云南省文山州富宁县三中2020届高三上学期期中考试化学试题

云南省文山州富宁县三中2020届高三上学期期中考试化学试题

云南省文山州富宁县三中2019-2020学年上学期期中考试 高三 理综 化学 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) ‎ ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B． 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C． 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1‎ D． 1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同 ‎2.下列变化中，气体被还原的是(　　)‎ A． 二氧化碳使Na2O2固体变白 B． 氯气使KBr溶液变黄 C． 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D． 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 ‎3.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(　　)‎ A． 9∶4 B． 1∶1 C． 7∶6 D． 6∶7‎ ‎4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是 A． 若甲为Cl2，则丁可能是铁　　　　　‎ B． 若甲为NH3，则丁可能是氧气 C． 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水　‎ D． 若甲为NaOH，则丁可能是SO2‎ ‎5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4‎ B． 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C． 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D． 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na鸠2Na2CO3＋C。下列说法错误的是(　　)‎ A． 放电时，Cl向负极移动 B． 充电时释放CO2，放电时吸收CO2‎ C． 放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2C＋C D． 充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na ‎7.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是(　　)‎ A． Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g) B． Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)‎ C． N2O4(g)===2NO2(g) D． 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)‎ ‎ ‎ 二、必考题题(共3小题) ‎ ‎8.C，N、O、Al、Si，Cu是常见的六种元素。‎ ‎(1)Si位于元素周期表第________周期第________族。‎ ‎(2)N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。‎ ‎(3)用“>”或“<”填空：‎ ‎(4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。‎ 图1　　　　　　　　图2‎ ‎0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H＋向________极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。‎ ‎9.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：‎ ‎(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。‎ ‎(2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的物质有________。‎ ‎(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。‎ ‎(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：‎ 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：____________。‎ ‎ ‎ ‎10.如图为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答：‎ ‎(1)若甲池为电解精炼粗铜(含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出)装置，电解液选用CuSO4溶液，则：‎ ‎①A电极发生的反应类型为________；B电极和Fe电极电子的流向由________到________(填“B”或“Fe”)。‎ ‎②B电极的材料是________，电极反应式为________。CuSO4溶液的浓度________(填“不变”“略有增加”或“略有减少”)。‎ ‎(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞溶液，则：‎ ‎①写出电解NaCl溶液总的化学方程式： __________________________ ____________________________________。‎ ‎②在Fe极附近观察到的现象是_________________________________。‎ 检验碳棒电极反应产物的方法是________。‎ ‎(3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8 g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为________L。若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________。‎ ‎【化学选考题：有机化学基础】15分 ‎11.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是　　　　　　．‎ ‎（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是　　　　　　（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是　　　　　　‎ ‎．（选填编号）‎ a．溴水褪色 b．有油状物质生成 c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性 ‎（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是　　　　　　．（选填编号）‎ a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高 c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施 ‎（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3‎ 以上流程中试剂A的化学式是　　　　　　；操作Ⅱ的名称是　　　　　　；操作Ⅲ一般适用于分离　　　　　　混合物．‎ ‎（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：‎ ‎①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；‎ ‎②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．‎ 按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入　　　　　　，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是　　　　　　．‎ ‎【化学选考题：物质结构与性质】15分 ‎ ‎12.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。‎ ‎(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。‎ ‎(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。‎ ‎(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：‎ A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃‎ 试推断它们的晶体类型：‎ A．________________；B.________________；‎ C．________________；D.________________。‎ ‎(5)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：‎ 试解释上表中氟化物熔点差异的原因：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(6)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)‎ a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸镍溶液 ‎ ‎ 答案 ‎1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D ‎8.(1)三　ⅣA族 ‎(2)1s22s22p3　1‎ ‎(3)>　<　>　<‎ ‎(4)2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O　正 常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应 ‎9.(1)r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)　第三周期ⅡA族　‎ ‎(2)Mg2Si　熔融，电解　NH3，NH4Cl ‎(3)SiC ‎(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O ‎(5)CH3CH2CHO、CH3CHO ‎10.　(1)①还原反应　B　Fe　②粗铜　Cu－2e－===Cu2＋　略有减少 ‎(2)①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎②溶液变红　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在碳棒附近，试纸变蓝色 ‎(3)4.48 1 mol·L－1‎ ‎11.（1）利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；‎ ‎（2）NaOH；d；‎ ‎（3）b、d；‎ ‎（4）Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；‎ ‎（5）Na2SO3；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗．‎ ‎12.(1)离子键　共价键　分子间　SiO2＞KClO3＞I2‎ ‎(2)①<⑤<③<②<④<⑥‎ ‎(3)CO2　H2　H2、CO2、HF　HF　(NH4)2SO4　SiC　SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2‎ ‎(4)金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体 ‎(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小，Mg2＋带2个单位正电荷数比Na＋多，故MgF2的熔点比NaF高 ‎(6)分子晶体　bc