2017-2018学年四川省攀枝花市第十二中学高二12月调研检测化学试题

2017-2018学年四川省攀枝花市第十二中学高二12月调研检测化学试题

攀枝花市第十二中学校高二17-18学年（上）第二次月考化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。交卷时只交答题卡。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 　D. 酒精 ‎2．下列属于取代反应的是 A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色 C．在光照条件下，甲烷与氯气反应 ‎ D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ ‎3．下列有关苯性质的叙述中，错误的是 ‎ A．能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢 ‎ C．在镍作催化剂的条件下，苯能与氢气发生加成反应 ‎ D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水 ‎4. Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。下列说法正确的是 A．锌为负极，铜为正极 B．铜片溶解，锌片上产生气体 C．电子由铜极流出经导线流向锌极 ‎ D．溶液中SO42-定向移向铜极 ‎5． 反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是 A．ΔE为活化能 B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小 C．反应物的总能量大于生成物的总键能 D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 ‎7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ B．HCO3-+H2OH3O+ + CO32-‎ C．HS- + H3O+ H2S + H2O D．Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO ‎8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 ‎ ‎ B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+ 明矾净水 C．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 ‎ D． TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2‎ ‎9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣‎ B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣‎ C．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Na+‎ D．常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎10. 从下列实验事所引出的相应结论不正确的是 ‎ 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度增大，析出硫沉淀所需的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C pH相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒发生反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率也加快 ‎11．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）＋Y(g) 2Z(g) ＋2Q（s）产生的影响是 ‎ A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 ‎12．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 A．N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0‎ B. N2(g) ＋ 2O2 (g) 2NO2 (g) ΔH > 0‎ C．C(s) ＋ 2H2O(g) CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH > 0‎ D．2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0‎ ‎13．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应 ‎2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的 ‎△H、△S应为 A．ΔH＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＞0 ‎ C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0， △S＞0 ‎ ‎14. 25 ℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释至100mL后，下列说法正确的是 A．稀释后溶液pH=4‎ B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小 C．稀释过程中，溶液中导电粒子的数目增加，溶液导电性增强 D．向稀释后的溶液中再加入10mL pH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应 ‎15．25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．两溶液的pH相同 B．两溶液的导电能力相同 ‎ C．由水电离出的c(OH-)相同 D．中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同 ‎16．某温度下，水的离子积Kw=1×10-13。在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是 A．1﹕9 B．9﹕1 C．11﹕1 D．1﹕11‎ ‎17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ‎ A．25℃，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)‎ B．25℃，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)‎ C．相同pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)‎ D．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：‎ ‎2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ V/mL ‎10‎ ‎20‎ a pH ‎5‎ ‎18．25℃，用0.1 mol/LHCl溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)‎ B．当V＝5时：c(CO32－)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)‎ C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)‎ D．当V＝a时：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎19. 在一定温度，将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：‎ ‎2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.060mol/L，B（g）的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是 ‎ A．x=2‎ B．达平衡时A的转化率为40％‎ C．该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1‎ D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:4‎ ‎20. 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：‎ I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：‎ HI体积分数 ‎1min ‎2min ‎3min ‎4min ‎5min ‎6min ‎7min 条件I ‎26%‎ ‎42%‎ ‎52%‎ ‎57%‎ ‎60%‎ ‎60%‎ ‎60%‎ 条件II ‎20%‎ ‎33%‎ ‎43%‎ ‎52%‎ ‎57%‎ ‎65%‎ ‎65%‎ 下列说法中正确的是 A．在条件I下，该反应的平衡常数K=10‎ B．在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min) ‎ C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%‎ D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强 攀枝花市第十二中学校2019届17-18（上）第二次月考化学答题卡 第I卷 选择题答案（非选择题 共40分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、（本大题包括21、22、23题，共18分）‎ 班级 ‎ ‎ ‎ ‎ 姓名 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 座位号 ‎ ‎ ‎21．（3分）写出以下实验的实验现象：‎ ‎（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。 ‎ ‎（2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。 ‎ ‎（3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。 ‎ ‎22（6分）写出下列反应的离子方程式。‎ ‎（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 ‎ ‎（2）在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 ‎ ‎（3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中 ‎ ‎23. （9分）按要求回答下列问题：‎ ‎(1)已知：‎ ‎1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ H2(g)‎ Cl2(g)‎ HCl(g)‎ ‎436‎ ‎243 ‎ ‎431‎ 则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝ kJ/mol ‎(2)已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 ‎ ‎ ‎ ‎(3)在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。‎ 热化学方程式可表示为 。‎ ‎(4)已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol ‎② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol ‎③ H2O(g)H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol 甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是 。‎ 三（本大题包括24、25题，共24分）‎ ‎24．（14分）(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ‎ ‎① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是 。‎ ‎(2) 清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：‎ ‎ 、 。‎ ‎ (3) Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ‎ 。‎ ‎(4)电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：‎ 化学式 HF H2CO3‎ HClO 电离平衡常数（K）‎ ‎7.2×10-4‎ K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 氢氟酸的电离方程式为 ，次氯酸电离平衡常数的表达式为 。‎ ‎(5)25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎25．（10分）现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：‎ 已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Cu2+‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎4.7‎ 氢氧化物完全沉淀时的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎6.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 加入氧化剂X的目的是 。最适合作氧化剂X的是 （填编号）。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4‎ ‎（2）加入试剂Y，调节溶液的pH范围是 。下列中不适合作试剂Y的是 （填编号）。‎ A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．氨水 ‎（3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是 ，过滤，洗涤，干燥。‎ ‎（4）已知：某难溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小为 。‎ 四、（本大题包括26、27题，共18分）‎ ‎26．（10分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 ‎ ‎（1） 酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：‎ 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎25.01‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎26.56‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.21‎ ‎25.20‎ 计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为     （小数点后保留四位）。‎ ‎（2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：‎ 注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：‎ I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 ‎ ‎①滴定时，I2溶液应装在          (“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由        ，且保持30s不变。‎ ‎②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为    g/L。‎ ‎③下列情形会造成测定结果偏高的是          。‎ A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视 C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ‎（3） 沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是             (填选项字母)。‎ 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4‎ AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp ‎1.77×10-10‎ ‎5.35×10-13‎ ‎1.21×10-16‎ ‎1.12×10-12‎ ‎1.0×10-12‎ A．NaCl                 B．NaBr                  C．NaCN                 D．Na2CrO4‎ ‎27．（8分）在三个容积均为1.0L的在恒容密闭容器中充入物质，发生反应：A(g)+B(g) 2D(g) 所得实验数据如下表：‎ 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol.L-1‎ 平衡时物质的量浓度/mol.L-1‎ c(A)‎ c(B)‎ c(D)‎ c(D)‎ Ⅰ ‎400‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎600‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0‎ a Ⅲ ‎600‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的正反应是吸热反应。判断的理由是 。‎ ‎（2）在容器Ⅱ中，平衡时D物质的量浓度a= mol/L ‎（3）在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L ，则达平衡时A的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程） ‎ 攀枝花市第十二中学校2019届17-18（上）第二次月考化学答题卡 第I卷 选择题答案（非选择题 共40分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C A A D D A C A B C C B B D A D B D C 二（本大题包括21、22、23题，共18分）‎ ‎21（3分）（1）产生大量无色气体 （1分） （2）气体颜色会变浅（1分）‎ ‎（3）溶液变为蓝色（1分）‎ ‎22（6分）（1）S2O32- + 2H+ S↓+ SO2↑+ H2O （2分）‎ ‎（2）3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq) 2Fe (OH)3(s) + 3Mg2+(aq) （2分）‎ ‎（3）Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O （2分）‎ ‎23（9分）（1）-183（2分）‎ ‎（2）C2H6O(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH＝－1411.0 kJ/mol（2分）‎ ‎2000C ‎ ‎101kpa ‎（3）H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＝－14.9kJ/mol（2分）‎ ‎（4）2CH3OH(l)+2O2(g) 2CO(g)+4H2O(l) ΔH＝－885.6kJ/mol（3分） ‎ 三（本大题包括24、25题，共24分）‎ ‎24（14分）（1）①＞④＞②＞③（2分）‎ ‎（2）CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq) （2分）‎ ‎ CaCO3+2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）‎ ‎（3）取少量碳酸钠溶液，滴加1-2滴酚酞，溶液变红。再滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失。（2分）‎ ‎（4）HF H＋＋F－（2分） K=c(H+)·c(ClO-)/c(HClO) （2分）‎ ‎（5）1.4×10-3（2分）‎ ‎25.（10分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离（1分） C（1分）‎ ‎（2）3.2-4.7之间（2分） D（2分） （3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分） （4）4（2‎ 分）‎ 四（本大题包括26、27题，共18分）‎ ‎26（10分）‎ ‎（1） 0.1000mol/L（2分）‎ ‎（2）①酸（1分） 无色变为蓝色（1分）  ② 0.16 （2分） ③C D（2分）‎ ‎（3）D（2分）‎ ‎27. （1）若温度相同时，容器Ⅰ、Ⅲ中充入的物质是等效的，达平衡时D物质的浓度相同，但是实际上容器Ⅲ温度高且达平衡时D物质的浓度大于容器Ⅰ，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。‎ 或由表中数据可得400K时该反应的平衡常数，600K时平衡常数，可知温度越升平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。（2分）‎ ‎（2）0.16 （2分）‎ ‎（3）解：由表中容器Ⅲ的数据可得：‎ 反应A(g)+B(g) 2D(g) 的平衡常数 起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L ‎ ‎∵＜ ‎ ‎∴ 反应向生成D的方向进行 （2分）‎ 设达平衡时发生转化的A物质的量浓度为x A(g) ＋ B(g) 2D(g) ‎ 起始浓度（mol/L） 0.40 0.20 0.40 ‎ 转化浓度（mol/L） ‎ 平衡浓度（mol/L） （1分）‎ ‎ ‎ ‎ 解得： （2分）‎ ‎∴达平衡时D的浓度为 （1分）‎ 答：在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L ，则达平衡时A的物质的量浓度为0.36mol/L。‎