2019学年高二化学下学期学考模拟考试试题（新版）新人教版

2019学年高二化学下学期学考模拟考试试题（新版）新人教版

‎2019学年度下学期学业水平模拟考试 高二年级化学科试卷 时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、中科院南京土壤研究所专家通过3年探索土壤中，初步揭开了“长寿之乡”如皋“寿星”多的秘密：与当地土壤中硒含量息息相关。科研人员发现，当地百岁老人的血液中硒含量比正常人高3倍。硒有抗衰老的作用。这里的“硒”应理解为(　　)‎ A．离子　　　　　　 B．原子 C．分子 D．元素　‎ ‎2、下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是(　　)‎ A. 树状分类法 B． 交叉分类法 ‎ C．圈图法　 D．链状箭头法 ‎3、下列物质中，属于纯净物的是(　　)‎ ‎①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水　⑦液氯 A．①③⑤　 B．②④⑥ C．⑤⑦　 D．⑥⑦‎ ‎4、已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 (　　)‎ A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热 C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤　 D. 溶解、洗涤、过滤、加热 ‎5、下列实验操作中正确的是(　　)‎ - 6 -‎ ‎6、下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是(　　)‎ A. 阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 B. 粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量不一定越大 ‎ C. 通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D. 8 mol NH3含有8NA个NH3分子 ‎7、下列有关摩尔质量的说法正确的是(　　)‎ A. 水的摩尔质量是18 g B. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍 C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量 D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 ‎8、下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是(　　)‎ A. 分散质颗粒都可以透过滤纸 B. 它们都是较稳定的分散系 C. 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体 D. 用一束平行光照射时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”‎ ‎9、下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是(　　)‎ A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3‎ B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑‎ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎10、下列叙述正确的是(　　)‎ A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B. 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 ‎11、下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确的是(　　)‎ - 6 -‎ A．钾在空气中燃烧——绿色 B．钠在空气中燃烧——黄色 C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D．氢气在氯气中燃烧——苍白色 ‎12、如图所示的Zn - Cu - H2SO4原电池，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．氢离子在负极得电子 B．锌为负极，发生氧化反应 C．铜为正极，铜片上有气泡产生 D．电子从锌极流向铜极 ‎13、下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是(　　)‎ A． CuCl2　　 B．FeCl2 ‎ C．Ca(ClO)2　 D．NaCl ‎14、下列叙述正确的是(　　)‎ A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键 ‎15、将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)‎ A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)‎ B. 硫酸的反应速率＝0.25mol/(L·min)‎ C. 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)‎ D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)‎ 第Ⅱ卷 二、必考题（本题包括3个小题，共25分）‎ ‎16、(5分)碘(I)元素在生产和生活中有着十分广泛的用途。对于下列A～D涉及I2的反应，填写空白：‎ A．I2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HI B．I2＋6H2O＋5Cl2===2HIO3＋10HCl C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．3I2＋6KOH===2KIO3＋5KI＋3H2O ‎(1)I2仅体现氧化性的反应是(填代号)________。‎ ‎(2)I2仅体现还原性的反应是(填代号)________。‎ ‎(3)I2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________。‎ ‎(4)上述反应说明I2、SO2、Cl2氧化性由强到弱的顺序是_____________________。‎ ‎17、(8分)‎ - 6 -‎ 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：‎ ‎(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): ________接 ________； ________接 ________； ________接 ________； ________接 ________。‎ ‎(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是___________。‎ ‎(3)写出下列化学反应的方程式。‎ ‎①气体发生装置进行的反应：__________________________________。‎ ‎②NaOH溶液中发生的反应：___________________________________。‎ ‎18、(12分)下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。‎ ‎(1)表中代表金属元素的字母有________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)最简气态单氢化物的热稳定性：i______k(填“<”或 “>”)。‎ ‎(3)最高价氧化物对应水化物碱性：a________c(填“<”或 “>”)‎ ‎(4) 写出b与j元素组成的分子的电子式：________。‎ ‎(5)试画出l元素的原子结构示意图：________________________‎ ‎(6)写出f的单质与a的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ‎________________________ ‎ 三、选考题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块。每个模块15分；请任意选择其中一个模块做答，否则只能以所答的前一个模块计分。）‎ ‎19.化学与生活模块(15分)‎ ‎ (1)现有下列五种物质 ‎ ‎ A．食盐 B．酒精 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素 ‎ ‎ 请按下列要求填空(请填序号)。‎ ‎ 富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；医疗上用来消毒的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。‎ ‎(2)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再 ；‎ - 6 -‎ ‎(3)了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是 ，青霉素的作用是 ‎ ‎(4)药片常用淀粉作粘合剂，淀粉水解的最终产物是 。 ‎ ‎ (5)诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是( )‎ A．纤维素、脂肪 B．淀粉、油脂 C．蛋白质、高级烃 D．蛋白质、水 ‎20.化学反应原理模块(15分)‎ ‎(1)在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。‎ ‎(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：‎ FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0‎ ‎①该反应的化学平衡常数表达式_______ 。‎ ‎②温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎③下列能说明反应达到平衡状态的是________。‎ a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．CO2和CO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol CO的同时消耗1 mol CO2‎ ‎(3)氯化铝水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________________‎ ‎(4) 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。‎ ‎①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)‎ ‎__________________________；‎ ‎④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)‎ ‎__________ ___________。‎ - 6 -‎ ‎1——15 DBCBB DDCCD AABBC ‎16、(1)A (2)B (3)D (4)Cl2 > I2 >SO2‎ ‎17、 (1)ECDABHGF ‎(2)除去HCl；吸收Cl2。‎ ‎ (3) ①4HCl (浓)+ MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2↑‎ ‎②2NaOH + C12 == NaC1 + NaC1O + H2O ‎18、(1) Na Mg Al (2) < (3) >‎ ‎(4)水或过氧化氢的电子式 ‎(5) ‎ ‎(6) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ 化学与生活模块 ‎(1)C D E B A ‎(2)灼烧闻气味。；‎ ‎（3）阿司匹林、杀菌消炎 ‎（4）葡萄糖。‎ ‎(5) C．蛋白质、高级烃 ‎ 化学反应原理模块(15分)‎ ‎(1) H2(g) +1/2 O2(g)== H2 O (l) ΔH=285.8 kJ/mol ‎(2) ①C (co2)/C(co) ②增大 ③c． d．‎ ‎(3)酸性 铝离子水解方程式 ‎(4) ④、②、③、① ⑥、⑦、④、⑤、⑧‎ - 6 -‎