2018-2019学年江西省宜春九中高二上学期期中考试化学试题 Word版

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宜春九中（外国语学校）2018－2019学年上学期期中考试 高二年级化学试题卷 命题人：刘兰君子 审题人：徐新华 考试时间：100分钟 试卷总分：100分 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）‎ ‎1．下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）‎ A．金属的腐蚀B．食物的腐败 C．塑料的老化D．合成氨 ‎2．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)（ ）‎ A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)‎ B．2NO2＝O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)‎ C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol(中和热)‎ D．2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) ΔH =-269KJ/mol(燃烧热)‎ ‎3．下列说法中，错误的是（ ）‎ A．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 C．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0‎ D．放热的化学反应不需要加热就能发生 ‎4．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ）‎ A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 ‎5．某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝431 J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中 正确的是（ ）‎ A．仅在低温下自发进行 B．在任何温度下都能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行 ‎6．下列叙述中，能证明某物质一定是弱电解质的是（ ）‎ A．水溶液的导电能力很弱 B．熔化状态时不导电 ‎ C．在水溶液中，存在分子 D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 ‎7．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（　　）‎ ‎①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3‎ A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③‎ ‎8．已知：2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g) ΔH1=-612kJ·mol-1，PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g) ΔH2=+93kJ·mol-1，则1mol P(s)与Cl2(g)完全反应生成PCl5(g)的ΔH是（ ）‎ A．-705kJ·mol-1B．-399kJ·mol-1C．+203kJ·mol-1D．-213kJ·mol-1‎ ‎9．可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，‎ 当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为（ ）‎ A．25% B．50% C．75% D．80%‎ ‎10．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．加入催化剂有利于氨的合成 B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ‎11．反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如左图所示。下述判断正确的是（ ）‎ A．m＋n＞P， ΔH>0B．m＋n＜P， ΔH>0‎ C．m＋n＞P，ΔH<0D．m＋n＜P， ΔH<0‎ ‎12．在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物 理量不再发生变化（ ）‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ‎ ‎⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)‎ A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎13．下列说法或实验操作中，正确的是（ ）‎ A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 ‎ D．用标准液滴定待测液时，滴定前平视，滴定后仰视读数，结果偏小 ‎14．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ A．图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 B．图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线 C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂 D．图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：‎ a”、“＝”或“<”）；‎ 其原因是（用离子方程式表示）；‎ ‎（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和④溶液的pH：③④（填“>”、“＝”或“<”）；‎ ‎（3）将①溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是（填化学式）；‎ ‎（4）常温下，将0.1 mol/L的⑤溶液分为等体积三份，分别加入少量的NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积的变化），则CH3COO-浓度的变化依次为。‎ A．减小、增大、减小 B． 增大、减小、减小 C．增大、减小、增大 ‎20．（12分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：‎ ‎（1）x值等于_______。 ‎ ‎（2）A的转化率为________。‎ ‎（3）生成D的反应速率为__________。‎ ‎（4）在此温度下，该反应的平衡常数K为。‎ ‎（5）平衡时物质C的体积分数是。‎ ‎（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质mol。‎ ‎21．（6分）常温下，有如下计算(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。‎ ‎（1）将pH=5的硫酸溶液稀释10倍，稀释后溶液中的c(SO42-)：c(H+)约为。‎ ‎（2）有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11，则用pH=2的盐酸，应加入_________mL。‎ ‎（3）常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/c2=_________。‎ 宜春九中（外国语学校）2018－2019学年上学期期中考试 高二年级化学试题答案 班级：________ 姓名：________ 学号：________ 得分：________‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项小题3分，共48分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C D A B D C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A C A B D A B 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（10分）‎ ‎（1）H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol–1；大于。‎ ‎（2）CH3COOH CH3COO- + H+；‎ ‎ 减小 ； 不变 。‎ ‎18．（14分）‎ ‎（1） 检漏 ； 碱式滴定管 。‎ ‎（2） 玻璃活塞 ； 锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化 。‎ ‎（3）④②③①⑤ 。‎ ‎（4） c、e 。‎ ‎（5） 80% 。‎ ‎19．（10分）‎ ‎（1）> ；NH4++H2ONH3·H2O+OH-。‎ ‎（2）>。‎ ‎（3）Al2(SO4)3。‎ ‎（4） A 。‎ ‎20.（12分）‎ ‎（1） 2 。（2） 60% 。‎ ‎（3） 0.2 mol/（L·min） 。（4） 0.5 。‎ ‎（5） 20% 。（6） 4/3 。‎ ‎21.（6分）‎ ‎（1） 1：2 。‎ ‎（2） 81.8 。‎ ‎（3） 100：1 。‎