2017-2018学年安徽省蚌埠一中高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年安徽省蚌埠一中高二上学期期中考试化学试题

蚌埠一中2017-2018学年度第一学期期中考试 高二化学 ‎ 考试时间:90分钟 试卷分值:100分 命题人:吴红艳 一、单选题(本大题共18小题，共54.0分)‎ ‎1.对反应A+3B⇌2C+2D 来说，下列反应速率最快的是（　　） A. VA=0.15mol/（L．s） B. VB=0.60mol/（L．s） C. VC=0.40mol/（L．s） D. VD=0.45mol/（L．s）‎ ‎2.用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A. 温度：T1＞T2＞T3 B. 正反应速率：v（a）＞v（c）　　v（b）＞v（d） C. 平衡常数：K（a）＞K（b） K（b）=K（d） D. 平均摩尔质量：M（a）＞M（c）　　 M（b）＜M（d）‎ ‎3.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　） A. 该电池能够在高温下工作 B. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 C. 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L ‎4.可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（吸热反应），达平衡后，要增大逆反应速率并使C的物质的量减少，可采取的措施有：①加压  ②加热  ③使用催化剂  ④增大B 浓度  ⑤增大A的浓度，上述措施中正确的是 （　　） A. 只有②   B. 只有④   C. ①和④   D. ①和⑤‎ ‎5.下列说法正确的是（　　） A. 若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量 ‎6.下列叙述正确的是（　　） A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B. 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极 C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D. 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 ‎7.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2+O22SO3的说法中，不正确的是（　　） A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 B. 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 ‎ C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等 D. 平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 ‎8.在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　） A. K随压强的改变而改变      B. K越大，C的平衡浓度越小 C. C的起始浓度越大，K值越大    D. K越大，反应进行的程度越大 ‎9.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是(　　) ①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变． A. ①②    B. ①③    C. 只有③   D. 只有①‎ ‎10.恒容密闭容器中的可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），达到反应限度时的标志是（　　） A. 混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. 气体总物质的量不变 ‎11.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是(   ) A. 负极反应式为：CH4+10OH--8e-+7H2O ‎ B. 正极反应式为：2O2+4H2O+8e-8OH- C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃料的能量利用率大 ‎12.下列叙述中正确的是（　　） A. 干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质 B. 食盐水能导电，所以食盐水是电解质 C. 食盐水通电时可电离出Na+和Cl- D. 食盐水溶液呈电中性 ‎13.已知H2（g) + Cl2（g) == 2HCl（g)；△H= –184．6kJ· ，则反应 HCl（g)＝ H2（g) +  Cl2（g)   的△H为 A. ＋184．6kJ·   B. –92．3kJ· C. –369．2kJ·   D. +92．3kJ·‎ ‎14.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(  ) A. 增大压强            B. 升高温度 C. 使用催化剂           D. 多充O2‎ ‎15.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　） ‎ ‎ A. 甲中负极反应式为2H++2e-═H2↑ B. 乙中阳极反应式为Ag++e-═Ag C. 丙中H+向碳棒方向移动 D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 ‎16.下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（　　） A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 B. Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4 C. Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热 D. 在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强 ‎17.1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（　　） A.a=l，b=l  B.a=2，b=1  C.a=2，b=2  D.a=1，b=2‎ ‎18.某原电池的总反应是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,则该原电池的组成正确的是( ) ‎ A B C D 正极 Zn Zn 碳棒 Cu 负极 碳棒 Fe Zn Zn 电解质溶液 CuCl2‎ H2SO4‎ CuSO4‎ ZnCl2‎ ‎ A. A     B. B     C. C     D. D 二、实验题(本大题共1小题，共10.0分)‎ ‎19.甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4） ‎ 序号 ‎ A溶液 ‎ B溶液 ‎ ①‎ ‎ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 ‎ 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 ‎ ②‎ ‎ 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 ‎ 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 ‎ ③‎ ‎ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 ‎ 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4‎ ‎（1）该实验的目的是探究 ______ 对化学反应速率的影响． （2）分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入（填“一次性”或“逐滴滴加”） （3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 ______ ．乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验 ‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 水/ml ‎10‎ ‎5‎ ‎0‎ X ‎0.5mol/L H2C2O4/ml ‎5‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎0.2mol/L KMnO4/ml ‎5‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎10‎ 时间/s ‎40‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎---‎ ‎（4）X= ______ A．5         B．10          C．15           D．20 4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ ．‎ 三、计算题(本大题共1小题，共14分)‎ ‎20.在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算： （1）2min末SO3气体的物质的量浓度； （2）2min内O2的平均反应速率v（O2）； （3）2min末SO2的转化率．‎ 四、简答题(本大题共2小题，共22.0分)‎ ‎21.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一． （1）二氧化碳重整可用于制取甲烷．已知： CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1 CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1 则反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2（g）的△H3 ______ ． （2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示． ①降低温度，平衡向 ______ 方向移动． ②在700K、起始投料比=1.5时，H2的转化率为 ______ ．若达到平衡后H2的浓度为amol•L-1，则达到平衡时CH2CH2OH的浓度为 ______ ． ‎ ‎22.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题． （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为： ______ （2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜． ①a处应通入 ______ （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是 ______ ； ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH ______ ；（填写“变大”“变小”或“不变”） 装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度 ______ ；（填写“变大”“变小”或“不变”） ‎ ‎③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有 ______ （忽略水解）； ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 ______ L（标准状况下）．‎ 答案和解析 ‎【答案】 1.D    2.C    3.C    4.C    5.C    6.D    7.B    8.D    9.C    10.B    11.C    12.D    13.D    14.B    15.C    16.B    17.A    18.C     19.草酸浓度和催化剂；一次性；移动量气管，使两个量气管的液面相平；A；KMnO4溶液过量 20（1）2min末SO3气体的物质的量浓度c（SO3）===0.8mol/L， （2）2min内O2的平均反应速率v（O2）为0.2mol/（L•min）； （3）SO2的转化率=40%． 21.-163kJ/mol；正反应；40%；mol/L；‎ ‎ 22.2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；CH4；O2+2H2O+4e-=4OH-；变小；不变；CO32-；1.12 ‎