2018-2019学年湖南省长沙市麓山国际实验学校高二上学期开学摸底考试化学试题（Word版）

2018-2019学年湖南省长沙市麓山国际实验学校高二上学期开学摸底考试化学试题（Word版）

麓山国际实验学校2020届开学摸底考试 化学试卷 一．选择题（每小题6分，共42分）‎ ‎1．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应 B．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出 C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质 ‎2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）‎ A．质子数为8、中子数为10的氧原子：O B．氧原子的结构示意图：‎ C．水分子的电子式：‎ D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5‎ ‎3．X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如表，下列叙述正确的是（　　）‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎66‎ ‎70[]‎ ‎143‎ ‎160‎ 主要化合物 ‎﹣2‎ ‎+5、+3、﹣3‎ ‎+3‎ ‎+2‎ A．X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X＞Y＞W＞Z B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Y的气态氢化物的稳定性高于X D．工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质 ‎4．利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子（H+）。下列说法正确的是（　　）‎ A．该过程中只有两种形式的能量转化 B．电极a表面反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑‎ C．该装置工作时，H+从b板区向a极区移动[]‎ D．该装置中每生成2mol CO，同时生成1mol O2‎ ‎5．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）‎ A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．在过程④中SO2被还原 C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D．从能量转换角度看，电解熔融氯化镁是一个将化学能转化为电能的过程 ‎6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)[]‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)2溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH+2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ ‎7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。‎ 下列分析错误的是(　　)‎ A．AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋‎ B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1‎ 二．填空题（每空2分，共58分）‎ ‎8．（12分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．‎ ‎（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是　 　；‎ ‎（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O ‎①上述反应中被还原的元素是　 　（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为　 　．‎ ‎②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：‎ Ⅰ、O3O+O2 Ⅱ、NO+O3→NO2+O2 Ⅲ、NO2+O→NO+O2‎ 上述反应中NO所起的作用是　 　．‎ ‎（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．‎ 方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4‎ 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：　 　，是利用了SO2的　 　性质（选填字母编号）．‎ A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物．‎ ‎9．（14分）某实验小组用如图所示装置（略去加热装置）制备 乙酸乙酯．‎ ‎（1）仪器a的名称是　 　，要向C中加4mL浓硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，其操作顺序是　 　．‎ ‎（2）硫酸分子结构式：浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式　 　．‎ ‎（3）合成乙酸乙酯时浓硫酸的作用为　 　．‎ ‎（4）反应完成后，得到粗产品进行除杂．‎ ‎①把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器　 　（填“下口放出”或“上口倒出”）．查阅资料，‎ 有同学提出可用NaOH替代饱和Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：‎ ‎　 　．‎ ‎②为了得到纯度高的产品，一般在①中得到的乙酸乙酯最后用　 　（选填序号）进行干燥．‎ a、浓硫酸b、无水硫酸钠c、碱石灰．‎ ‎10．（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：‎ ‎（1）装置甲中发生反应的化学方程式是　 　，装置乙的作用是　 　．‎ ‎（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为　 　．‎ ‎（3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是　 　性，化学反应方程式为　 　．‎ ‎（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为　 　，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．‎ ‎（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．‎ 步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再　 　．‎ 若品红褪色（或有气泡），则说明　 　．‎ ‎11.（16分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化合物，转化关系如图1：‎ 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：‎ ‎（1）B的结构式是　 　，C的电子式是　 　．‎ ‎（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　 　．‎ ‎（3）实验室可用如图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集C．‎ ‎①在图2中方框内绘出用圆底烧瓶收集C的仪器装置简图．‎ ‎②实验室制备C的化学方程式为　 　．‎ ‎③通常情况下，实验室检验C的方法是　 　．‎ ‎④烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）　 　．‎ （4） A与C在一定条件下反应，生成11.2L（标准状况下）Y单质时，需要C的质量 是　 　 g．‎ 麓山国际实验学校2020届开学摸底考试 化学试卷参考答案 一．选择题（每题6分，共7小题，共42分）‎ ‎1．C；2．A；3．B；4．D；5．C；6.D 7.D 二．填空题（每空2分，共58分）‎ ‎8．（1）防止酸雨的发生；（2）①N；0.7mol；②催化作用；（3）NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣；D；‎ ‎9．（1）分液漏斗；乙醇、浓硫酸、乙酸；‎ ‎（2）2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O；‎ ‎（3）催化剂和吸水剂 ‎（4）①上口倒出；不可行,乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解；②b；‎ ‎10．（1）　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　 　防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）　‎ ‎（2）　5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+　‎ ‎（3）　还原 　SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl　‎ ‎（4）　品红溶液褪色　[]‎ ‎（5）‎ 步骤2：　滴加2mol/L盐酸　‎ ‎　含有Na2SO3　‎ ‎17.（1）　　，　　．‎ ‎（2）　4NH3+5O24NO+6H2O　．‎ ‎（3）①‎ ‎②　Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　．‎ ‎③　用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气　．‎ ‎④　NH3•H2O⇌NH4++OH﹣　．‎ ‎（4）　6.8　 g．‎