2018-2019学年河北省临漳县第一中学高一下学期第一次月考化学试题

2018-2019学年河北省临漳县第一中学高一下学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年河北省临漳县第一中学高一下学期第一次月考化学试题 时间：90分钟 共100分 ‎ 可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列叙述中，正确的是（ ）‎ ‎ A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 ‎2． 元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）‎ ‎ A.相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 ‎3．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）‎ A．一定是金属元素 　　 B．可能是稀有气体元素 C．一定不是非金属元素　 　　 D．原子容易失去电子的元素 ‎4．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④O2—，核外电子总数相同的是（ ）‎ A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④‎ ‎5．若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ）‎ A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2 ‎ ‎6．下列各项中表达正确的是（ ）‎ ‎ A.第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI ‎ B.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 ‎ C．用电子式表示HCl形成过程：‎ ‎ D.第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+‎ ‎7．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）‎ A 在化合物中呈+2价 B 镭比钙的金属性强 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水 ‎8．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）‎ A．该元素属于第七周期B． 该元素为金属元素，性质与82Pb相似 C．该元素位于ⅢA族 D．该同位素原子含有114个电子，184个中子 ‎9.无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　） A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高 C．第11列中肯定没有非金属元素 D．在18列元素中，第3列的元素种类最多 ‎10．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 　（ ）‎ A．原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 ‎　　B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 ‎　　C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 ‎　　D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 ‎11．依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（ ）‎ ‎ A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 ‎ B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 ‎ C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 ‎ D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 ‎12．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )‎ A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3‎ C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S ‎13．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4 、Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 （ ）‎ Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 ‎ Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ ‎ Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强 ‎ Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小 ‎14．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 (　　) ‎ A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 ‎15．下列各项中表达正确的是 （ ） A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型： C．O原子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N ‎16．下列电子式正确的是（ ）‎ A、H2O2 C、HClO　　‎ B、MgCl2 D、CCl4‎ ‎17．下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）‎ ‎ A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D.PCl3‎ ‎18．下列物质的分子中，不含共价键的是 （　　）‎ ‎　 Ａ．NaCl　 　Ｂ．Cl2　 Ｃ．HCl　　 Ｄ．NaOH ‎19．共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（ ）‎ A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘 ‎20．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）‎ A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17‎ ‎21．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )‎ A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物 C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质 ‎22.下列说法正确的是 （ ）‎ A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1‎ D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 ‎23．下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是 A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C．常见的X的氢化物具有正四面体结构 D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 ‎24．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 (　　)‎ A．N4与N2互为同分异构体 B．N4分子中只含有共价键 C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高 ‎25．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” 也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )‎ ‎ A．“四中子”不显电性 ‎ ‎ B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 ‎ C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 ‎ ‎ D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 ‎ ‎26．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )‎ ‎ A．SO2和SiO2 B． O2和H2S C．NaCl和HCl D．CO2和KCl ‎27.下列叙述正确的是()‎ A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键 B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低 C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1‎ D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰 ‎28.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验 ‎ 测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ‎ A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 ‎ C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体 ‎29． 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( )‎ ‎ A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 ‎30．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 (　　)‎ A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合 D．SiCl4熔点高于CCl4‎ ‎二、填空题（每空2分）‎ ‎31． A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图右图，据此填空： ‎ ‎（1）A的元素名称为 。‎ ‎（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。‎ ‎（3）B和D最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 。‎ ‎32． X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：‎ ‎（1）X、Y、Z的元素符号分别是： ‎ ‎（2）画出Z的离子结构示意图 ‎ ‎(3) X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为 ;‎ ‎(4)用电子式表示Y与Z形成化合物Y2Z的过程 ‎ ‎（5）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ‎ ‎33．①MgCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4） ⑥硫磺 ‎ ‎ ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2‎ ‎(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；‎ ‎(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_________（填序号）‎ ‎34．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：‎ ‎（1）写出①、②两种元素的名称____ ， 。‎ ‎（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。‎ ‎（3）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论） ‎