西藏拉自治区萨市那曲第二高级中学2019届高三上学期月考化学试题

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化学试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14　O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（45分）‎ 一．选择题：本题共15小题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。‎ ‎1.化学与生活密切有关，下列说法不正确的是 A. 高纯硅用于生产光导纤维 B. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C. Fe2O3常用作红色油漆和涂料 D. NaHCO3在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二氧化硅有良好的光学性能，用于制作光导纤维，单晶硅用于制作芯片，故A错误；‎ B. 氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故B正确； ‎ C. 氧化铁为红棕色，氧化铁可以作红色油漆和涂料，故C正确；‎ D. 碳酸氢钠不稳定受热分解生成气体，在制作食品时加碳酸氢钠会使食品疏松多孔，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列关于硅化合物叙述正确的是 A. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D. SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 石英的主要成分是二氧化硅，烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，二氧化硅会和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故不能用石英坩埚加热熔化烧碱、纯碱等固体，故A错误；‎ B. 二氧化硅是酸性氧化物，玻璃中含有的SiO2可与NaOH 溶液反应，但工业上常用氢氟酸溶液雕刻玻璃纹饰，故B错误；‎ C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8可用K2O∙Al2O3∙6SiO2表示，故C正确；‎ D. 二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，反应生的是盐和气体，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是 A. 制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂 C. 铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质 D. Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 将氯化铝溶液直接蒸干会得到氢氧化铝，不会得到氯化铝晶体，故A正确；‎ B. 明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，常用投加明矾等电解质的方法对污水进行处理，用作净水剂，但不可用作消毒剂，用漂白粉消毒，故B错误；‎ C. 铝可以和强碱和强酸之间反应，不能装氯化钠等咸味物质是因为发生电化学腐蚀，故C正确；‎ D. 电解Al2O3法冶炼Al，且氧化铝的熔点高，可用做耐火材料，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SiO2晶体有导光性，可用于制造光导纤维，故A错误；‎ B. 一般利用物质的强氧化性给自来水的杀菌消毒，而不是利用还原性，故B错误；‎ C. Al2O3是的熔点比较高，所以可用作耐高温材料，故C错误；‎ D. Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3‎ ‎，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)‎ A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。故选B。‎ 考点：考查金属冶炼的一般原理 ‎【名师点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠。金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼。‎ ‎6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1‎mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA B. 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA C. 铝跟氢氧化钠溶液反应生成‎22.4L氢气时，转移的电子数为2NA D. 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 依据铁与水蒸反应方式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知0.2mol铁反应生成mol氢气，生成的H2分子数目为NA，故A错误；‎ B. 1mol Na2O2固体中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，离子总数为3NA，故B错误；‎ C. 铝跟氢氧化钠溶液反应生成‎22.4L 氢气时，没有指明温度压强，无法计算物质的量，也无法计算转移的电子数，故C错误；‎ D. 1mol Cl2与足量的铁反应，氯元素的化合价由0价降低为-1价，转移电子数为2NA，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ‎①金属钠投入到FeCl2溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；‎ ‎③过量氨气通入MgSO4溶液中；④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2。‎ A. ①②③ B. ①④ C. ③④ D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误；‎ ‎②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；‎ ‎③过量氨气通入MgSO4溶液中发生的反应为：2NH3.H2O+ MgSO4=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4，氢氧化镁是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；‎ ‎④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故④正确；‎ 答案选C。‎ ‎8.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A. Na+、NO3－、Fe2+、Cl- B. K+、MnO4–、Cl–、SO42–‎ C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. Al3+、K+、NO3－、Cl－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，‎ A. Fe2+为浅绿色，且NO3－、Fe2+与强酸性溶液中的氢离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；‎ B. MnO4–为紫色溶液，不满足溶液无色要求，且在强酸性溶液中会与Cl-发生氧化还原反应，故B错误；‎ C. CO32-在酸性条件下与氢离子反应生成水和二氧化碳，故C错误；‎ D. Al3+、K+、NO3－、Cl－在酸性条件下不发生反应，且都为无色，在溶液中能大量共存，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－‎ B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+‎ C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH－ = 3Cl－+ClO－+H2O D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 不符合电荷守恒，正确的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故 A 错误。‎ B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：氨水是弱碱，不能拆成离子形式，生成的氢氧化铁不溶于氨水，故正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B正确；‎ C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：氯气与冷的烧碱溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，正确的离子方程式 Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O，故C错误；‎ D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，不符合电荷守恒，正确的离子方程式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】1. 看离子反应是否符合客观事实；2.看 =↓↑ 必要的条件是否正确齐全；3. 看表示物质的化学式是否正确；4.  看电荷是否守恒；5. 看反应物或产物的配比是否正确；6. 看是否漏掉离子反应看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。‎ ‎10.下列有关实验现象和结论都正确的是：‎ 操作及现象 结 论 A 将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液变蓝 金属铁比铜活泼 B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+‎ C 向FeCl3溶液中滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强 D 被打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu和Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，该反应不属于置换反应，则不能说明活泼性Cu>Fe，Fe和Cu2+发生置换反应生成Fe2+和Cu，则活泼性Fe>Cu，故A错误；‎ B. 原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；‎ C. 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，可知发生氧化还原反应生成碘单质，则Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；‎ ‎ D. 氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则金属铝熔化而不滴落下来，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.下述实验设计能够达到目的的是(　　) （ ）‎ 编号 实验目的 实验设计 A 除去Cl2中少量的HCl 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3‎ 向混合物中滴加适量铜粉，再过滤 C 检验溶液中是否含有Fe2+‎ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液 D 证明Cl2的氧化性比I2强 将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化氢和碳酸氢钠反应，而氯气也能和水反应，应用饱和食盐水洗涤气体，A错误；‎ B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子杂质，B错误；‎ C.如果原溶液中有铁离子则不能检验出是否有亚铁离子，C错误；‎ D.氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，淀粉遇到碘单质显蓝色，D正确；‎ 故选D。‎ ‎12.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 C. 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属活动顺序表中铁到铜是用还原法冶炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，故A正确；‎ B. 氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故B错误； ‎ C. 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸，故C正确；‎ D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气Fe3O4，故D正确； ‎ 答案选B。‎ ‎13.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室用装置①制氯气 B. 装置②除去粗盐溶液中的不溶物 C. 装置③分离沸点不同的液体混合物 D. 装置④配制0.10mol/L NaOH溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 实验室用装置①制氯气需要加热，实验仪器缺少酒精灯，故A错误；‎ B. 装置②除去粗盐溶液中的不溶物，操作中玻璃棒要抵在三层滤纸上，故B错误；‎ C. 装置③分离沸点不同的液体混合物，是蒸馏操作，温度计在具支关口，冷凝管下进上出，故C正确；‎ D. 容量瓶作为配置一定物质的量浓度的仪器，不能在容量瓶中溶解药品，应该在烧杯中溶解，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.关于金属或合金的说法不正确的是 A. 合金的熔点一般比组分金属高 B. 大多数金属元素的单质为电的良导体 C. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 D. 人类利用金属的先后顺序与金属活动性有关 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 多数合金的熔点比组成它们的纯金属低，故A错误；‎ B. 多数金属具有良好的导热和导电性，是热和电的良导体，故B正确；‎ C. 青铜是铜锡合金、不锈钢是铁镍合金、硬铝是镁铝合金，故C正确；‎ D. 合金出现的相对晚一些，金属冶炼方法的选择取决于金属在自然界中的存在状态和金属的活泼性，金属越活泼，冶炼时的所需条件要求越高，在人类历史上，金属越不活泼，冶炼的方法越简单，人们使用的较早，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎15.关于氯及其化合物的叙述错误的是 A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂 B. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应而变质 C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl2‎ 具有很强的氧化性，在歧化反应中，既可以做氧化剂，也可以做还原剂，例如氯气与水的反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；‎ B. 由于漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故B正确；‎ C. 氯水中含有氢离子，能使pH试纸变红，由于氯水中次氯酸具有漂白性，故pH试纸后褪色，故C正确；‎ D. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，所以饱和食盐水抑制氯气溶解，则可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，故D正确；‎ 答案选A。‎ 第Ⅱ卷（55分）‎ 二、非选择题：‎ ‎16.某课外小组研究从铝土矿中提取Al2O3。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下 ‎（1）溶液A中的溶质除NaOH外还有____________________________。‎ ‎（2）固体B的化学式__________________；固体C的化学式__________________。‎ ‎（3）第②步中与铝元素有关反应的离子方程式__________________________________。‎ ‎（4）第③步中，需要加入的试剂是_______________________。‎ ‎（5）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______________________________________。‎ ‎【答案】 (1). NaAlO2 (2). Fe2O3 (3). H2SiO3 (4). AlO2−+4H+=Al3++2H2O (5). 氨水 (6). Al2O3+3Cl2+‎3C2AlCl3+3CO ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，Fe2O3不溶于碱，SiO2‎ 溶于强碱，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁；②为盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入滤液；试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解得氧化铝；利用所给物质的物质的量，找到转移的电子的物质的量，从而完成化学方程式，由此分析解答。‎ ‎【详解】(1)向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，Fe2O3不溶于碱，SiO2溶于强碱，则在①得到滤液中含有NaOH、NaAlO2、Na2SiO3；‎ ‎ (2)Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，过滤后固体B即为Fe2O3；而②硅酸钠和偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，生成氯化铝和硅酸，硅酸不溶于水，则C为H2SiO3；‎ ‎(3)第②步是偏铝酸根离子与氢离子反应生成铝离子，离子反应方程式为：AlO2−+4H+=Al3++2H2O； ‎ ‎(4)由于氢氧化铝溶于强碱性溶液，因此选用弱碱氨水将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式是Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；‎ ‎ (5)Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO，所以反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+‎3C2AlCl3+3CO。‎ ‎【点睛】铝及其化合物的相互转化渗透到工业流程题中，需熟练掌握物质间的相互转化，实验操作中的注意事项。‎ ‎17.铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。‎ ‎（1）钢铁在空气中容易发生锈蚀，形成铁锈，铁锈的主要成分是_____________________。‎ ‎（2）取一定量氯化亚铁固体，制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。‎ ‎（3）取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，现象是____________________。‎ ‎（4）取KI溶液于试管中，加入FeCl3溶液混合，再加入适量CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；写出此反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎（5）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_____________________。‎ ‎（6）磁铁矿是工业上冶炼铁原料之一，其原理是______________________________________，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_____________mol。‎ ‎（7）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Fe2O3∙xH2O (2). 防止氯化亚铁被氧化 (3). 溶液变成血红色 (4). 2I-+2Fe3+=I2+ 2Fe2+ (5). 2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+ (6). Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (7). 12 (8). Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）钢铁在空气中接触氧气和水容易发生锈蚀；‎ ‎（2）氯化亚铁易被氧化，故加铁防止氧化成三价铁离子；‎ ‎（3）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；‎ ‎（4）三价铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，三价铁离子与碘离子发生氧化还原反应；‎ ‎（5）三价铁离子具有氧化性，铜具有还原性，三价铁离子与铜发生氧化还原反应；‎ ‎（6）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，用还原剂一氧化碳还原磁铁矿可以得到铁单质，根据化学方程式和化合价的变化找到转移的电子数；‎ ‎（7）酸性条件下，Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，生成了铜离子，根据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。‎ ‎【详解】（1）铁钉在潮湿的空气中易生成正三价铁的氧化物（铁锈），氧元素通常在化合物中显-2价，根据化合价原则，正三价铁的氧化物可表示为：Fe2O3∙xH2O；‎ ‎（2）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑2Fe3++Fe=3Fe2+，其目的是防止氯化亚铁被氧化；‎ ‎（3）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁,反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，三价铁离子遇到硫氰化钾，溶液变为血红色；‎ ‎（4）三价铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，故再加入适量CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；反应的离子方程式为2I-+2Fe3+=I2+ 2Fe2+；‎ ‎（5）三价铁离子具有氧化性，铜具有还原性，三价铁离子与铜发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2 Fe2+ +Cu2+；‎ ‎（6）氧化还原反应Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol；‎ ‎（7）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2‎ 溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。‎ ‎【点睛】铁铜极其重要的化合物的性质中，主要从氧化还原反应的原理出发，还有三价铁离子的特征反应。‎ ‎18.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。‎ ‎（1）操作①的名称是___________；操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、_______________，然后过滤、洗涤。操作①和②均需要使用的玻璃仪器是________________。‎ ‎（2）溶液1中主要金属阳离子是_______________，固体2的成分是_________________。‎ ‎（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的________。（填序号）‎ a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4‎ ‎（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：_______________。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 冷却结晶 (3). 玻璃棒 (4). Fe3+、Cu2+ (5). 氢氧化铁 (6). c (7). 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42−‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加CuO或氢氧化铜等调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，溶液2为氯化铜溶液，通入二氧化硫，二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成CuCl，氯化铜溶液在HCl氛围中蒸发结晶得到CuCl2·2H2O；‎ ‎【详解】（1）由以上分析可知操作①是过滤；杂质铁与氯气反应转化为铁离子，所以用KSCN 溶液检验杂质铁离子的存在；操作②是经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到晶体；操作①和②均需要使用的玻璃仪器是玻璃棒；‎ ‎（2）粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加CuO或氢氧化铜等调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，溶液1中主要的金属阳离子是三价铁离子，铜离子，固体2的成分是氢氧化铁；‎ ‎（3）氯化铜和氯化铁均为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解产物均有HCl，加稀盐酸溶液可以抑制氯化铜和氯化铁的水解；用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，故用CuO或Cu(OH) 2或Cu2(OH)2CO3；‎ ‎（4）根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO42−，其反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42−。‎ ‎【点睛】粗铜的工业流程题，需分析每一步的化学反应，考虑氯化铜和氯化铁均为强酸弱碱盐易水解，找到抑制水解的方法。‎ ‎19.AlCl3是重要的铝盐，无水AlCl3易升华（‎183℃‎），遇潮湿空气即发生水解，产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。‎ ‎（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______________________。‎ ‎（2）仪器组装完成后首先进行的操作是______________________。‎ ‎（3）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎（4）装置B、C中盛放的试剂是B：__________________，C：_________________。‎ ‎（5）装置F中盛放的试剂是______________；装置G的作用是_____________________。‎ ‎（6）无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分__________________。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 检查装置的气密性 (3). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4). 饱和食盐水 (5). 浓硫酸 (6). 浓硫酸 (7). 吸收多余的Cl2，以防污染环境 ‎ ‎(8). 盐酸 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，为抑制氯气溶解，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl；B为饱和食盐水，C为浓硫酸，因为无水AlCl3（‎183℃‎升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，所以用浓硫酸干燥氯气，再将氯气通入D装置中，D中反应方程式为2Al+3Cl22AlCl3；氯气有毒，不能直接排空，应该用NaOH溶液吸收氯气，F中加入浓硫酸干燥氯气，防止氢氧化钠溶液中的水蒸气加入E装置，据此分析解答。‎ ‎【详解】在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，所以生成氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，1体积水能溶解2体积HCl，为抑制氯气溶解，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl；B为饱和食盐水，C为浓硫酸，因为无水AlCl3（‎183℃‎升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，所以用浓硫酸干燥氯气，再将氯气通入D装置中，D中反应方程式为2Al+3Cl22AlCl3；氯气有毒，不能直接排空，应该用NaOH溶液吸收氯气，F中加入浓硫酸干燥氯气，防止氢氧化钠溶液中的水蒸气加入E装置，‎ ‎（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，可以随开随停，控制滴加速度；‎ ‎（2）仪器组装完成后首先进行的操作是检查装置的气密性，由于氯气有毒，不能泄露，所以必须检查装置的气密性，将分液漏斗的活塞关闭，微热A装置，看洗气瓶中是否有气泡，若有气泡，气密性好；‎ ‎（3）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎（4）通过以上分析知，B中盛放溶液是饱和氯化钠溶液，目的是吸收HCl；C中是浓硫酸，其作用是干燥氯气、吸收水蒸气；‎ ‎（5）F中是浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E，装置G的作用是吸收多余的Cl2，以防污染环境；‎ ‎（6）无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾，是氯化铝的成分是遇潮湿空气中的水蒸气水解生成氯化氢气体，遇潮湿空气中的水蒸气形成白雾。‎ ‎【点睛】氯气的实验操作需注意条件，除杂，干燥，尾气处理等，形成科学的思维模式。‎