2020_2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界2

2020_2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界2

课时1　电解质及其电离 考点1　电解质与非电解质 ‎1.(浙江选考)下列属于电解质的是(　　)。‎ A.镁　　　B.酒精　　　C.硫酸铜　　　D.食盐水 答案：C 解析：镁为单质,酒精为非电解质,食盐水为混合物。‎ ‎2.(北京春季会考)电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是(　　)。‎ A.铜　　　B.蔗糖　　　C.硝酸钾　　　D.稀硫酸 答案：C 解析：铜为单质,蔗糖为非电解质,稀硫酸为混合物。‎ ‎3.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是(　　)。‎ A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都是针对化合物而言,单质不属于此范畴 C.电解质在水溶液中一定能导电,在水溶液中导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差,但水也是电解质 答案：C 解析：A项叙述符合非电解质的概念,正确;B项,单质既不是电解质,也不是非电解质,正确;C项,CO2溶于水与水反应生成的H2CO3能电离出离子而导电,但不是CO2自身的电离,CO2属于非电解质,错误;D项,水能电离出H+、OH-,属于电解质,正确。‎ ‎4.下列关于电解质电离的叙述中正确的是(　　)。‎ A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质 B.AgCl在水中溶解度很小,但溶解的AgCl全部电离,所以AgCl是强电解质 - 7 -‎ C.氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质 答案：B 解析：CaCO3和AgCl是强电解质,因为其在水中溶解的部分全部电离,A项错误,B项正确;Cl2是单质,既不属于电解质,又不属于非电解质,NH3在水溶液中自身不能电离出离子,不是电解质,氨气的水溶液之所以能够导电是因为NH3与水反应生成了弱电解质NH3·H2O,C项错误;水是弱电解质,D项错误。‎ ‎5.(2019·浙江金华一中期末考试)下列说法正确的是(　　)。‎ ‎①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ‎②不是电解质的物质一定是非电解质 ‎③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ‎④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ‎⑤熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤‎ C.④ D.⑤‎ 答案：C 解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但它们是电解质,故①错误;单质既不是电解质,也不是非电解质,故②错误;极稀的强酸溶液中氢离子浓度比极浓的弱酸溶液中氢离子浓度小,故③错误;熔融的H2SO4不能导电,故⑤错误。‎ ‎6.(2019·湖南浏阳二中、五中、六中三校高一期中)以下为中学化学中常见的几种物质:‎ ‎①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4　⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH 请按下列分类标准回答问题。‎ ‎(1)属于电解质的是　　　　。 ‎ - 7 -‎ 答案：②③⑤⑦⑧⑨‎ 解析：酸、碱、盐都是电解质,故②③⑤⑦⑧⑨是电解质,‎ ‎(2)在水溶液中能电离出H+的是　　　　,属于酸的是　　　　。 ‎ 答案：③⑤　⑤　‎ 解析：NaHSO4、H2SO4在水溶液中都能电离出H+,但前者是盐,后者是酸;‎ ‎(3)属于碱的是　　　　。 ‎ 答案：⑨‎ 解析：NaOH是碱;‎ ‎(4)难溶的盐是　　　　。 ‎ 答案：⑦⑧‎ 解析：CaCO3和BaSO4是难溶的盐。‎ 考点2　电离方程式的书写 ‎7.(2019·上海格致中学期中)下列电离方程式书写正确的是(　　)。‎ A.NaHCO3Na++H++CO‎3‎‎2-‎ B.NaHSO4Na++H++SO‎4‎‎2-‎ C.MgCl2Mg2++Cl-‎ D.Ba(OH)2Ba2++OH-‎ 答案：B 解析：HCO‎3‎‎-‎为弱酸根离子,在溶液中部分电离,不能拆写成H+与CO‎3‎‎2-‎,A项错误;MgCl2的电离方程式应为MgCl2Mg2++2Cl-,C项错误;Ba(OH)2的电离方程式应为Ba(OH)2Ba2++2OH-,D项错误。‎ ‎8.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是(　　)。‎ A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸 - 7 -‎ B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱 C.电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐 D.NH4Cl的电离方程式是NH4ClNH‎4‎‎+‎+Cl-,所以NH4Cl是盐 答案：D 解析：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸,A项错误;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱,B项错误;盐的概念是一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物,电离生成的阳离子还可以为NH‎4‎‎+‎,所以C项错误。‎ ‎9.(2019·湖北团风中学高一阶段考试)下列电离方程式书写正确的是(　　)。‎ A.NaOHNa++O2-+H+‎ B.FeCl3Fe3++Cl‎3‎‎-‎ C.Ca(NO3)2Ca2++2NO‎3‎‎2-‎ D.H2SO42H++SO‎4‎‎2-‎ 答案：D 解析：A项,应为NaOHNa++OH-,错误;B项,应为FeCl3Fe3++3Cl-,错误;C项,应为Ca(NO3)2Ca2++2NO‎3‎‎-‎,错误。‎ ‎10.NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。‎ ‎(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 　。 ‎ 答案：NaHSO4Na++H++SO‎4‎‎2-‎ 解析：NaHSO4溶于水时电离出三种离子,且呈酸性,则它电离出的离子是Na+、H+、SO‎4‎‎2-‎;‎ ‎(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 　。 ‎ 答案：NaHSO4Na++HSO‎4‎‎-‎ 解析：NaHSO4受热熔化时只能电离出Na+和HSO‎4‎‎-‎;‎ - 7 -‎ ‎(3)下列说法中正确的是　　　　(填序号)。 ‎ A.NaHSO4属于酸 B.NaHSO4属于盐 C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 答案：BCD 解析：由其电离情况知,NaHSO4既是盐又是强电解质,不属于酸,NaHSO4溶液中含有H+,故能与Zn反应生成H2。‎ 考点3　电解质的电离与溶液的导电性 ‎11.(2019·重庆十八中高一期中)下列叙述正确的是(　　)。‎ A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+与Cl-‎ C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 答案：D 解析：溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸,如硫酸氢钠属于盐,电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸,故A错误;NaCl在水中电离出Na+和Cl-,电离过程不需要通电,故B错误;硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强,极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比,可能硫酸导电性差,故C错误;氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子,能导电,但是液态氯化氢中只有分子,不能导电,故D正确。‎ ‎12.(2019·广东深圳中学期中考试)下列叙述正确的是(　　)。‎ A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-‎ B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 - 7 -‎ C.NH3溶于水能导电,但NH3属于非电解质 D.导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多 答案：C 解析：电离不需要通电,A项错误;NaCl晶体不导电,B项错误;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O为电解质,但NH3是非电解质,C项正确;溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度及离子所带电荷的多少有关,D项错误。‎ ‎13.(2019·贵州兴义八中期中考试)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3水溶液却能导电,据此回答下列问题。‎ ‎(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是 　。 ‎ 答案：熔融状态下氯化铝不发生电离,以分子的形式存在,其中不存在自由移动的离子 ‎(2)AlCl3水溶液导电的原因是 　。 ‎ 答案：AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子 ‎(3)电解质溶液导电与金属导电的原理　　　　　　(填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填写;若填“不相同”,完成下一空),区别是　 　。 ‎ 答案：不相同　电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向移动 ‎14.请完成下列题目：‎ ‎(1)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是 　。 ‎ 有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是 　。 ‎ 答案：KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐　KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性(或其他合理答案)‎ 解析：同一物质根据不同的标准分类,可看作不同类别的物质。‎ - 7 -‎ ‎(2)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下四个导电性实验,其中与A图中变化趋势一致的是　　　　,与B图中变化趋势一致的是　　　　,与C图中变化趋势一致的是　　　　。 ‎ a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量 b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c.NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 答案：b　a　 c 解析：a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时,发生反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度逐渐减小,Ba(OH)2反应完时离子浓度几乎为零,H2SO4过量时,由于H2SO4为强电解质,溶液导电性又逐渐增强。b.醋酸为弱电解质,滴入氨水发生反应CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,其中CH3COONH4为强电解质,故溶液导电性增强,氨水过量时,由于NH3·H2O为弱电解质,溶液导电性又减弱。c.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O,原为强电解质NH4Cl,反应后仍为强电解质NaCl,NH3·H2O影响不大。‎ - 7 -‎