确的是( )‎ A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大 B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 ‎13．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 ‎ B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎14.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )‎ A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 ‎ ‎15.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）‎ A. SO2和SO3共2mol B. 生成 SO32mol C. 放出197kJ热量 D. 含氧原子共8mo1‎ ‎16.在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A． 该反应的ΔH>0‎ B． T1时，该反应的平衡常数为1/16‎ C． 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1:2‎ D． 若T2”或“<”）。‎ 20. ‎（10分）‎ ‎1.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：‎ ‎（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。‎ ‎①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。‎ ‎②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。‎ ‎（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是______________。‎ ‎2. N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310. 6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____________________。‎ ‎(1)若25”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是 。‎ ‎(2) 在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝_______mol·L－1。‎ ‎(3）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是______________. ‎ a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010mol·L﹣1‎ d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液 ‎（4）c(H+)相同的等体积的两份溶液CH3COOH和HCl，分别与足量的锌粉反应，则下列说法正确的是________(填写序号) ‎ a．反应所需要的时间CH3COOH>HCl ‎ b．开始反应时的速率HCl>CH3COOH c．参加反应的锌粉物质的量二者相等 ‎ d．CH3COOH消耗的锌粉的质量更多 高二年级期中联考化学（统招班）参考答案 一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D B C B C C C D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B B D C D A C 第II卷（非选择题）‎ ‎17.（10分）(1). 0.225mol/（L·min） (2). 5.3 ； 减小 (3). BD (4). ＞‎ ‎18.（12分）（未标明的1空1分）（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大小烧杯口未齐平） （2）隔热，减少热量的损失（3）不相等；相等 （4）C （5）D ‎（6）① 3.4  ②-56.8kJ/mol （2分） ③  a b c（2分）‎ ‎19（8分）（未标明的2分1空）‎ ‎（1） C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2219.8kJ·mol－1 ‎ ‎ (2)-46 kJ·mol－1 (3) K=（1分） ； 50% ； <（1分）‎ ‎20.（10分）1.（1）① ② 废水中的NH3被空气带走，使的平衡向正反应方向移动，利于除氨 ‎ ‎(2) H=-346kJ/mol ‎ ‎ 2. －621.2 ； N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6kJ·mol－1‎ ‎ 21.（12分）‎ ‎（1）> 水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw= c(H＋) ·c(OH－)，Kw增大 ‎（2）2.4×10－7mol/L ; 5.76×10－9 mol·L－1 ( 3 ) bcf （4） d 高二年级期中联考化学（统招班）参考答案 一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D B C B C C C D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B B D C D A C 第II卷（非选择题）‎ ‎17.（10分）(1). 0.225mol/（L·min） (2). 5.3 ； 减小 (3). BD (4). ＞‎ ‎18.（12分）（未标明的1空1分）（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大小烧杯口未齐平） （2）隔热，减少热量的损失（3）不相等；相等 （4）C （5）D ‎（6）① 3.4  ②-56.8kJ/mol （2分） ③  a b c（2分）‎ ‎19（8分）（未标明的2分1空）‎ ‎（1） C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2219.8kJ·mol－1 ‎ ‎ (2)-46 kJ·mol－1 (3) K=（1分） ； 50% ； <（1分）‎ ‎20.（10分）1.（1）① ② 废水中的NH3被空气带走，使的平衡向正反应方向移动，利于除氨 ‎ ‎(2) H=-346kJ/mol ‎ ‎ 2. －621.2 ； N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6kJ·mol－1‎ ‎ 21.（12分）‎ ‎（1）> 水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw= c(H＋) ·c(OH－)，Kw增大 ‎（2）2.4×10－7mol/L ; 5.76×10－9 mol·L－1 ( 3 ) bcf （4） d