2018-2019学年辽宁省辽河油田第二高级中学高一4月月考化学试题

2018-2019学年辽宁省辽河油田第二高级中学高一4月月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年辽宁省辽河油田第二高级中学高一4月月考化学试题 考试时间：90分钟；分值：100分 第I卷 一、单选题（本大题共20小题，共60分）‎ ‎1.下列对化学反应的认识错误的是(　　)‎ A． 会引起化学键的变化 B． 会产生新的物质 ‎ ‎ C． 必然引起物质状态的变化 D． 必然伴随着能量的变化 ‎2.下列物质加入水中产生放热反应的是（　　）‎ A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3‎ ‎3.甲烷和氯气在光照下反应所属反应类型是（　　）‎ A.氧化反应 B.复分解反应 C.取代反应 D.分解反应 ‎4.下列物质含有离子键的是（　　）‎ A. B. KOH C. D. ‎ ‎5.在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（ ）‎ A. 、 B. 、 C. NaOH、 D. 、HCl ‎6.下列表达式不正确的是 ( )‎ A. 的电子式： B. 的结构示意图 C. 的电子式： D. 氯离子的电子式： ‎ ‎7.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（    ）‎ A. KOH B. C. HCl D. ‎ ‎8.工业上制取“84消毒液”的原理是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O下列判断中正确的是（　　）‎ A. 、都是共价化合物，都含共价键 B. NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键的类型相同 ‎ C. 、NaOH、NaClO都含极性共价键，含非极性共价键 D. NaOH、NaClO既含离子键又含非极性共价键 ‎9.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（　　）‎ A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快 C．使CO2浓度增加，反应加快 D．使O2浓度增加，反应加快 ‎10.反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（　　）‎ A. 充分反应后无剩余 B. 使用催化剂对反应速率没有影响 C. 增大压强使反应速率减小 D. 升高温度使反应速率增大 ‎11.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）‎ A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 ‎12.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A．空气量越多越好 　　　　　B．应通入适量空气 C.固体燃料燃烧前要粉碎　　　　　 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 ‎13.下图中，符合反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化趋势的是（ ）‎ ‎14．若要使实验室制氢气的反应速率加快，下列措施不可行的是（ ）‎ A．改锌片为锌粉 B． 升高温度 C．改稀硫酸为98%的浓硫酸 D．加入几滴硫酸铜溶液 ‎15.下列有关甲烷的说法中不正确的是（　　）‎ A. 甲烷是最简单的烃 B. 天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D. 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 ‎16.LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是( ) A. 装置中存在“化学能电能光能”的转化 B. 铜片上发生的反应为 C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动 D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ‎17.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（ ） ‎ A. 电极a为电池负极 B. 电极b上发生还原反应 C. 该装置将化学能转化为电能 ‎ D. 电子由b极经外电路流向a极 ‎18.下列关于烷烃的性质及反应类型说法正确的是（　　）‎ A.烷烃只含有饱和键，且碳原子都形成的是共价单键。 B. 烷烃不能发生氧化反应，因而不能使酸性高锰酸钾褪色，能发生取代反应、分解反应。 C. 烷烃的通式一定是，它们都是链状直线形的。‎ D. 烷烃都不溶于水，他们的熔沸点随着碳原子数目的递增而降低。‎ ‎19.某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎20.下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ 第II卷 ‎ 二、填空题（本大题共4小题，共40分）‎ ‎21.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： ‎ ‎（一）‎ （1） 该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量_________（填“高”或“低”）。 （3）物质中的化学能通过化学反应转化成_________释放出来。 （4）反应物化学键断裂吸收的能量________（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放 ‎ 出的能量。 （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________________________ （二）‎ 已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。‎ ‎22.（1）某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。‎ ‎(1)打开K，观察到的现象为________________________________。‎ ‎(2)关闭K，观察到的现象是___________________________________________。‎ 此电池的负极的电极反应式为_____________________________________________。‎ ‎（3）关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________________________。‎ ‎23.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示（其中光照装置省略）。​ ‎ 回答下列问题。‎ （1） 写出C装置发生第一步反应的化学方程式 。‎ B装置有三种功能：①控制气流速度；②使气体混合均匀；③________。‎ ‎（2）设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值应________。‎ ‎（3）D装置的石棉中均匀浸有KI溶液，其作用是________。‎ ‎（4）E装置的作用是________（填序号）。‎ A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 ‎（5）E装置中除得到盐酸外，还会有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气的处理，其尾气的主要成分为________（填序号）。‎ A． B． C． D． E．‎ ‎24.某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3/分钟 C A B 物质的量/mol 则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。‎ ‎2018-2019学年度下学期高一第一次月考参考答案：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A C B A D A C D D D A B C C C D A D A 21. ‎（10分）‎ ‎（一）（1）放热（2分）；‎ （2） 高（1分）；‎ ‎（3）热能（1分）；‎ ‎（4）低（1分）；‎ ‎（5）2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑（2分）；‎ ‎（二）放出（1分）、11 kJ（2分）‎ 22. ‎（每空2分，共10分）‎ ‎(1)锌棒上附着有红色固体 ‎ (2)碳棒上附着有红色固体　Zn－2e－===Zn2＋‎ ‎(3)C　由Zn经导线流向C(或由负极经导线流向正极)‎ 23. ‎（11分）‎ （1） CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2分） 干燥混合气体（1分）；　‎ ‎（2）大于或等于4（2分）；‎ ‎（3）吸收过量的氯气（1分）；　‎ ‎（4）CD（2分）；　‎ ‎（5）分液（1分）；AB（2分）。 ‎ ‎24.（共9分）‎ A、B（1分），C（1分）; 2A+B 2C（2分），‎ 不能（1分） ，无体积，无法求出浓度变化值（2分）,平衡（2分）‎