2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题

2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题

江苏省启东中学2017-2018学年度第一学期第一次月考 高二化学（必修）试题 ‎ 考试时间 ：60分钟 命题人：谢 忠 ‎ 本卷可能用到的相对原子质量 O：16 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Mn：55‎ 一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）‎ ．下列做法符合“绿色梦想，低碳行动”这一主题的是 ‎①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。‎ A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④ ‎ ．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 ‎ A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 ．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 ‎ A．钠、镁 B．溴、碘 C．食盐、淡水 D．氯气、烧碱 ．下列物质中，有共价键的是 A．氦 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水 ．小明血液化验单中“甘三油醇”一项的结果为0.52×10-3 mol·L－1。这里的“0.52×10-3 mol·L－‎1”‎表示甘三油醇的 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 ‎ ．下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是 A．它们的分子式不同 B．它们的分子结构不同 C．它们不是同分异构体，但属同系物 D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 ‎ ．常温下，下列哪些物质可以保存在磨口玻璃瓶中 A．氢氧化钠溶液 B．氯水 C．硅酸钠溶液 D．氢氟酸 ‎ ．下列化学用语正确的是 A．Na2O2的电子式为NaNa B．Cl－的结构示意图为 ‎ C．硫酸氢钠溶液电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H+ +SO42－ ‎ D．乙酸的结构式： C2H4O2‎ ．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是 ‎①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO4溶液 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④‎ ．Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是 A.Se和Se互为同位素 B.Se和Se都含有34个中子 C.Se和Se分别含有44和46个质子 D.Se和Se含有不同的电子数 ．在下列反应中，HCl作还原剂的是 ‎ A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO ．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ‎ A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO－有强氧化性 ‎ B．明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性 ‎ C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 ‎ D．二氧化硅可用于制造光导纤维 ．下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温 ‎ 度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 ‎15．下列离子的检验方法不合理的是 A．Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀 B．Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化 C．SO42－——加酸使其转变为气体 D．NH4＋——加碱使其转变为气体 ‎16．下列离子方程式中，错误的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ B．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎17．下列操作方法或实验装置正确的是 ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A．装置① 探究NaHCO3的热稳定性 B．检验K2CO3的K+ ‎ C．装置③ 向容量瓶中转移液体 D．装置④ 石油蒸馏 ‎18．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．‎16 g O3中含有的原子数为nA ‎ B．标准状况下，‎22.4 ‎L苯含有的碳原子数为6 nA ‎ C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为nA ‎ D．‎1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数为nA]‎ ‎19．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量 ‎ 气泡生成，则以下叙述正确的是 ‎ A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜 ‎20．对下列有机反应类型的认识中，错误的是 ‎ A． 取代反应 催化剂 ‎ B．CH2＝CH2＋Cl2 →CH2 Cl CH2 Cl 加成反应 ‎ C．2CH3CHO + O2‎ ‎ ‎△ ‎ ‎ ‎ 2CH3COOH 氧化反应 D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 加成反应 ‎ ‎21．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g)‎ ‎ 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 ‎ A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 ‎22．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径 ‎ 最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ‎ A．原子半径Z>W>R ‎ B．对应的氢化物的热稳定性：R>W ‎ C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 ‎ D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 ‎23．已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀‎9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为 ‎ ‎ A 1：1 B．2：‎1 C．1：2 D．3：2 ‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（13分）（1）（2分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。‎ ‎①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是 ▲ 。‎ A．可吸入颗粒物（PM2.5） B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度 ‎②下列措施有利于改善环境质量的是 ▲ 。‎ A．将废电池深埋，以减少重金属的污染 B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯 ‎（2）（5分）采取适当的措施能减少对环境的污染。‎ ‎①酸雨是指pH ▲ 的降水，大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因 ▲ 。‎ ‎②一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为 ‎2C‎8H18+23O212CO2+4CO+18H2O ‎ 某环境监测兴趣小组的同学描绘的启东市市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是 ▲ 。‎ ‎ A B C D ‎ ‎③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 ▲ 做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8至9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。‎ ‎①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 ▲ （填字母）。‎ A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐 ‎②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 ▲ （填字母）。‎ ‎ A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪 ‎③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 ▲ （填字母）。‎ A．麻黄碱　 　 B．阿司匹林 　C．抗酸药 ‎ ‎（4）（3分）化学与材料密切相关。‎ ‎①人工合成的塑料有多种，其中聚乙烯是常见的塑料制品，结构简式是 ▲ 。‎ ‎②钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 ▲ 。为防止轮船的船体 ‎ 在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （填“锌块”或“铜块”）。‎ ‎25．(13分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。‎ ‎(1)(1分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。‎ ‎ 工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处 ‎ 理此废水可采用的方法是 ▲ (填字母)。 ‎ ‎ a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法 ‎(2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。‎ ‎ ①人体需要的营养素主要有糖类、 ▲ 、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、‎ ‎ 钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 ▲ 。‎ ‎ ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 ▲ (填字母)。‎ ‎ a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 ‎③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 ▲ (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验 证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 ▲ 试剂共同完成。‎ ‎(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。‎ ‎ ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 ▲ (填字母)。‎ ‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ‎ 制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和 ▲ (填化学式)。‎ ‎ ②钢铁制品在潮湿的空气中发生 ▲ (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢 ‎ 铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝 ‎ 相比，硬铝的强度 ▲ (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀 ‎ 能力。‎ ‎ ③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 ▲ 。橡胶是制造轮 ‎ 胎的重要原料，天然橡胶通过 ▲ (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增 ‎ 大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色 ‎ 污染”主要是 ▲ (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。‎ ‎26．（5分）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：‎ 气体流速管 固体颗粒吸附剂 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内 通过气体的体积的装置 酸性KMnO4溶液 ‎ （1）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ‎5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，SO2在该反应中是 ▲ （填“氧化剂 ‎”或“还原剂”）。‎ ‎ （2）通入空气前应进行的实验操作是 ▲ 。‎ ‎ （3）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 ▲ g/L。（写出计算过程）‎ ‎2017—2018学年度第一学期第一次月考 高二化学（必修）参考答案及评分建议 一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A A C D D C B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A A C D B B C A 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 D A C D D C C 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（13分）每空1分。‎ ‎ (1)①D　(1分）　②C　(1分）‎ ‎(2)　①＜5.6 (1分）　2H2SO3+O2 == 2H2SO4(1分） ②C(1分）‎ ‎　③明矾 (1分） Cr3++3OH— == Cr(OH)3↓ (1分）‎ ‎⑶①C　(1分）　②A 　(1分） ③B(1分）‎ ‎⑷聚乙烯的结构简式 (1分）O2+2H2O+4e—= 4OH—(1分） 锌块(1分）‎ ‎25．（13分）每空1分。‎ ‎（1）b ‎ ‎（2）①油脂 铁 ②b ③葡萄糖 碘水 ‎（3）①b SiO2 ②电化学 高 ③棉花 硫化 废塑料制品 ‎26．（5分）① 还原剂 (1分) ② 装置气密性检查 (1分)‎ ‎③ 32bc/a （写出计算过程，否则不给分） (3分) ‎