化学人教版必修1练习：4-4-2硫酸和硝酸的氧化性课堂练习Word版含解析

化学人教版必修1练习：4-4-2硫酸和硝酸的氧化性课堂练习Word版含解析

1．(对应考点一)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓 H2SO4可做 H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性 解析：A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项， Cu与浓 H2SO4反应生成 CuSO4和 SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。 答案：C 2．(对应考点一)用 20 mL 18.4 mol/L的浓 H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除 去多余的铜，将滤液加水稀释到 100 mL，所得溶液中 SO 2－4 的浓度为 3.18 mol/L，则此时 溶液中 CuSO4的物质的量浓度为( ) A．0.50 mol/L B．0.75 mol/L C．1.00 mol/L D．3.18 mol/L 解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为 CuSO4 与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝18.4 mol/L×0.020 L＝0.368 mol，反应后n(SO2－4 ) ＝3.18 mol/L×0.100 L＝0.318 mol；因此减少的 SO 2－4 的物质的量 n(SO2－4 )＝n(SO2)＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol。由反应 Cu＋2H2SO4(浓)===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O 可知， n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050 mol，则 c(CuSO4)＝0.050 mol 0.100 L ＝0.50 mol/L 答案：A 3．(对应考点二)下列关于硝酸的认识中，正确的是( ) A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除 Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气； 在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因 为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。 答案：A 4．(对应考点二)有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL，其中含有硫酸的浓度为 2 mol/L， 含有硝酸的浓度为 1 mol/L，现向其中加入 0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成 NO气体)， 最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL 解析：铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为： 3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol 经比较可知 Cu的量不足，所以可由 Cu的量求得生成 NO为 0.01 mol，即标准状况下 气体的体积为 224 mL。 答案：D 5．(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖 放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热， 同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。 请回答： (1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是 大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用 ________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：___________________________ ________________________________________________________________________。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________________(填序号)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热 后________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能填 写两种能鉴别的试剂是________________________________。 解析： (1)浓 H2SO4 具有脱水性，使蔗糖脱水成炭； (2)化学反应方程式为 C＋ 2H2SO4(浓)===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，经常用 NaOH 溶液吸收 SO2，化学方程式为 SO2 ＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；(3)这些实验现象体现了浓 H2SO4的脱水性和强氧化性；(4)SO2 通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)SO2和 CO2均使澄清石灰水变浑浊， 不能用它鉴别，可用溴水、酸性 KMnO4溶液或品红溶液鉴别。 答案：(1)C (2)二氧化硫 NaOH C＋2H2SO4===== △ 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O (3)CD (4)褪色 恢复红色 (5)不能 溴水、酸性 KMnO4溶液或品红溶液任两种均可