【化学】四川省达州市宣汉中学2019-2020学年高一上学期月考试题（解析版）

【化学】四川省达州市宣汉中学2019-2020学年高一上学期月考试题（解析版）

四川省达州市宣汉中学2019-2020学年高一上学期月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Ca-40 Al-27 Na-23 Cl-35.5‎ 一、选择题(1-30每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】氢氧化钠是强碱，是腐蚀性试剂。‎ ‎【详解】A、题给图示为易燃品标识，故A不符；‎ B、题给图示为爆炸品标识，故B不符；‎ C、题给图示为有毒品标识，故C不符；‎ D、氢氧化钠是强碱，题给图示为腐蚀性试剂，故D符合；‎ 故选D。‎ ‎2.下列说法不正确是（ ）‎ A. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 B. 胶体粒子的直径在1~100 nm之间 C. 胶体一定是混合物 D. 将FeCl3溶于水可得Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、丁达尔效应是胶体的特征，所以丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液，故A正确；‎ B项、胶体粒子的直径在1~100 nm之间，故B正确；‎ C项、胶体属于分散系，属于混合物，故C正确；‎ D项、将FeCl3溶于水只能得到FeCl3溶液，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热，可得Fe(OH)3胶体，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）‎ A. 整个溶液变紫色 B. 上层为无色，下层为紫红色 C. 整个溶液变为棕黄色 D. 下层无色，上层紫红 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据萃取分离实验操作分析。‎ ‎【详解】碘水中加入CCl4发生萃取，碘单质从水中转移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，则试管中出现分层，且CCl4在下层，为紫红色，上层为无色，故B正确。‎ ‎4.同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（ ）‎ A. 气体的种类 B. 气体的分子数 ‎ C. 气体分子本身的大小 D. 分子间的平均距离 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则 A、在同温同压下，气体分子间平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；‎ B、在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故B正确；‎ C、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；‎ D、在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）‎ A. 50mL2mol·L－1KClO3溶液 B. 75mL1mol·L－1CaCl2溶液 C. 100mL1mol·L－1KCl溶液 D. 75mL1mol·L－1AlCl3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L－1；‎ A. 50mL2mol·L－1KClO3溶液没有Cl-,与题意不符，故A错误；‎ B. 75mL1mol·L－1CaCl2溶液，Cl-浓度为2mol·L－1，与题意相符，故B正确；‎ C. 100mL1mol·L－1KCl溶液，Cl-浓度为1mol·L－1，与题意不符，故C错误；‎ D. 75mL1mol·L－1AlCl3溶液，Cl-浓度为3mol·L－1，与题意不符，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎6.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）‎ A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C. 清晨，在茂密树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；‎ B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；‎ C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；‎ D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎7.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）‎ A. Fe3+→Fe2+ B. Mn2+→MnO4－ ‎ C. Cl－→Cl2 D. N2O3→HNO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。‎ ‎【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；‎ B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；‎ C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；‎ D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎8.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)‎ A. HCl、SO3、石墨、液氧 B. NaCl、CO2、铁、空气 C. 蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液 D. KCl、NaNO3、氧气、石灰水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、HCl、SO3、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质，选项A错误；‎ B、NaCl、CO2、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，选项B正确；‎ C、蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，选项C错误；‎ D、KCl、NaNO3、氧气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）‎ A. Na＋ K＋ OH－ Cl－ B. Na＋ Fe3＋ SO42- NO3-‎ C. Mg2＋ Na＋ SO42- Cl－ D. Ba2＋ HCO3- NO3- K＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.强酸性溶液中 H＋和OH－反应生成水，不能大量共存，故A不符合；‎ B. 强酸性溶液中H＋和Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3-之间不反应，Fe3+在溶液中为棕黄色，无色溶液中不可能存在，故B不符合；‎ C. 强酸性溶液中H＋和Mg2＋ 、Na＋、SO42- 、Cl－之间不反应，可以大量共存，故C符合；‎ D. 强酸性溶液中H＋和HCO3-生成CO2和水，不能大量共存，故D不符；‎ 故选C。‎ ‎10.在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中正确的是（ ）‎ A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中氧化剂是CO C. 该反应NO2发生氧化反应 D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、置换反应是单质、化合物生成新单质、化合物，该反应反应物中没有单质，所以该反应不属于置换反应，故A错误；‎ B项、该反应中N的化合价降低，所以氧化剂是NO2，故B错误；‎ C项、该反应中N的化合价降低，所以NO2发生还原反应，故C错误；‎ D项、该反应将汽车尾气中的有毒气体CO、NO2转化为无毒气体CO2、N2，所以该反应能减少汽车尾气对环境的污染，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎11.下列实验设计方案一定可行的是（ ）‎ A. 用水鉴别苯和四氯化碳 ‎ B. 用蒸发结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl C. 用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液 ‎ D. 用酒精萃取碘水中的碘 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苯和四氯化碳都难溶于水，且苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大，所以可以用水鉴别苯和四氯化碳，故A正确；‎ B. KNO3中混有少量的NaCl应该用降温结晶的方法，不能直接用蒸发结晶，故B错误；‎ C. 碘溶解在四氯化碳溶液中，无法用分液的方法分离，故C错误；‎ D. 酒精易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎12.从KClO3分解制O2后的剩余物中，回收MnO2的操作正确的是（ ）‎ A. 溶解、过滤、蒸发、加热 B. 溶解、过滤、洗涤、加热 C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题。‎ ‎【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾。先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；然后过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；最后加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故合理选项是B。‎ ‎13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 1molNH4+所含电子数为10NA B. .5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA C. 1.2gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1molNH4+所含电子数为1mol×（7+4-1）NA=10NA，故A正确；‎ B. 无法确定是否是标准状况，无法计算二氧化碳物质的量，故B错误；‎ C. 1.2gMg是0.05mol，与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.05mol×2NA=0.1NA，故C正确；‎ D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为=2NA，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 20℃NA个CO2分子占有的体积大于22.4L B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C. 14gN2含有的氮原子数目为NA D. 0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中，含有NO3-个数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 气体的体积与温度压强等外界条件有关，20℃时，NA个CO2分子占有的体积不一定大于22.4L，故A错误；‎ B. 标准状况下，H2O不是以气体形态存在，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故B错误；‎ C. 14gN2含有的氮原子数目为 =NA，故C正确；‎ D. 0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中，缺少溶液的体积，无法计算含有NO3-个数，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎15.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）‎ A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋‎ B. Na与H2O反应制备H2：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板，给定方程式电荷不守恒，离子方程式应为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；‎ B. Na与H2O反应生成氢氧化钠和H2，氢氧化钠为强电解质，拆成离子，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；‎ C. 小苏打是碳酸氢钠，强电解质，拆为钠离子和碳酸氢根离子，离子方程式应为HCO3-＋ H＋=CO2↑＋H2O，C错误；‎ D.醋酸是弱酸，不能拆开，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎16.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－‎ C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋‎ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；‎ B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；‎ C.根据铵根离子的检验方法进行判断；‎ D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。‎ ‎【详解】A. 与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；‎ B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；‎ C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；‎ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎17.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子 B. 常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA C. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4‎ D. 标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，1L 1mol·L-1的NaOH溶液中NaOH物质的量为1 mol，氢氧化钠中含氧原子数目为NA个，但溶液中还含有水，水中还有氧原子，因此含有氧原子数目大于NA个，故A错误；‎ B选项，常温常压下，14gCO和N2混合气，用极限思维，假设只有CO，则一氧化碳的物质的量为，一个一氧化碳分子中含有14个质子，0.5mol一氧化碳质子的物质的量为7mol，即质子数为7NA，假设只有N2，则一氧化碳的物质的量为，一个氮气分子中含有14个质子，0.5mol氮气质子的物质的量为7mol，即质子数为7NA，因此混合气体含质子数为7NA，故B正确；‎ C选项，NA个一氧化碳分子物质的量为1 mol，其质量为m=n∙M=1 mol×28 g∙mol－1=28g，0.5 mol甲烷的质量为m=n∙M=0.5 mol×16 g∙mol－1=8g，其两者比值为7∶2，故C错误；‎ D选项，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量为0.5 mol，氦气是单原子分子，因此所含的原子数为0.5 NA个，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎18.同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2‎ ‎ 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）‎ A. 46 B. 28 C. 44 D. 64‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。‎ ‎【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。‎ 故选A。‎ ‎19.实验室有一瓶溶液，标签上标有溶液0.2mol/L BaCl2溶液的字样，下面对该溶液的叙述正确的是( )‎ A. 配制500mL该溶液，可将0.1mol BaCl2溶于500mL水中 B. Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2mol∙L-1‎ C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol∙L-1‎ D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol∙L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溶于500mL水为溶剂的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配制500mL溶液，其浓度为0.2mol•L-1，A错误；‎ B.由BaCl2 0.2mol•L-1及物质构成可知，Ba2+和Cl-的物质的量浓度分别为0.2 mol•L-1、0.4 mol•L-1，B错误；‎ C.Cl-的物质的量浓度为0.4mol/L，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol∙L-1，C正确；‎ D.溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L-1，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎20.某同学仰视量筒中液体，读其体积为m mL，倒出少许后俯视读数为n mL，则倒出液体体积（ ）‎ A. 小于(m－n)mL B. 大于(m－n)mL C. 等于(m－n)mL D. 大于或等于(m－n)mL ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】仰视读数时，量筒内实际液体的体积＞m mL，俯视读数时，量筒内剩余的实际液体的体积＜n mL，则倒出液体的体积＞m mL-n mL=(m-n)mL；答案选B。‎ ‎21.一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（ ）‎ A. (a－b)NA g·mol－1 B. (b－a)NA g·mol－1 ‎ C. (a－b)NA g D. (b－a)NA g ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】一个NO分子的质量为a克，一个NO2分子质量为b克，1个氧原子的质量为：(b-a)g，根据摩尔质量的概念：1mol物质具有的质量，所以1mol氧原子的质量：NA(b-a)，即氧原子的摩尔质量为(b-a)NA g/mol；‎ 答案选B。‎ ‎22.根据反应式：（1）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，（2）Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）‎ A. Br－、Fe2＋、I－ B. I－、Fe2＋、Br－‎ C. Br－、I－、Fe2＋ D. Fe2＋、I－、Br－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)2Fe3++2I−=2Fe2++I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素由−1价变为0价，所以还原剂是I−，还原产物是Fe2+，还原性I−>Fe2+；‎ ‎(2)Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+中Br元素化合价由0价变为−1价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以还原剂是Fe2+、还原产物是Br−，还原性Fe2+>Br−；‎ 通过以上分析知，还原性强弱顺序是I−>Fe2+>Br−，B项正确，‎ 故选B。‎ ‎23.与196 g H3PO4 所含的氧原子数相等的NO2的质量为(　　)‎ A. 196 g B. 184 g C. 164 g D. 92 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】n(H3PO4)==2mol，由H3PO4分子结构可知，2molH3PO4分子中含有8molO原子，H3PO4所含的氧原子与NO2所含的氧原子数相等，则n(NO2)=8mol÷2=4mol，其质量m(NO2)=4mol×46g/mol=184g，故合理选项是B。‎ ‎24.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ）‎ A. S2- B. S C. SO42- D. SO32-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】完全转化为Cl-，被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得：，解得，所以转化为：SO42-，故C正确，‎ 故选C。‎ ‎25.标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是（ ）‎ A. 体积：④<①<③<② B. 质量：④<①<③<②‎ C. 物质的量：①<②<③<④ D. 氢原子数：②<④<③<①‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】各种气体的物质的量是①=0.3mol，②=0.5mol，③=0.4mol，④ 0.2mol，物质的量关系是：②＞③＞①＞④ 。‎ ‎【详解】A项、由阿伏加德罗定律可知，在相同的外界条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大，则气体的体积关系是：④＜①＜③＜②，故A正确；‎ B项、由m=n·M可知气体的质量①0.3mol×16g/mol=4.8g，②0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③0.4mol×34g/mol=13.6g，④ 0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量关系是：④＜①＜③＜②，故B正确；‎ C项、气体的物质的量关系是：②＞③＞①＞④，故C错误；‎ D项、由N=nNA可知氢原子数①0.3×5NA=1.5NA，②0.5×2NA=NA，③0.4×3NA=1.2NA，④ 0.2×4NA=0.8NA，则氢原子数关系是: ②＜④＜③＜①，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎26.实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4:5:8，则K+与SO42-的物质的量比为（ ）‎ A. 4:3 B. 4:1 C. 2:3 D. 2:1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】设K+的物质的量为4mol，溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)×(+1)+n(Cu2+)×(+2)+n(SO42-)×(-2)+n(Cl-)×(-1)=0，解得n(SO42-)=3mol，则K+与SO42-的物质的量比4:3，为故选A。‎ ‎27.混合气体由N2和CH4组成，同温同压下，测得混合气体相对于氢气的密度是9.2，则混合气体中N2和CH4的质量比为（ ）‎ A. 7:16 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】据相对密度求得混合气体的平均摩尔质量，进而求得两成分的物质的量之比、质量之比。‎ ‎【详解】同温同压下，混合气体对氢气的相对密度D相对=ρ混/ρ氢气=M平均/M(H2)，即9.2=M平均/2g·mol-1，‎ M平均=18.4g·mol-1。设混合气体中N2、CH4的物质的量分别为x、y，(28g·mol-1x+16g·mol-1y)/(x+y)=18.4g·mol-1，解得x:y=1:4。混合气体中N2、CH4的质量比为(1×28):(4×16)=7:16。‎ 本题选A。‎ ‎28.若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ）‎ A. 2.5ρmol•L﹣1 B. mol•L﹣1‎ C. 1.25ρmol•L﹣1 D. mol•L﹣1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】0.5g Ca2+的物质的量为=0.0125mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+）=0.0125mol×2=0.025mol，溶液体积为=L，NO3-的物质的量浓度为=1.25ρmol/L，‎ 答案选C。‎ ‎29.密度为rg/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%，则下列表达式正确的是（ ）‎ A. m= B. c= ‎ C. %=% D. c=‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．m=m(溶液)×ω%=g，故A错误；‎ B．c==mol/L，故B错误；‎ C．%=×100%=×100%=，故C错误；‎ D．c===mol/L，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎30.把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。‎ ‎【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2++SO42-═BaSO4↓‎ ‎ 1     1‎ amol   amol 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag++Cl-═AgCl↓‎ ‎1     1‎ bmol  bmol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，‎ 氯离子的浓度为=10bmol/L，‎ 根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，‎ 答案选D。‎ 二、简答题(共40分)‎ ‎31.Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：‎ 写出序号所代表的仪器的名称：‎ A__；B__；C__；D___；E___F___。‎ Ⅱ.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___。‎ ‎（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为___g。‎ ‎（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)。‎ ‎①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；‎ ‎②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；‎ ‎③将溶液转移到容量瓶中；‎ ‎④盖好瓶塞，反复上下颠倒 ，摇匀；‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 ，洗涤液转移到容量瓶中。‎ ‎（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度___(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。‎ ‎【答案】(1). 直形冷凝管 (2). 分液漏斗 (3). 坩埚 (4). 干燥管 (5). 三脚架 (6). 蒸馏烧瓶 (7). 100mL容量瓶 (8). 5.9 (9). ①③⑤②④ (10). 偏低 ‎【解析】‎ ‎【分析】I.根据仪器的结构和形状判断；‎ Ⅱ.（1）根据配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤及各仪器的作用选取仪器；‎ ‎（2）依据m=CVM计算溶质的质量；‎ ‎（3）根据配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤；‎ ‎（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=n÷V进行误差分析；‎ ‎【详解】I.根据仪器的结构和形状，各仪器的名称为：A、直形冷凝管B、分液漏斗C、坩埚 D、干燥管 E、三脚架 F、蒸馏烧瓶，故答案为：直形冷凝管；分液漏斗；坩埚；干燥管；三脚架；蒸馏烧瓶；‎ Ⅱ.（1）.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液配的作一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故还需要100mL容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；‎ ‎（2）配制100mL1mol/LNaCl溶液需要氯化钠的质量=1mol·L－1×0.1L×58.5g=5.9g，故答案为：5.9g；‎ ‎（3）配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，正确的顺序为①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；‎ ‎（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低。‎ ‎32.现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：‎ 实验顺序 实验内容 实验现象 ‎①‎ A+B 无明显现象 ‎②‎ B+D 有无色无味气体放出 ‎③‎ C+B 有白色沉淀生成 ‎④‎ A+D 有白色沉淀生成 上述实验中A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）‎ A___B___C___D___‎ ‎【答案】(1). CaCl2 (2). HCl (3). AgNO3 (4). Na2CO3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题给A与B反应无明显现象可知，A和B为CaCl2和HCl，结合B与D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag＋+Cl－=AgCl↓，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2，则A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3。‎ ‎33.硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。除了具有酸的通性以外，还具有一些特殊的性质。‎ Ⅰ.镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O ‎（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___。‎ ‎（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。‎ ‎（3）还原产物是__。‎ ‎（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为__。‎ Ⅱ.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。写出反应的化学方程式__(不必配平)。‎ ‎【答案】(1). (2). 1∶4 (3). NH4NO3 (4). 3g (5). H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）由化学方程式可知，反应中Mg元素的化合价由0变化为+2，N元素的化合价由+5变为+2，HNO3为氧化剂，NO为还原产物，Mg为还原剂，Mg（NO3）2为氧化产物，反应中转移电子数目为6e－，用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目，故答案为：；‎ ‎（2）反应中HNO3为氧化剂,10molHNO3参加反应只有1molHNO3作氧化剂，Mg为还原剂,依据得失电子数目守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故答案为：1:4；‎ ‎（3）氧化还原反应中，氧化剂化合价降低生成还原产物，还原产物是NH4NO3，故答案为：NH4NO3；‎ ‎（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，即1.505×1023÷6.02×1023mol-1=0.25mol，则参加反应的Mg的质量为0.25mol =3g，故答案为：3g；‎ Ⅱ.H2S为常见的还原剂、HNO3为常见 的氧化剂，还原产物为NO，水是反应的产物之一。反应的化学方程式H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O(末配平)，故答案为：H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O(末配平)。‎ ‎34.研究性学习小组的同学，为测定某含铜3%～5%的铝铜合金（不含其它元素）中铜的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。‎ ‎[方案一]将铝铜合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。‎ ‎（1）实验中发生反应的化学方程式是___。‎ ‎（2）称取5.4g铝铜合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥___mL。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铜的质量分数将__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎[方案二]将铝铜合金与足量稀硫酸溶液反应，用量筒或者量气管测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。‎ ‎（3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因___。‎ ‎（4）实验结束时 ，生成氢气的体积近似等于___。‎ ‎（5）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响___(填“有”“没有”或“不能判断”)‎ ‎（6）同学们仔细分析图1实验装置后，经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图2的实验装置。‎ ‎①装置中导管a的作用是___。‎ ‎②实验中准确测定出实验前铝铜合金质量m1g，实验后铝铜合金质量m2g，产生的气体体积为(V2-V1)ml。利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=___。‎ ‎【答案】(1). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2). 97mL (3). 偏高 (4). 铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 (5). 进入量筒中水的体积 (6). 没有 (7). 平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强，保证稀硫酸顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 (8). L·mol-1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】方案一：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；‎ ‎（2）镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；‎ 镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大；‎ ‎（3）镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；‎ ‎（4）气体的体积近似等于进入量筒中水的体积；‎ ‎（5）锥形瓶中残存的氢气对实验结果没有影响；‎ ‎（6）①导管a可保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；‎ ‎②根据铝和氢气之间的关系式计算．‎ ‎【详解】（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。‎ ‎（2）含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g×（1-3%）=5.4×97%g，则：‎ ‎ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎ 54g 2mol ‎ ‎5.4g×97%g V×10-3L×2.0mol·L－1‎ 所以54g：（5.4g×97%g）=2mol：（V×10-3L×2.0mol·L－1），解得：V=97，故V（NaOH溶液）≥97mL；‎ ‎（2）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高；‎ 方案二：（3）镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；‎ ‎（4）气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积．实验结束时，生成氢气的体积近似等于进入量筒中水的体积。‎ ‎（5）锥形瓶中残存的氢气对实验结果没有影响；‎ ‎（6）①装置中导管a的作用：能保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；‎ ‎②实验中准确测定出实验前铝铜合金质量m1g，实验后铝铜合金质量m2g，产生的气体体积为(V2-V1)ml。‎ ‎2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑．‎ ‎2mol 3mol mol mol 气体摩尔体积：Vm=L·mol-1。‎