2019-2020学年山西大学附中高二上学期10月模块诊断 化学 word版

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山西大学附中2019—2020学年第一学期高二10月模块诊断 化 学 试 题 ‎ ‎ 考查时间：80分钟 考查内容：选修四第一章第二章 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 ‎ 一、选择题：（本题包括23小题，每题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 2019年10月1日起，太原市继全面更换电动出租车后，将统一改用乙醇汽油（含10%乙醇的汽油），旨在建设一个碧水蓝天的新龙城。要想节能减排下列属于最有希望的新能源是(　　)‎ ‎①乙醇汽油　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外 ‎2．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)‎ A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎3．下列关于化学平衡的说法中正确的是(　　)‎ A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0‎ C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学平衡不可以通过改变条件而改变 ‎4．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是(　　)‎ A．由Zn和稀H2SO4制氢气 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 ‎5．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的哪种固体（ ）‎ ‎ A．碳酸钠 B．硝酸钠 C．醋酸钠 D．硫酸铵 ‎6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L ·s） ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）‎ ‎ 　A．48 mol/L ·s B．12 mol/（L ·s） C．24 mol/（L ·s） D．48mol/（L ·s）‎ ‎7．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中能加快该反应速率的（假 定改变下列条件时温度不变）（ ）‎ ‎ A．缩小体积使压强增大 B．体积不变移走NO使压强减小 ‎ C．体积不变充入He气使压强增大 D．增大体积使压强减小 ‎8．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大　‎ ‎④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂 A．②⑤　　　 B．①② C．③⑤ D．④⑥‎ ‎9．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)‎ A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 ‎10．下列说法正确的是(　　)‎ A．自发进行的反应一定是放热反应 ‎ B．非自发进行的反应一定不能发生 C．自发进行的反应一定能发生 ‎ D．有些吸热反应也能自发进行 ‎11．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎12．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ‎②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ‎③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ‎④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)‎ ‎⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤‎ ‎13．体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列正确的是()‎ A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 ‎14. 已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)‎ A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1‎ B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1‎ C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1‎ D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1‎ ‎15．下列说法正确的是 A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行(　　) ‎ B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎16．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是(　　)‎ A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 ‎17．下列说法或表示方法不正确的是(　　)‎ A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝ －57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨) ===C(金刚石)　ΔH ＞ 0，可知石墨比金刚石稳定 D．在在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎18．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是(　　)‎ A．m＋n＞p 　　　　　　　 B．m＋n＜p C．平衡向正反应方向移动　 D．C的质量分数增加 ‎19．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：‎ I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该反应的正反应是吸热反应 B．在反应进行到D点时，v正＞v逆 C．A点与C点的化学反应速率vA＜vC D．A点与B点相比，B点的c(I2)大 ‎20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)‎ A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1‎ C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎21．有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是(　　)‎ A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点v正＜v逆 ‎22．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)‎ A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 ‎23．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(　　)‎ A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a[‎ B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb 二、非选择题：（本题包括4小题，共54分。）‎ ‎24. (16分)Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：‎ 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 V(mL)‎ C(mol/L)‎ V(mL)‎ C(mol/L)‎ V(mL)‎ t(s)‎ A ‎293K ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ t1‎ B T1‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ V1‎ ‎8‎ C ‎313K ‎2‎ ‎0.02‎ V2‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t2‎ ‎（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。‎ ‎（2）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为__________。‎ ‎（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_______ 。‎ ‎（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。‎ Ⅱ．（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式_______。（2）已知大苏打溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________。‎ ‎25. (14分)近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。‎ ‎（1）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝−116.5 kJ/mol。 回答下列问题：‎ CO的燃烧热为________。CO将NO2还原为单质的热化学方程式为______________。‎ ‎（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。‎ ‎①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。‎ ‎②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-”、“<”或“=”）。‎ ‎③达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将______（填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：‎ 第一步 N2（g） 2N*；H2（g） 2H*（慢反应）‎ 第二步 N*+H* NH*；NH*+H* NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反应）‎ 第三步 NH3* NH3(g) （快反应）‎ 比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。‎ ‎27. (12分)碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。‎ ‎（1）石油危机日渐严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H2混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整，其反应为:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0‎ 右图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。‎ 下列说法正确的是________。‎ A．在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ B． b点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH4的转化率较大 C． C点一定未达到平衡状态 D．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同 ‎ (2) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，甲烷在1500℃左右气相裂解法生产，裂解反应：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H= +376.4kJ/mol。‎ 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。‎ ‎①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为____%(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。‎ ‎②由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有___________。‎ 山西大学附中2019—2020学年第一学期高二10月模块诊断 化学试题参考答案 ‎ ‎ 考查时间：80分钟 考查内容：选修四第一章第二章 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 ‎ 一、选择题：（本题包括23小题，每题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B B A A C D A A C D D B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 B B C C D B A C B C A 二、非选择题：（本题包括4小题，共54分。）‎ ‎24. (16分)‎ Ⅰ．（1）浓度（1分） 1（1分） 293K （1分） BC （1分） ‎ ‎（2）其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大（2分）8.3×10－4mol/（L·s）（2分） （3）2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分） ‎ ‎（4）作催化剂（1分） Mn2＋ （1分） ‎ Ⅱ．（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O（2分） ‎ ‎ （2）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+（2分） ‎ ‎25. (14分) ‎ ‎（1）283 kJ·mol−1（2分） 2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g) ∆H=-1196 kJ·mol−1（2分） （2）①高温（2分） ②CO2+ ClO－=HClO+ HCO3－（2分）‎ ‎（3）① 2.67（2分） ②a（1分） 活化能越大，反应速率越慢（1分） ‎ ‎27. (12分) ‎ ‎（1）BD（2分） ‎ ‎ (2) ① >（2分） 66.7% （2分） >（2分） 5（2分） ‎ ‎②可以充入适量的乙烯 （或采用选择性好的催化剂）（2分） ‎