内蒙古包钢第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

内蒙古包钢第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

化学试卷 1.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( ) A. 氯化钠 B. 乙醇 C. 木炭 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaCl 俗称食盐，是日常生活中的调味品，没有腐蚀性，A 不符合题意； B. 乙醇是可燃性液体物质，因此属于易燃液体，B 符合题意； C. 木炭属于可燃性物质，但不具有自燃性质，C 不符合题意； D. 氢氧化钠属于腐蚀性药品，不具有剧毒性，D 不符合题意； 故合理选项是 B。 2.我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （ ） A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其淸如水，味极浓 烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法——蒸馏法，加热使酒精气 化再冷凝收集得到烧酒，C 正确。本题选 C。 3.大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是 A. 食盐水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 雾属于胶体。 【详解】A.食盐水属于溶液，故错误；B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C. 泥水属于 悬浊液，故错误；D. 淀粉溶液属于胶体。故正确。 选 D。 4.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 硫酸钡 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物，冰水混合物是 H2O 的不同状态的物质，属于 纯净物，A 错误； B. 选项物质都符合物质的分类标准，B 正确； C. Fe 是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误； D. 碘酒是 I2 的酒精溶液，属于混合物，碳酸钙是盐，属于电解质，D 错误； 故合理选项是 B。 5.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是( ) A. SO2→S B. SO32-→SO2 C. I-→I2 D. HCO3-→CO32- 【答案】C 【解析】 【详解】A. S 元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A 不符合题意； B. S 元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B 不符合题意； C. 碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C 符合题意； D. 没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D 不符合题意； 故合理选项是 C。 6.下列有关 Fe(OH)3 胶体的说法正确的是( ) A. 取2 mol/L的 FeCl3饱和溶液 5 mL 制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 0.01NA B. 在 Fe(OH)3 胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然 后沉淀溶解得到棕黄色溶液 C. 通过电泳实验可以证明 Fe(OH)3 胶体带正电荷 D. 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液，制备 Fe(OH)3 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A. Fe(OH)3 胶体粒子是许多 Fe(OH)3 的集合体，所以 2 mol/L 的 FeCl3 饱和溶液 5 mL 制成氢氧化铁胶体中含有的胶体粒子数目小于 0.01NA，A 错误； B. 向 Fe(OH)3 胶体中滴入稀硫酸，首先是胶粒上的电荷被中和，胶体发生聚沉形成 Fe(OH)3 红褐色沉淀，然后是 Fe(OH)3 与 H2SO4 发生中和反应产生可溶性 Fe2(SO4)3 和 H2O，沉淀溶解， 溶液变为棕黄色，B 正确； C. 通过电泳实验可以证明 Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷，而胶体本身不显电性，C 错误； D. 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到的液体为 Fe(OH)3 胶 体，D 错误； 故合理选项是 B。 7.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A. 1.8 g 的 NH4+中含有的电子数为 0.1NA B. 0.5 mol/L MgCl2 溶液中含有 Cl-的数目为 NA C. 标准状况下，5.6 L H2O 含有的电子数目为 2.5 NA D. 13.2 g CO2 和 N2O 形成的混合物含有的原子数目为 0.9 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 1.8 g 的 NH4+的物质的量是 0.1 mol，由于 1 个 NH4+中含有 10 个电子，则 0.1 mol NH4+ 中含有的电子数为 NA，A 错误； B. 只有溶液浓度，没有溶液的体积，不能确定其中含有的离子数目，B 错误； C. 在标准状况下 H2O 不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C 错误； D. CO2 和 N2O 的相对分子质量都是 44，分子中都含有 3 个原子，13.2 g CO2 和 N2O 形成的混 合物的物质的量为 13.2 g÷44 g/mol=0.3 mol，则其中含有的原子数目为 0.9 NA，D 正确； 故合理选项是 D。 8.某小组同学配制 480 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（ ） A. 选用 500 mL 的容量瓶，且容量瓶无需干燥 B. 用托盘天平准确称量 5.85 g NaCl 固体 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验室没有 480 mL 规格的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要 选用 500 mL 的容量瓶配制溶液，且容量瓶无需干燥，A 正确； B. 托盘天平精确度是 0.1 g，所以不能用托盘天平准确称量 5.85 g NaCl 固体，B 错误； C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，会使配制的溶液浓度偏高，C 错误； D. 定容摇匀时一部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，因此摇匀后发现液面低于刻度线，由于溶液有 均一性，所以溶液的浓度不变，若再加蒸馏水至刻度线，则会使溶液的浓度偏低，D 错误； 故合理选项是 A。 9.已知 Na2S2O3(S 元素的化合价为+2 价)可与氯气发生如下反应： 4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（ ） A. Cl2 是氧化剂，H2SO4 是氧化产物 B. 还原性是 S2O32-强于 Cl- C. 水既不是氧化剂又不是还原剂 D. 该反应消耗 11.2 L Cl2 时，转移的电子是 1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A. 在该反应中，Cl 元素化合价降低，S 元素化合价升高，所以 Cl2 是氧化剂，H2SO4 是氧化产物，A 正确； B. 在该反应中 Na2S2O3 作还原剂，HCl 是还原产物，根据物质的还原性：还原剂>还原产物， 所以还原性是 S2O32-强于 Cl-，B 正确； C. 在该反应中，H2O 的组成元素化合价在反应前后不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂， C 正确； D. 该反应消耗 11.2 L Cl2 时，由于未指明反应条件，因此不能确定氯气的物质的量，所以就不 能计算反应过程中转移的电子的物质的量，D 错误； 故合理选项是 D。 10.下列说法中正确的是( ) A. 标准状况下，将 22.4 LHCl 溶于 1 L 水，可配成 1 mol/L 的稀盐酸 B. 把 200 mL3 mol/L 的 MgCl2 溶液跟 100 mL3 mol/L 的 KCl 溶液混合后，溶液中的 Cl-的物质 的量浓度仍然是 3 mol/L C. 用胆矾(CuSO4•5H2O)配制 500 mL5 mol/L 的 CuSO4 溶液，需胆矾 40 g D. 将 0.1 mol NaCl 配成 100 mL 溶液，从中取出 10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A. 标准状况下，22.4 LHCl 的物质的量是 1 mol，溶于 1L 水，不能确定溶液的体积， 因此不能计算配成的稀盐酸的浓度，A 错误； B. 混合溶液中 Cl-的浓度为c(Cl-)= 3 m0L / L 2 0.2 L 3 mol / L 0.1 L 0.3 L     =5 mol/L，B错误； C. 配制 500 mL5 mol/L 的 CuSO4溶液，需要溶质的物质的量 n(CuSO4)= 5 mol/L×0.5 L=2.5 mol， 根据 Cu 元素守恒，可知需胆矾质量为 m(CuSO4•5H2O)= 2.5 mol×250 g/mol=625 g，C 错误； D. 溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与取出的溶液的体积大小无关，所以将 0.1 mol NaCl 配成 100 mL 溶液，溶液的浓度 c(NaCl)=0.1 mol÷0.1 L=1 mol/L，从中取出 10 mL， 所取出溶液的物质的量浓度为 1 mol/L，D 正确； 故合理选项是 D。 11.同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占体积之比为 1∶2，根据阿伏加德罗定律判断， 下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为 1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为 1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为 1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】 同温同压下，ag 甲气体和 2ag 乙气体所占的体积之比为 1：2，由 n= V/Vm,可知甲乙两种气体 的物质的量之比为 1：2。 【详解】A 项、同温同压下，气体摩尔体积相同，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比 为 1：2，根据ρ=m/V 知，其密度相同，故 A 正确； B 项、根据 m=nM=VMVm 知，二者的相对分子质量为 1：1，故 B 正确； C 项、根据 PV=nRT=m/MRT 知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反 比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故 C 正确； D 项、等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相 同，故 D 错误。 故选 D。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考 查，注意把握相关计算公式的运用。 12.下列说法正确的是( ) A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe3＋＞Cu2＋ ＞Fe2＋ C. 已知还原性：B－＞C－＞D－，反应 2C－＋D2=2D－＋C2 和反应 2C－＋B2=2B－＋C2 都能发生 D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关； 还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故 A 错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 中， 氧化剂是 Cu2+，氧化产物是 Fe2+，所以氧化性 Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+中， 氧化剂是 Fe3+，氧化产物是 Cu2+，所以氧化性 Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， 故 B 正确； C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C-＞D-，故反应 2C-+D2 ＝2D-+C2 能发生，还原性：B-＞C-，故反应 2C-+B2＝2B-+C2 不能发生，故 C 错误； D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的 反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃或光照时才会反应， 常温下不反应，故 D 错误。 故答案为 B。 13.下列反应中，离子方程式书写正确的是( ) A. Fe 和盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. 醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. 石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. H+氧化性比较弱，Fe 与 HCl 反应产生 Fe2+，不是 Fe3+，A 错误； B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应产生 BaSO4 和 H2O，二者的物质的量的比是 1：2，离子方程式应 该为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B 错误； C. 醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，C 错误； D. 二者反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D 正确； 故合理选项是 D。 14.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和 M 离子，经测定 Fe3+、SO42-、Al3+和 M 离子的物质的量之比为 2：4：1：1，则 M 离子可能是下列中的( ) A. Na+ B. OH- C. Mg2+ D. Cl- 【答案】D 【解析】 【 详 解 】 根 据 题 目 条 件 和 电 荷 守 恒 可 知 ： 3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M) ， 即 ： 3×2+3×1=2×4+M，M=1，M 应带有 1 个单位的负电荷，又 OH-离子不能与铁离子大量共存， 所以 M 只能为选项中的 Cl-，故合理选项是 D。 15.用等体积等物质的量浓度的 BaCl2 溶液可使相同体积的 Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4 三种溶液 中的 SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：1：1 D. 1：3：3 【答案】D 【解析】 【分析】 等体积等物质的量浓度的 BaCl2 溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系 来计算 Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4 三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物 质的量之比等于其浓度之比。 【详解】由题意设 BaCl2 溶液中 BaCl2 的物质的量为 1 mol，Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4 三种溶 液中的 SO42-离子恰好完全转化为沉淀，假设 Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4 三种物质的物质的量为 x、y、z，则根据 Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知 x×3=y×1=z×1=1 mol，解得 x：y：z=1：3：3，因 三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，故 c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)= 1：3：3，故合理选项是 D。 【点睛】本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的 SO42- 离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键。注意同一溶液微粒的浓度比等于物质的量的比， 及电解质化学式与其电离产生的离子的关系。 16.将氯气通入 70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）： NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反应完成后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的数目之比为 5：2， 则该溶液中 NaCl 与 NaClO 的数目之比为( ) A. 3：1 B. 2：1 C. 15：2 D. 1：1 【答案】A 【解析】 【详解】反应中注意氯元素的化合价变化，假设溶液中 NaClO 与 NaClO3 的物质的量分别为 5 mol、2 mol，根据电子注意守恒可知 NaCl 的物质的量 n(NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol， 则该溶液中 NaCl 与 NaClO 的数目之比为 15 mol：5 mol=3：1，故合理选项是 A。 17.按要求填空 (1)现有质量为 m g 的气体 A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol，若阿伏加德 罗常数用 NA 表示，则： ①该气体所含原子总数为______个。 ②该气体在标准状况下的体积为______L。 ③标准状况下 V L 该气体溶解在 1 L 水中（水的密度近似为 1 g/mL），所得溶液的密度为 d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。 (2)完成下列的化学用语： ①Al2(SO4)3 在水溶液中的电离方程式：______。 ②N2O5 是酸性氧化物，写出 N2O5 与 NaOH 溶液反应的化学方程式______。 ③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。 ④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。 ⑤根据离子方程式 H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。 【 答 案 】 (1). A2mN M (2). 22.4m M (3). m 1000dV MV 1000V mol/L (4). Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- (5). N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O (6). Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (7). HCO3 -+OH-=CO32-+H2O (8). HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】 【详解】(1)①该气体的物质的量 n= m M mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原 子数目为 N(原子)= m M mol×NA/mol×2= A2mN  M ； ②该气体在标准状况下的体积 V=n·Vm= m M mol×22.4 L/mol= 22.4m M L； ③气体的物质的量 n= m V V mol，溶液的质量为 m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)= m V   V mol×M g/mol+1000 g=( m MV  V +1000)g，溶质的质量分数= m m MV  V MV  1000V      ，因此根据物质的量浓度与 质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度 c= m m MV  V1000d MV  1000V1000 ρ ω M M        mol/L= m 1000dV MV 1000V mol/L； (2)①Al2(SO4)3 在水溶液中电离产生 Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-； ②N2O5 是酸性氧化物与 NaOH 溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O； ③硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生 BaSO4 和 Mg(OH)2 沉淀，反应的离子方程 式为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓； ④酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生 Na2CO3 和水，反应的离子 方程式为：HCO3 -+OH-=CO32-+H2O； ⑤离子方程式 H++OH-=H2O 表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示 HCl+NaOH=NaCl+H2O。 【点睛】本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书 写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中 各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则 及电离条件是解答的基础。 18.I 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： (1)写出仪器 A、E 的名称______、______。 (2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符) ①粗盐和泥沙：______；②花生油和水：______。 (3)下列关于仪器的使用说法正确的是______。 ①A 仪器可以用酒精灯直接加热 ②B 仪器可以用于向酒精灯中添加酒精 ③C 仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再 拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出 ④在实验室应用 D 仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 ⑤E 仪器中水的流向是上进下出 (4)若向 C 装置中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置,会观察到什么现象______。 II.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的 简单实验方案(成分 A、B、C、D 既可能是纯净物也可能是混合物)。 (1)试剂 1 为______(填化学名称，下同)，试剂 2 为______。 (2)成分 A 为______。 (3)操作 1、2 是同一分离操作，操作名称为______，所需的玻璃仪器为______。 (4)加入试剂 1 所涉及的反应的离子方程式是____。 【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 直形冷凝管 (3). B (4). C (5). ②③④ (6). 液 体分层，上层为无色，下层为紫红色 (7). Fe (8). H2SO4 (9). Fe、Cu (10). 过滤 (11). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (12). Fe+Cu2+=Fe2++Cu 【解析】 【分析】 I.(1)根据仪器的结构判断仪器的名称； (2)根据被分离的混合物成分的性质的不同采用相应的分离方法； (3)根据仪器的结构、材料、用途、目的判断说法的正误； (4)利用 I2 易溶于 CCl4 而在水中溶解度不大，H2O 与 CCl4 是互不相溶的液体物质，I2 溶于 CCl4 溶液显紫色分析； II.工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的 CuSO4 和少量的 Na2SO4，从该废水中回收硫酸亚铁和 金属铜，结合流程可知，试剂 1 为 Fe，操作 1 为过滤，则 B 中主要含硫酸亚铁，A 中含 Cu、 Fe，加入试剂 2 为 H2SO4，操作 2 为过滤，得到 C 为 Cu，D 中主要含 FeSO4，操作 3 为蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤，可得到 FeSO4·7H2O，以此来解答。 【详解】I.(1) 根据仪器的结构可知仪器 A 是蒸馏烧瓶；仪器 E 是直形冷凝管； (2)①食盐 NaCl 溶于水，而泥沙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，使用漏斗进行过滤 操作，故合理选项是 B； ②花生油和水是互不相溶的两层液体物质，可用分液漏斗通过分液的方法分离，故合理选项 是 C； (3)①蒸馏烧瓶用酒精灯加热需垫上石棉网， ①错误； ②仪器 B 是漏斗，可用于向酒精灯中添加酒精，②正确； ③仪器 C 是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏 斗上的小孔，使分液漏斗与外界大气相通，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出，③正 确； ④仪器 D 是蒸发皿，在实验室应用 D 仪器进行实验时，要不断用玻璃棒搅拌，使水分不断蒸 发，防止液体局部受热发生飞溅，④正确； ⑤仪器 E 是冷凝管，为增强冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷却水的流向是下进上出， ⑤错误； 综上所述可知，说法合理的是②③④； (4)由于 I2 易溶于 CCl4 而在水中溶解度不大，H2O 与 CCl4 是互不相溶的液体物质，所以四氯 化碳能萃取碘水中的碘，但 CCl4 密度大于水的密度，I2 溶于 CCl4 溶液显紫色，故会看到的现 象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色； Ⅱ.根据上述分析可知试剂 1 是 Fe，操作 1 是过滤；试剂 2 是 H2SO4，操作 2 是过滤；操作 3 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 (1)试剂 1 为 Fe，试剂 2 为 H2SO4； (2)成分 A 中含 Cu、Fe (3)操作 1、2 都为过滤，过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； (4)向 CuSO4 溶液中加入 Fe 粉，会发生金属之间的置换反应产生 FeSO4 和 Cu，该反应的离子 方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 【点睛】本题考查了常用仪器的名称和混合物的分离、提纯。把握流程中发生的化学反应及 分离方法为解答的关键，注意萃取剂的选择标准，正确选择萃取剂，结合被分离的混合物中 各成分性质的不同采用相应的方法进行分离。 19.已知 A 和 B 两支试管所盛的溶液中共含有 K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3 -六种离子，向 试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管 A 的溶液中所含的上述离子有________。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。 (3)若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液， 则加入的药品是__________(填化学式)。 (4)若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则 混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的 存在) (5)若向由试管 A 溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba(OH)2 溶液，则发生 反应的离子方程式为________________。 【答案】 (1). OH-、K+、Cl- (2). B (3). Mg (4). Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ (5). Ag++Cl-=AgCl↓ (6). 2HCO3 -+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 【解析】 【分析】 试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有 OH-，则 A 一定没有与 OH-发生反应的 Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管 B 中，，由于 Cl-与 Ag+会反应产生 AgCl 沉淀， 则试管 B 中一定没有 Cl-，Cl-在试管 A 中，根据电荷守恒可知 A 试管中含有 K+；试管 B 中应 含有 NO3 -，结合对应离子的性质解答该题。 【详解】(1)根据上述分析可知试管 A 中含有 OH-、K+、Cl-，试管 B 中含有 Ag+、Mg2+、NO3 -。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为 Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有 Ag+， 为试管 B； (3)试管 B 中含有 Ag+、Mg2+、NO3 -，若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到 相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入 的药品是 Mg，发生的反应为 Mg+2Ag+=Mg2++2Ag； (4)若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则 Mg2+和 OH-恰好完全反应生成 Mg(OH)2 沉淀，Ag+与 Cl-恰好完全反应产生 AgCl 沉淀，剩余 K+和 NO3 -存在于溶液中，溶质为 KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓； (5)试管 A 中金属阳离子为 K+，其碳酸氢盐是 KHCO3，向 KHCO3 溶液中滴入少量 Ba(OH)2 溶液，发生反应产生 K2CO3、BaCO3 和 H2O，反应的离子方程式为 2HCO3 -+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。 【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方 程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。 20.KClO3 和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为 反应 1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O 反应 2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (1)已知反应 1 的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式）， 产生 0.1 mol Cl2 时，转移的电子的物质的量为_____。 (2)反应 2 中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。 (3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应 1 中为_________，反应 2 中为 _________。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (4)将少量氯气通入 NaBr 溶液中，发生反应的离子方程式是 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通 入 FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式是 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入 FeI2 溶液中， 发生反应的离子方程式是 Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子 I-、Br-、 Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将 22.4 LCl2 通入 2 L 0.5 mol/L 的 FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将 22.4 LCl2 通入 2 L 0.5 mol/L 的 FeI2 溶液中，发生反应的离子方程式_____________。 【答案】 (1). KClO3 (2). 0.2 mol (3). 5：1 (4). ② (5). ② (6). I-＞Fe2+＞ Br-＞Cl- (7). 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2 (8). Cl2+2I-=2Cl-+I2 【解析】 【分析】 (1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。 (2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。 (3)根据 HCl 中 Cl 元素的化合价在反应前后的特点分析； (4)分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：还原剂＞还原产物分析比较物质还原性 的强弱，当同一溶液有多种还原性微粒时，还原性强的先发生反应；然后根据通入 Cl2 的物质 的量与物质还原性强弱反应先后书写反应的离子方程式。 【详解】(1)在反应 1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O 中，KClO3 得到电子变 为 ClO2，KClO3 是氧化剂被还原，ClO2 是还原产物；HCl 失去电子变为 Cl2，HCl 是还原剂被 氧化，Cl2 是氧化产物，反应过程中每产生 1mol Cl2，需转移 2 mol 电子，则反应产生 0.1 mol Cl2 时，转移的电子的物质的量为 0.2 mol； (2)在反应 2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 中 KClO3 作氧化剂，HCl 作还原剂，Cl2 既 是氧化产物又是还原产物，每有 3 mol Cl2 产生，反应中消耗 1 mol 氧化剂 KClO3，5 mol 还 原剂 HCl，转移 5 mol 电子，所以反应 2 中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 5：1； (3)在上述两个反应中，HCl 中的 Cl 部分化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，表现还 原性，部分 Cl 在反应前后化合价不变，与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以两个反 应中浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，选项序号为②； (4)将少量氯气通入 NaBr 溶液中，发生反应的离子方程式是 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中 Br-作还 原剂，Cl-是还原产物，说明还原性：Br-＞Cl-；将少量氯气通入 FeBr2 溶液中，发生反应的离 子方程式是 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中 Fe2+发生反应，而 Br-未反应，说明还原性：Fe2+＞Br-； 将少量氯气通入 FeI2 溶液中，发生反应的离子方程式是 Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中 I-发生反应，而 Fe2+未反应，说明还原性：I-＞Fe2+；综上所述可知，上述反应中具有还原性粒子 I-、Br-、Cl-、 Fe2+的还原性由强到弱的顺序是 I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；标况下，将 22.4 LCl2 通入 2 L 0.5 mol/L 的 FeBr2 溶液中，n(Cl2)=1 mol，n(FeBr2)=1 mol，其中 Fe2+为 1 mol，Br-2 mol，n(FeBr2)： n(Cl2)=1：1，首先发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，1 mol Fe2+反应消耗 0.5 mol Cl2，还有 0.5 mol Cl2 剩余，会再与溶液中 Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.5 molCl2 反应消耗 1 mol Br-，则总反应的离子方程式 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2；标况下，将 22.4 LCl2 通入 2 L 0.5 mol/L 的 FeI2 溶液中，n(Cl2)=1 mol，n(FeI2)=1 mol，其中 Fe2+有 1 mol，I-有 2 mol，n(FeI2)： n(Cl2)=1：1，首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，2 mol I-反应消耗 1 mol Cl2，由于不再有 Cl2 剩余，因此不能进一步发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故反应的离子方程式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2。 【点睛】本题考查了同一元素发生氧化还原反应的规律、微粒氧化性还原性强弱比较的知识。 同一元素发生氧化还原反应，若产物中价态不同，则元素化合价变化规律是：高高低低；元 素化合价可相聚，不相交。当同一溶液中存在多种还原性微粒时，若加入氧化剂不足量则还 原性强的首先发生反应；同理，当同一溶液中存在多种氧化性微粒时，若加入还原剂不足量 则氧化性强的首先发生反应。同一反应中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，等 于元素化合价升高或降低总数。 本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编 校出品。 登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等操作。 试卷地址：在组卷网浏览本卷 组卷网是学科网旗下的在线题库平台，覆盖小初高全学段全学科、超过 900 万精品 解析试题。 关注组卷网服务号，可使用移动教学助手功能（布置作业、线上考试、加入错题本、 错题训练）。 学科网长期征集全国最新统考试卷、名校试卷、原创题，赢取丰厚稿酬，欢迎合作。 钱老师 QQ：537008204 曹老师 QQ：713000635