2019-2020学年河北省武邑中学高一12月月考化学试题

2019-2020学年河北省武邑中学高一12月月考化学试题

河北武邑中学2019-2020学年上学期高一12月月考试 ‎ 化学试题　 （时间：90分钟　　总分：100分）‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23　Mg—24　Al—27　S-32 Cl—35.5　Fe—56　Cu—64‎ 第Ⅰ卷　(选择题　共5４分)‎ 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是 (　　)‎ A.冰和干冰既是纯净物又是化合物　　　　B.纯碱和熟石灰都是碱[来源:学#科#网]‎ C.盐酸和食醋都属于混合物　　　　　　　D.豆浆和雾都是胶体 ‎2. 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是(     )‎ A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 明矾可用于水的杀菌消毒 C. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记 D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施 ‎3. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是(     )‎ A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿[来源:学科网ZXXK]‎ C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜 ‎4. 用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是(     )‎ A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯 D. 定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎5.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是(　　)‎ A.溶质的质量分数是24%　　　　　　　　　B.溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1‎ C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1　　　D.硫酸根离子的质量是230.4 g ‎6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式这六项中的(　　)‎ ‎ A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤‎ ‎7．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．实验使用的主要仪器是分液漏斗[来源:Z。xx。k.Com]‎ ‎ B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 ‎ C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 ‎ D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 ‎8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)‎ ‎ A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ ‎ C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 ‎ D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法 ‎9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )‎ A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4‎ C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4‎ D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)‎ ‎10.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　)‎ A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol ‎ ‎11．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（　 ）‎ A. 44 B. 28 C. 32 D. 16‎ ‎12．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏 ‎13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)‎ A. 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA B. 500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L C. 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D. 500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol ‎14.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是(　　)‎ A. B. C. D.‎ ‎15.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是(　　)‎ A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出　　　　B.溶液碱性不变,有H2放出 C.溶液中Na+数目减少,有O2放出　　　　D.溶液碱性增强,有O2放出[来源:学_科_网Z_X_X_K]‎ ‎16．下列变化不能一步实现的是(　　)‎ A．Na2SiO3→H2SiO3 　 B．H2SiO3→SiO2　　‎ C．SiO2→H2SiO3 　 D．SiO2→Na2SiO3‎ ‎17．下列叙述正确的是(　　)‎ A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生[来源:学科网][来源:Z&xx&k.Com]‎ B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2‎ C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化 D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀 ‎18.向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体如下图所示,下列选项与所述情形相符的是(　)‎ A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2‎ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸 第Ⅱ卷　(非选择题　共46分)‎ 二、填空、简答题 (本大题共4小题，共46分)‎ ‎19.(20分)完成下列各题:‎ 现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液； ‎ ‎（1）上述七种物质中，属于电解质的有　 　，属于非电解质的有　 　．‎ ‎（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为　 　．[来源:学科网]‎ ‎（3）除去③中少量②的方法是　 　，化学方程式为 　．‎ ‎（4）现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　 　．‎ ‎（5）若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是　 　．‎ ‎20.（8分）（1）下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ‎ ‎ ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。‎ ‎ 属于电解质的是 ， 属于非电解质的 ‎ ‎ 是 ，能导电的是 。‎ ‎ （2）写出下列物质的电离方程式：‎ ‎ NaHSO4 ，‎ ‎ H2SO4 ，‎ ‎ Ba(OH)2 。 ‎ ‎ (3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：‎ ‎ 先出现 ，原因： ，随后 ‎ ‎ 原因（用离子方程式表示） ‎ ‎21.(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:‎ ‎[来源:Z|xx|k.Com]‎ ‎(1)写出步骤③生成F气体的离子方程式  　。 ‎ ‎(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是　 　　;‎ 若溶液E中含有两种金属离子,则一定是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若D固体是纯净物,该固体是　　 　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　。 ‎ ‎22.（8分）（一）某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：  （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。  （2）甲组同学取2 mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。  （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。 ‎ ‎（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：‎ ‎(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。‎ ‎(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：‎ ‎_____________________________、________________________________；‎ ‎(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；‎ ‎[来源:学科网ZXXK]‎ 试卷答案 ‎1－5 BBDDD 6-10 DDBDB 11－15 BCBDAC 16-18 C A B ‎19.（每空2分，共20分）‎ ‎（1）①②③⑤‎ ‎ ④‎ ‎（2）HCl+KOH=H2O+KCl ‎（3）加热分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎（4）1.5mol/L ‎（5）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色　． ‎ ‎20（其余每空1 分，共8分）‎ ‎（1）3、8、9、10、11、12 4、5、6、7、13 1、14[来源:学科网ZXXK]‎ ‎(2) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ‎ H2SO4 =2H+ + SO42- Ba(OH)2= Ba2+ + SO42-‎ ‎（3）红褐色沉淀 Fe（OH）3胶粒吸附Cl－中和表面电性而聚沉 红褐 ‎ 色沉淀溶解变为黄色溶液 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O ‎21.（其余每空2 分，共10分）‎ ‎(1) 2H++FeFe2++H2↑ (2)Fe2+　 Fe2+、Cu2+ ‎ ‎ (3)Cu (4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+[来源:学。科。网Z。X。X。K]‎ ‎22.（共8分）‎ ‎（一）（1）防止被氧化 （2）‎ ‎（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）‎ ‎（二）（1）SiO2 （2）Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓ Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ‎ ‎（3）CO2+OH- = HCO3- AlO2﹣+ CO2+2H2O = HCO3- +Al（OH）3 ↓‎ ‎（全对或写对任意一个都给2分）‎