【化学】福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2019-2020学年高二下学期期末联考

【化学】福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2019-2020学年高二下学期期末联考

福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2019-2020学年高二下学期期末联考 考试科目：化学 满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 Pr-141‎ 第Ⅰ卷 选择题（共44分）‎ 一、选择题（每小题有且只有一个正确选项，每小题2分）‎ ‎1．酷热七月，我们怀着梦想，在心中定下了自己的目标大学。下面是某些同学要对自己的目标大学说的话，其中不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A．我对你的向往，就如锌铜原电池上的导线。即便学习再苦，我也会像锌一样，用失去的电子将你保全。‎ B．我的以前，像三氯化铁溶液，暗淡的黄色浑浑噩噩。直到在茫茫大学中，我遇见了你，就如铁离子遇见了硫氰化钾，我的生活立即显得姹紫嫣红起来。‎ C．我是金子，你是王水，我会放下我的自傲，投入你的怀抱，因为，我知道，只有你懂得我那不为人知的脆弱。‎ D．我是铝，你是氧化铁，高三就如氯酸钾，而高考就是镁，照亮了我奔向你的路。‎ ‎2．【雾霾版《卷珠帘》】受不了，每条高速路上，雾霾锁住车辆。收油门，摘空挡，戴口罩，辨方向。四下里，谁在躲迷藏……下列有关环境的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目 B．PM 2.5粒径小，能吸附大量的有毒有害的物质，对人体的健康造成很大影响 C．科学家推测月尘[即月球上直径小于10微米(1 μm＝1×10－6 m)的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘分散在空气中形成的分散系可能属于胶体 D．利用催化转化装置可将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体 ‎3．某合作学习小组讨论辨析以下说法:‎ ‎①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水煤气都是可再生能源；‎ ‎③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；‎ ‎⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱； ‎ ‎⑦豆浆和雾都是胶体。‎ 上述说法正确的是（ ）‎ A．①②③④     B．①②⑤⑥     C．③⑤⑥⑦     D．①③④⑦‎ ‎4．化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是（ ） ‎ A．煤的干馏 B．石油的裂解 C．石油的裂化 D．石油的分馏 ‎5．关于材料下列说法不正确的是（ ）‎ A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B．复合材料有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等性能，其综合性质超过单一材料 C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA B．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA ‎7．在单质的晶体中，一定不存在（ ）‎ A．共价键 B．离子键 ‎ C．分子间作用力 D．金属离子与自由电子间的作用力 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．石油液化气的主要成份为甲烷 B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油 C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的 D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物 ‎9．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）‎ Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）‎ NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）‎ H2O、浓H2SO4‎ D NO（NO2）‎ H2O、无水CaCl2‎ ‎10．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）‎ A．F﹣、Br﹣、S2﹣ B．Cl2、HClO、Mg ‎ C．Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣ D．ClO﹣、Cl﹣、Ag+‎ ‎11．丙烯醛＝ 不能发生的反应类型有（ ） ‎ A．消去反应 B．还原反应 C．氧化反应 D．加聚反应 ‎12．下列用最外层电子排布式所表示的各原子中，能形成离子化合物的是（ ） ‎ A．3s23p2 和2s22p4   B．3s2 和2s22p6  ‎ C．4s2 和 2s22p2  D．3s23p3 和 4s24p5 ‎ ‎13．有关化学键与晶体的说法正确的是（ ）‎ A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 ‎14．关于氮原子核外亚层中的电子，下列说法错误的是（ ） ‎ A．能量相同 B．电子云形状相同 ‎ C．自旋方向相同 D．电子云伸展方向相同 15．LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（ ） ‎ A．原子半径：Li > H B．离子半径：Li+ > H- ‎ C．氢、锂都是第 族元素 D．电子式：‎ ‎16．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4 === 3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是（ ）‎ A．N2H4分子中所有原子可能共平面 ‎ B．N2O4是还原剂 C．N2既是氧化产物又是还原产物 ‎ D．每转移16NA电子则会生成标况下67.2 L N2‎ ‎17．下图是FeS2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是（ ）‎ A．反应I中，还原剂为Fe2＋ ‎ B．反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂 C．反应III属于氧化还原反应 ‎ D．FeS2催化氧化关系中，NO是催化剂 ‎18．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是（ ）‎ A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 ‎ B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 ‎ C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性 ‎ D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO、SO2类似 ‎19．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）‎ ‎①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O ④CO32-+2H+=CO2↑+H2O A．③ B．②③ C．② D．①④‎ ‎20．某溶液可能含 Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：‎ ‎(1)取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；‎ ‎(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 ‎ 下列推断正确的是（ ）‎ A．溶液中一定不含SO42-、Cl- ‎ B．不能确定溶液中是否含Na＋、Al3+‎ C．溶液中一定含 Na＋、HCO3- ‎ D．不能确定溶液中是否含SO42-、SiO32-‎ ‎21．解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）‎ A．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3- CaCO3↓+H2O+CO2↑‎ B．向盐酸溶液中加入一小块金属钠：2Na + 2H2O == 2Na+ + H2 ↑+ 2OH- ‎ C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+CO32-+H2O D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3 = 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+‎ ‎22．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（ ）‎ A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 ‎ B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣ ‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 ‎ D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移 第Ⅱ卷 非选择题（共56分）‎ 二、填空题（共4道题，请按要求完成各题）‎ ‎23．（14分）‎ Ⅰ．①干冰 ②石油 ③油脂 ④水银 ⑤聚乙烯 ⑥84消毒液 ⑦氨气 ⑧棉花 ⑨食盐水 ⑩HD ‎（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）‎ ‎（2）"侯氏联合制碱法"又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：______________。‎ Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏 ②分馏 ③干馏 ④焰色反应 ⑤颜色反应 ‎ ‎⑥显色反应 ⑦潮解 ⑧分解 ⑨电解⑩水解 ⑪裂解 ⑫氧化 ⑬钝化 ⑭皂化 ⑮酯化 ⑯油脂硬化 ‎（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；‎ ‎（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式：_________________________________________________________；‎ ‎（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎24．（12分）‎ 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。‎ ‎(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________；氧化产物与还原产物的质量比为_____________。‎ ‎(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下6.72 L Cl2时，制得ClO2 _____ g。‎ ‎25．（14分）‎ 钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：‎ Ⅰ．探究草酸钴的热分解产物 ‎(1)为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→________________。‎ ‎(2)能证明分解产物中有CO的实验现象是_______________。‎ ‎(3)取5.49 g CoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为2.25 g，球形干燥管增重1.32 g。则球形干燥管吸收的气体的结构式为：__________________；A中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________________。‎ Ⅱ．探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性 取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。‎ 已知试剂颜色：CoSO4溶液(粉红色)，Co(OH)2(粉红色)，Co(OH)3(棕褐色)。‎ 实验记录如表：‎ 实验操作及现象 实验分析 实验1‎ 取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，生成粉红色沉淀，并将该沉淀分成两份 实验2‎ 取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色 反应的化学方程式为___________________________‎ 实验3‎ 向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸，固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生 反应的离子方程式为____________________________‎ 实验4‎ 取另一份实验1中所得的粉红色沉淀，滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成 酸性条件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的顺序是______________________________‎ ‎26．（16分）‎ 镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。‎ ‎(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_____________________。‎ ‎(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为_________________________。‎ ‎(3)观察下面四种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol－1)数据，判断最有可能显示＋2价的元素是________(填元素名称)。‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Yb(镱)‎ ‎604‎ ‎1 217‎ ‎4 494‎ ‎5 014‎ Lu(镥)‎ ‎532‎ ‎1 390‎ ‎4 111‎ ‎4 987‎ La(镧)‎ ‎538‎ ‎1 067‎ ‎1 850‎ ‎5 419‎ Ce(铈)‎ ‎527‎ ‎1 047‎ ‎1 949‎ ‎3 547‎ ‎(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。‎ ‎①组成配合物的非金属元素中，N、O第一电离能的大小关系为_____________________(用元素符号表示)。‎ ‎②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：____________(任写2种)。‎ ‎③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有________(填字母)。‎ a．离子键　 　b．极性键 c．非极性键 d．配位键 ‎(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g·cm－3，NA＝________(用含a、ρ的代数式表示)。‎ 参考答案 注意：1.化学方程式或离子方程式有瑕疵（条件、气标、沉淀等）、未配平扣1分，化学式写错不得分；‎ ‎2.文字描述题酌情给分 ‎1-5 BADBA 6-10 DBCBC 11-15 ACBDB 16-20 CDDAC 21-22 CB ‎23． （14分） （前2空，每空1分，其余每空2分）‎ ‎（1）①④⑦⑩；④⑩ ‎ ‎（2）①⑦⑨；NaCl + CO2 + NH3 + H2O == NaHCO3 ↓ + NH4Cl；离子键、共价键、配位键 ‎（3）①②④⑦‎ ‎（4）2Cl- + 2H2O H2 ↑+ Cl2 ↑ + 2OH-‎ ‎（5）HCOOH + CH3CH2OH HCOOCH2CH3 + H2O ‎24．（12分，每空2分）‎ ‎(1)＋4　还原剂　‎ ‎(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O 32:90.5（或64:181、1:2.8、1:2.83）‎ ‎(3)NaCl　 20.25‎ ‎25．（14分，每空2分）‎ Ⅰ．(1)C→D→B ‎(2)D装置中CuO由黑色变红色 ‎(3) O=C=O CoC2O4·2H2OCoO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O↑‎ Ⅱ．2Co(OH)2＋H2O2===2Co(OH)3　 2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===Cl2↑＋2Co2＋＋6H2O　‎ Co(OH)3、Cl2、Co(OH)2或Co(OH)3>Cl2>Co(OH)2‎ ‎26．（16分，除标注外每空2分）‎ ‎(1)‎ ‎(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)　‎ ‎(3)镱、镥 ‎(4) ①N > O　（1分）‎ ‎②N—H…O、N—H…N(或O—H…N或O—H…O)　‎ ‎③sp3 （1分）　 bd ‎ ‎(5)8　（或）‎