2018届二轮复习常见非金属元素课件（124张）（全国通用）

2018届二轮复习常见非金属元素课件（124张）（全国通用）

专题十一 　 常见非金属元素 考点一　碳、硅及其重要化合物 考点三　硫及其重要化合物 考点二　卤素及其重要化合物 考点四　氮及其重要化合物 考点五　物质的特殊转化关系及框图推断 考点六　以 “ 气体流程 ” 为载体的定性考查 碳、硅及其重要化合物 考点一 核心精讲 1 硅元素的非金属性不强，但其具有 “ 亲氧 ” 特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 (2) 形成网络构建 2. 扫除易忘知识盲点 (1) 硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如 ① 晶体硅具有金属光泽和特殊导电性； ② 单质主要表现出还原性； ③ 单质能和碱溶液反应生成氢气。 (2) 工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO 2 在高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO 而不是 CO 2 ，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (3) 氢氟酸不能用玻璃容器盛放； NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (4) 酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO 2 不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO 2 能与 HF 反应。 (5) 硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶 ( m SiO 2 · n H 2 O) 是一种很好的无毒干燥剂 。 (6)H 2 CO 3 的酸性大于 H 2 SiO 3 的，所以有 Na 2 SiO 3 ＋ CO 2 ( 少量 ) ＋ H 2 O===H 2 SiO 3 ↓ ＋ Na 2 CO 3 ，但高温下 Na 2 CO 3 ＋ SiO 2 Na 2 SiO 3 ＋ CO 2 ↑ 也能发生，原因可从两方面解释： ① 硅酸盐比碳酸盐稳定； ② 从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体 SiO 2 制得低沸点易挥发的 CO 2 气体。 (7) 硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造各种材料，如硅 —— 半导体材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅 —— 光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐 —— 陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。 题组集训 2 题组一　重要反应规范书写 1. 用方程式回答下列问题。 (1)Mg 在 CO 2 中燃烧。 。 (2) “ 水滴石穿 ” 的反应原理 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (3) “ 钟乳石 ” 的形成过程 ( 用化学方程式表示 ) 。 ， 。 答案 CaCO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2 O == =Ca(HCO 3 ) 2 1 2 (4) 向饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入过量 CO 2 的离子方程式。 。 (5) 氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是 ( 用化学方程式表示 ) 。 。 (6) 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (7) 侯氏制碱法的原理 ( 用化学方程式表示 ) 。 。 答案 1 2 SiO 2 ＋ 4HF == =SiF 4 ↑ ＋ 2H 2 O CO 2 ＋ NH 3 ＋ NaCl ＋ H 2 O == =NaHCO 3 ↓ ＋ NH 4 Cl 题组二　高考真题跟踪再现 2. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)SiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维 ( ) (2017· 江苏， 3C) (2) 石英砂可用于生产单晶硅 ( ) (2016· 海南， 4C) (3) 因为 HF 与 SiO 2 反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ( ) (2016· 全国卷 Ⅲ ， 7D) 答案 1 2 × √ √ (4) 在 CO 2 中， Mg 燃烧生成 MgO 和 C 。在该反应中， Mg 的还原性强于 C 的还原性 ( ) (2015· 江苏， 4C) (5) 硅胶可用作食品干燥剂 ( ) (2015· 全国卷 Ⅱ ， 7A) (6) 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO 2 ( ) (2015· 天津理综， 2D) (7) 可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 ( ) (2015· 海南， 7B) 答案 1 2 × √ √ × (8)SiO 2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ( ) (2015· 安徽理综， 9D) (9) 因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料 ( ) (2014· 江苏， 4A) (10) 玻璃容器可长期盛放各种酸 ( ) (2014· 海南， 9A) (11) 高温下用焦炭还原 SiO 2 制取粗硅 ( ) (2013· 广东理综， 11C) 答案 1 2 × √ × × 卤素及其重要化合物 考点二 核心精讲 1 “ 氯 ” 是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握： 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 (2) 形成网络构建 2. 扫除易忘知识盲点 (1) 液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl 2 参加反应，转移电子数可能为 2 N A 、 N A 或小于 N A (Cl 2 和 H 2 O 的反应为可逆反应 ) 。 (3) 实验室制 Cl 2 ，除了用 MnO 2 和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO 4 、 KClO 3 、 NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如 ClO － ＋ Cl － ＋ 2H ＋ ===Cl 2 ↑ ＋ H 2 O 。 (4) 酸性 KMnO 4 溶液，用的是 H 2 SO 4 酸化而不是盐酸。 (5)ClO － 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO － 与 、 I － 、 Fe 2 ＋ 均不能大量共存； ClO － 水解显碱性，如 Fe 3 ＋ ＋ 3ClO － ＋ 3H 2 O===Fe(OH) 3 ↓ ＋ 3HClO ，所以 ClO － 与 Fe 3 ＋ 、 Al 3 ＋ 均不能大量共存。 (6) 向 Ca(ClO) 2 溶液中通入 SO 2 气体生成 CaSO 4 而不是 CaSO 3 ，其离子方程式为 Ca 2 ＋ ＋ 3ClO － ＋ SO 2 ＋ H 2 O===CaSO 4 ↓ ＋ Cl － ＋ 2HClO( 少量 SO 2 ) ， Ca 2 ＋ ＋ 2ClO － ＋ 2SO 2 ＋ 2H 2 O===CaSO 4 ↓ ＋ 2Cl － ＋ ＋ 4H ＋ ( 过量 SO 2 ) 。 (7) 当 Fe 和 Cl 2 在点燃条件下反应时，不论 Fe 过量或不足，由于 Cl 2 的强氧化性，产物一定是 FeCl 3 。 (8) “ 84 ” 消毒液的主要成分为 NaClO ，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO) 2 。 “ 84 ” 消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是 ClO － ＋ Cl － ＋ 2H ＋ ===Cl 2 ↑ ＋ H 2 O 。 (9) 由于电离常数 K a1 (H 2 CO 3 )> K a (HClO)> K a2 (H 2 CO 3 ) ，所以向 NaClO 溶液通入 CO 2 ，不论 CO 2 过量还是少量，均发生 CO 2 ＋ H 2 O ＋ ClO － ===HClO ＋ ，但 CO 2 ( 少 ) ＋ Ca(ClO) 2 ＋ H 2 O===CaCO 3 ↓ ＋ 2HClO 。 (10) 通常情况下，氯气、氯的各种氧化物、氯的含氧酸和含氧酸盐均能氧化各种低价化合物，还原产物中氯元素一般都显－ 1 价。因此，氯气、氯的某些氧化物和含氧酸等都曾被用作水处理剂，用于消毒杀菌。 (11) 氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点。在新制的氯水中存在下列平衡关系： Cl 2 ＋ H 2 O  H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 、 HClO  H ＋ ＋ ClO － 、 H 2 O H ＋ ＋ OH － 。氯水中存在三种分子： H 2 O 、 Cl 2 、 HClO ，四种离子： H ＋ 、 Cl － 、 ClO － 、 OH － 。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性，主要体现在： ① Cl 2 的强氧化性； ② HCl 的强酸性； ③ HClO 的强氧化性 ( 漂白性 ) ； ④ Cl － 的性质等。 题组集训 2 题组一　重要反应规范书写 1. 用方程式回答下列问题。 (1) 实验室用 MnO 2 和浓盐酸反应制取 Cl 2 的化学方程式。 。 (2) 将浓盐酸滴到 KMnO 4 固体上 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (3) 将 Cl 2 通入石灰乳中 ( 用化学方程式表示 ) 。 。 答案 1 2 3 2Cl 2 ＋ 2Ca(OH) 2 == =CaCl 2 ＋ Ca(ClO) 2 ＋ 2H 2 O 4 5 (4) 在空气中漂白粉漂白的原理。 。 (5) 向 FeBr 2 溶液通入少量 Cl 2 的离子方程式。 。 (6) 向 FeBr 2 溶液中通入等物质的量 Cl 2 的离子方程式。 。 (7) 向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2 的离子方程式。 。 (8) 将 SO 2 和 Cl 2 混合，漂白性减弱的原因 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 答案 Ca 2 ＋ ＋ 2ClO － ＋ CO 2 ＋ H 2 O == =CaCO 3 ↓ ＋ 2HClO 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 2Fe 2 ＋ ＋ 2Br － ＋ 2Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ Br 2 ＋ 4Cl － 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Br 2 ＋ 6Cl － 1 2 3 4 5 题组二　高考真题跟踪再现 2. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 由于 ClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ( ) (2017· 江苏， 3B) (2) 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 ( ) (2017· 海南， 7B) (3) 将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2 ( ) (2016· 全国卷 Ⅰ ， 10D) 答案 × × × 1 2 3 4 5 (4) 因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物 ( ) (2016· 全国卷 Ⅱ ， 7C) (5) 浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净 Cl 2 ，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 ( ) (2016· 全国卷 Ⅲ ， 9C) (6)CCl 4 萃取碘水中的 I 2 ，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 ( ) (2016· 全国卷 Ⅲ ， 9D) 答案 × √ √ 1 2 3 4 5 (7) 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加 KIO 3 ( ) (2016· 四川理综， 2C) (8)Fe 与 Cl 2 反应生成 FeCl 3 ，推测 Fe 与 I 2 反应生成 FeI 3 ( ) (2016· 上海， 21C) (9)NaCl 与浓 H 2 SO 4 加热可制 HCl ，推测 NaBr 与浓 H 2 SO 4 加热可制 HBr( ) (2016· 上海， 21D) (10) 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO 2 反应生成 CaCO 3 ( ) (2014· 新课标全国卷 Ⅰ ， 8B) 答案 × × × × 1 2 3 4 5 3.(2014· 江苏， 13) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl 2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 有 Cl － C. 向氯水中加入 NaHCO 3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H ＋ D. 向 FeCl 2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 解析 答案 √ 1 2 3 4 5 解析　 A 项， Cl 2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的 Cl 2 ，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确； B 项， Cl － 与 Ag ＋ 结合生成 AgCl 白色沉淀，正确； C 项， Cl 2 与水反应生成 HCl 和 HClO ， H ＋ 与 NaHCO 3 反应生成 CO 2 气体，正确； D 项，氯水中的 Cl 2 也能将 Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ ，错误。 1 2 3 4 5 4.(2015· 全国卷 Ⅱ ， 12) 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 解析 答案 A. 向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO 2 将其还原吸收 √ 1 2 3 4 5 解析　 A 项，向苦卤中通入 Cl 2 时发生反应 Cl 2 ＋ 2Br － == =2Cl － ＋ Br 2 ，故其目的是为了提取溴，正确； B 项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液的 pH 以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确； C 项，工业生产常选用廉价的 Ca(OH) 2 作为沉淀剂，错误； D 项，由于通入 Cl 2 后所得溶液中 Br 2 的浓度很小，因此利用 Br 2 的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出 Br 2 ，再用 SO 2 将其还原为 HBr 进行富集，正确。 1 2 3 4 5 5.(2016· 上海， 9) 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液 解析 答案 √ 1 2 3 4 5 解析　 在氯水中存在反应： Cl 2 ＋ H 2 O  H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO ，若反应使溶液中 c (HClO) 增大，则溶液的漂白性会增强。 A 项，由于酸性 HCl>H 2 CO 3 >HClO ，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应： 2HCl ＋ CaCO 3 ===CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ，使化学平衡正向移动，导致 c (HClO) 增大，则溶液的漂白性会增强，正确； B 项，若加入稀硫酸，使溶液中 c (H ＋ ) 增大，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误； C 项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液中的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误。 1 2 3 4 5 硫及其重要化合物 考点三 核心精讲 1 硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握。 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 (2) 形成网络构建 2. 扫除易忘知识盲点 (1) 除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS 2 ，但不能用酒精。 (2)SO 2 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO 2 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO 2 的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO 4 溶液褪色，表现 SO 2 的还原性； SO 2 与 H 2 S 反应，表现 SO 2 的氧化性； SO 2 和 Cl 2 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3) 把 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中，没有沉淀生成，但若再通入 NH 3 或加入 NaOH 溶液，或把 BaCl 2 改成 Ba(NO 3 ) 2 均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO 3 沉淀，后者生成 BaSO 4 沉淀。 (4) 浓 HNO 3 和 Cu( 足量 ) 、浓 H 2 SO 4 和 Cu( 足量 ) 、浓盐酸和 MnO 2 ( 足量 ) 在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H 2 SO 4 的反应。 (5)C 与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO 4 确定水 → 品红溶液确定 SO 2 → 酸性 KMnO 4 溶液除去 SO 2 → 品红溶液检验 SO 2 是否除净 → 澄清石灰水检验 CO 2 。 (6) 硫氧化物不正当排放所引起的环境问题是近年来的热点问题之一， SO 2 的排放会造成空气质量恶化，加速雾霾的形成，造成硫酸型酸雨等环境问题。 题组集训 2 题组一　重要反应规范书写 1. 用方程式回答下列问题。 (1) 热的烧碱溶液可以除硫，其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (2) 将 SO 2 气体通入到 FeCl 3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 答案 1 2 3 4 答案 1 2 3 (3)S 2 － 和 可以大量共存，但加入 H 2 SO 4 后，则不能大量共存，其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (4) 将 SO 2 通入到 BaCl 2 溶液中无明显现象，若加入 KNO 3 则有白色沉淀生成，其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (5) 书写下列反应的化学方程式。 ① 将 H 2 S 气体通入到 CuSO 4 溶液中。 。 H 2 S ＋ CuSO 4 == =CuS ↓ ＋ H 2 SO 4 4 答案 1 2 3 ② 将 SO 2 通入 H 2 S 溶液中。 。 ③ Cu 和浓 H 2 SO 4 混合加热。 。 ④ C 和浓 H 2 SO 4 混合加热。 。 ⑤ 实验室利用 Na 2 SO 3 和浓 H 2 SO 4 制 SO 2 。 。 2H 2 S ＋ SO 2 == =3S ↓ ＋ 2H 2 O Na 2 SO 3 ＋ H 2 SO 4 ( 浓 ) == =Na 2 SO 4 ＋ H 2 O ＋ SO 2 ↑ 4 题组二　高考真题跟踪再现 2. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 将 SO 2 通入溴水中证明 SO 2 具有漂白性 ( ) (2016· 海南， 7A) (2) 配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 ( ) (2016· 全国卷 Ⅲ ， 9A) (3) 由于 SO 2 具有氧化性，所以可用于漂白纸浆 ( ) (2016· 江苏， 3A) 答案 × × × 1 2 3 4 (4)SO 2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4 溶液褪色的原理相同 ( ) (2014· 大纲全国卷， 8A) (5) 利用 ，根据 ① 浓硫酸、 ② 蔗糖、 ③ 溴水，证明浓硫酸具有脱水 (6) 利用 ，根据 ① 稀盐酸、 ② Na 2 SO 3 、 ③ Ba(NO 3 ) 2 溶液，证明 SO 2 与可 答案 1 2 3 性、氧化性 ( ) (2014· 新课标全国卷 Ⅰ ， 13B) 溶性钡盐均可生成白色沉淀 ( ) (2014· 新课标全国卷 Ⅰ ， 13C) × √ √ 4 3.(2017· 海南， 2) 分别将足量下列气体通入稀 Na 2 S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A.CO B.SO 2 C.HCl D.CO 2 解析　 A 项， CO 不与 Na 2 S 发生反应，因此没有沉淀产生，错误； B 项， SO 2 具有弱氧化性，与 Na 2 S 发生氧化还原反应，即 SO 2 ＋ 2H 2 S == =3S ↓ ＋ 2H 2 O ，正确； C 项，利用强酸制取弱酸的原理，即发生 2H ＋ ＋ S 2 － == =H 2 S ，没有沉淀产生，错误； D 项，不产生沉淀，错误。 解析 答案 √ 1 2 3 4 4.(2017· 江苏， 4) 下列制取 SO 2 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 1 2 3 解析 答案 √ 4 解析　 A 项，稀 H 2 SO 4 与铜片不反应，错误； B 项， SO 2 能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确； C 项， SO 2 密度比空气大，应 “ 长进短出 ” ，错误； D 项， SO 2 不与 NaHSO 3 反应，无法吸收 SO 2 ，错误。 1 2 3 4 氮及其重要化合物 考点四 核心精讲 1 “ 氮 ” 是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握。 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 (2) 形成网络构建 2. 扫除易忘知识盲点 (1)N 2 的化学性质相对稳定，其中 N 2 参加反应的过程叫做固氮，有人工固氮，也有生物固氮。 (2) 氮氧化物的不正当排放所引起的环境问题是近几年的热点问题。氮氧化物的排放会造成空气质量恶化、光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。 (3)NO 只能用排水法或气囊法收集。 (4) 在 NO 2 或 NO 与 O 2 通入水的计算中常用到 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2 O===4HNO 3 、 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O===4HNO 3 两个方程式。 (5) 浓 HNO 3 显黄色是因为溶有 NO 2 ，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe 3 ＋ 。 (6) 硝酸、浓 H 2 SO 4 、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO 3 、 HClO 见光或受热易分解。 (7) 强氧化性酸 ( 如 HNO 3 、浓 H 2 SO 4 ) 与金属反应不生成 H 2 ；金属和浓 HNO 3 反应一般生成 NO 2 ，而金属和稀 HNO 3 反应一般生成 NO 。 (8) 实验室制备 NH 3 ，除了用 Ca(OH) 2 和 NH 4 Cl 反应外，还可用浓氨水的分解 ( 加 NaOH 固体或 CaO) 制取，而检验 需用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定 的存在。 (9) 收集 NH 3 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气形成对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收过量的 NH 3 。 (10) 铜与浓 HNO 3 反应在试管内就能看到红棕色的 NO 2 ，而与稀 HNO 3 反应时需在试管口才能看到红棕色气体。 (11) 浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和 NH 3 的相互检验。 (12)NH 3 、 HCl 、 SO 2 、 NO 2 可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂 ( 如 CO 2 和 NaOH 溶液 ) 进行喷泉实验。 题组集训 2 题组一　重要反应规范书写 1. 用方程式回答下列问题。 (1) 书写离子方程式。 ① 将 NH 3 通入到 AlCl 3 溶液中。 。 ② 将 NO 2 通入到 NaOH 溶液中。 。 答案 4 2 3 1 6 5 ③ 将炽热的炭放入浓 HNO 3 中。 。 (2) 书写化学方程式。 ① 实验室用 Ca(OH) 2 和 NH 4 Cl 制氨气。 。 ② 将 NH 3 通到灼热的 CuO 中，固体由黑色变红色。 。 ③ 用 NH 3 可以检验 Cl 2 管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。 。 答案 8NH 3 ＋ 3Cl 2 == =N 2 ＋ 6NH 4 Cl 4 2 3 1 6 5 ④ 制硝基苯。 。 答案 4 2 3 1 6 5 题组二　高考真题跟踪再现 2. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 由于 NH 3 易溶于水，可用作制冷剂 ( ) (2017· 江苏， 3D) (2) 由于 NH 4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥 ( ) (2016· 江苏， 3B) (3) 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液，现象为有气体生成，溶液呈红色，可以得出稀 HNO 3 将 Fe 氧化成 Fe 3 ＋ ( ) (2015· 全国卷 Ⅰ ， 10A) 答案 × × × 4 2 3 1 6 5 (4) 六水氯化钙可用作食品干燥剂， CaCl 2 也可干燥 NH 3 ( ) (2015· 全国卷 Ⅱ ， 7C 改编 ) (5) 将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体 ( ) (2015· 全国卷 Ⅱ ， 13B) (6) 利用 ，根据 ① 浓硝酸、 ② Na 2 CO 3 ， ③ Na 2 SiO 3 溶液，可证明 答案 酸性：硝酸 > 碳酸 > 硅酸 ( ) (2014· 新课标全国卷 Ⅰ ， 13D) × × × 4 2 3 1 6 5 3. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” 答案 (1) 实验室制取氨 ( ) (2015· 重庆理综， 4C) (2) NH 3 的发生装置 ( ) (2012· 上海， 16A) (3) NH 3 的发生装置 ( ) (2012· 上海， 16B) × √ × 4 2 3 1 6 5 答案 (4) NH 3 的收集、检验装置 ( ) (2012· 上海， 16D) × 4 2 3 1 6 5 4.(2015· 全国卷 Ⅰ ， 7) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中 “ 强水 ” 条目下写道： “ 性最烈，能蚀五金 …… 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ” 这里的 “ 强水 ” 是指 A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 解析 答案 √ 解析　 根据题意， “ 强水 ” 能溶解大多数金属和矿物质，所以为硝酸。 4 2 3 1 6 5 5.(2017· 北京理综， 12) 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 解析 答案 ① ② ③ A. 由 ① 中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明 ② 中木炭与浓硝酸产生了反应 C. 由 ③ 说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③ 的气体产物中检测出 CO 2 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 √ 4 2 3 1 6 5 解析　 ① 中浓 HNO 3 受热分解，发生反应 4HNO 3 ( 浓 ) 4NO 2 ↑ ＋ O 2 ↑ ＋ 2H 2 O ，产生的气体为混合气体，故选项 A 正确； 由 ① 可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体 NO 2 ，所以 “ 产生红棕色气体 ” 不能说明 ② 中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项 B 正确； 根据 ① 和 ② ，浓硝酸分解产生红棕色 NO 2 时需要加热，而 ③ 未加热所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时， N 元素化合价降低，所以生成的 NO 2 为还原产物，故选项 C 正确； 红热的木炭可与空气中的 O 2 反应生成 CO 2 ，故选项 D 错误。 4 2 3 1 6 5 题组三　联氨 (N 2 H 4 ) 6. [2016· 全国卷Ⅱ， 26(5)] 联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ___________________________ 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O 2 _____kg ；与使用 Na 2 SO 3 处理水中溶解的 O 2 相比，联氨的优点是 __________________________________________________ ______________________________ 。 解析 答案 固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N 2 H 4 的用量少，不产生其他杂质 ( 或 N 2 H 4 的产物是 N 2 和 H 2 O ，而 Na 2 SO 3 的产物为 Na 2 SO 4 ) 4 2 3 1 6 5 解析　 联氨是一种常用的还原剂， AgBr 具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为 N 2 H 4 ＋ O 2 == =N 2 ＋ 2H 2 O ，理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为 1 kg÷32 g·mol － 1 × 32 g·mol － 1 ＝ 1 kg ；与使用 Na 2 SO 3 处理水中溶解的 O 2 相比，联氨的优点是 N 2 H 4 的用量少，且不产生其他杂质， N 2 H 4 反应后的产物是 N 2 和 H 2 O ，对环境无污染，而 Na 2 SO 3 的产物为 Na 2 SO 4 。 4 2 3 1 6 5 物质的特殊转化关系及框图推断 考点五 核心精讲 1 1. 直线型转化关系 (1)X 为 O 2 Na ―→ Na 2 O ―→ Na 2 O 2 N 2 ―→ NO ―→ NO 2 或 NH 3 ―→ NO ―→ NO 2 S ―→ SO 2 ―→ SO 3 或 H 2 S ―→ SO 2 ―→ SO 3 C ―→ CO ―→ CO 2 或 CH 4 ―→ CO ―→ CO 2 醇 ―→ 醛 ―→ 羧酸 (2)X 为 CO 2 (3)X 为强酸，如 HCl 2. 交叉型转化 3. 三角型转化 4. 注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1) 金属 ―→ 金属 ：金属＋ 盐 ―→ 盐 ＋金属，铝热反应 。 (2) 金属 ―→ 非金属：活泼金属＋ H 2 O( 或 H ＋ ) ―→ H 2 ， 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 。 (3) 非金属 ―→ 非金属： 2F 2 ＋ 2H 2 O===4HF ＋ O 2 ，2C ＋ SiO 2 Si ＋ 2CO ↑ ， C ＋ H 2 O(g) CO ＋ H 2 ， X 2 ＋ H 2 S===2HX ＋ S ↓ 。 (4) 非金属 ―→ 金属，用 H 2 、 C 冶炼金属。 5. 抓住化学反应与反应条件的关系 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。 (1) “ 催化剂 ” ：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据 “ 催化剂 ” 这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、 SO 2 催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。 (2) “ 通电 ” 或 “ 电解 ” ：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。 (3) “ 高温 ” ：常见的有碳酸钙分解、 SiO 2 和 C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。 6. 抓住特征颜色和特殊状态 (1)( 淡 ) 黄 ( 棕 ) 色固体： Na 2 O 2 、 S 、 FeCl 3 ；黑色固体： MnO 2 、 C 、 CuO 、 FeO 、 Fe 3 O 4 ；紫 ( 黑 ) 色固体： KMnO 4 、 I 2 ；红色固体： Cu ；绿色固体： Cu 2 (OH) 2 CO 3 。 (2) 有色气体： NO 2 ( 红棕色 ) 、 F 2 ( 浅黄绿色 ) 、 Cl 2 ( 黄绿色 ) ；无色刺激性气味气体： SO 2 、 NH 3 、 HX(X 为 F 、 Cl 、 Br 、 I) ；无色无味气体： H 2 、 N 2 、 O 2 、 CO 2 、 CO 、 CH 4 、 NO 。 (3) 常温下呈液态的特殊物质： Br 2 ( 非金属单质 ) 、 Hg( 金属单质 ) 、 H 2 O 、 H 2 O 2 等。 (4) 易升华的物质： I 2 。 (5) 溶液中的有色离子： Cu 2 ＋ ( 蓝色 ) 、 Fe 2 ＋ ( 浅绿色 ) 、 Fe 3 ＋ ( 黄色 ) 、 [ 紫 ( 红 ) 色 ] 。 (6)Br 2 在水中显黄 ( 橙 ) 色，在有机溶剂中显橙 ( 红 ) 色； I 2 在水中显黄 ( 褐 ) 色，在有机溶剂中显紫 ( 红 ) 色。 (7) 有色沉淀： ① 白色沉淀： H 2 SiO 3 、 AgCl 、 BaSO 4 、 BaSO 3 、 Mg(OH) 2 、 Fe(OH) 2 、 Al(OH) 3 、 BaCO 3 、 CaCO 3 、 CaSO 3 、 MgCO 3 等； ② ( 淡 ) 黄色沉淀： AgBr 、 AgI 、 S ； ③ 红褐色沉淀： Fe(OH) 3 ； ④ 蓝色沉淀： Cu(OH) 2 ； ⑤ 砖红色沉淀： Cu 2 O 。 7. 抓住特征反应现象 (1) 燃烧： H 2 ＋ Cl 2 ( 苍白色火焰 ) ， C 2 H 2 (C 6 H 6 ) ＋ O 2 ( 明亮火焰，大量黑烟 ) ， Al ＋ O 2 ， Mg ＋ O 2 ( 耀眼白光，有白色固体生成 ) ，金属焰色反应。 (2) 淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3) 使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH 3 ，使品红溶液褪色的气体是 Cl 2 、 SO 2 等。 (4) 在空气中由无色变为红棕色气体的是 NO 。 (5)Fe 3 ＋ 遇 OH － 生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN － 显红色。 (6)Fe 2 ＋ 遇 OH － 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； Fe 2 ＋ 遇 SCN － 无明显现象，在通入 Cl 2 后溶液显红色。 (7) 与碱反应加热产生气体的溶液中一般含 。 (8) 既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质： Al 、弱酸的铵盐 ( 碳酸铵、硫化铵等 ) 、弱酸的酸式铵盐 ( 碳酸氢铵、硫氢化铵等 ) 。 (9) 燃烧能生成烟： Na 在氯气中燃烧生成白烟， Fe 在氯气中燃烧生成红棕色烟， Cu 在氯气中燃烧生成棕黄色烟。 题组集训 2 题组一　逐项验证，突破 “ 转化关系 ” 选择题 1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 解析 答案 √ 4 1 2 3 解析　 A 项，铁与氯气反应只能生成氯化铁，错误； B 项，硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，错误； C 项，两步均能实现，正确； D 项， NO 不与 H 2 O 反应，错误。 4 1 2 3 2.(2016· 江苏， 9) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 解析 答案 √ 4 1 2 3 方法归纳 解析　 SiO 2 不与盐酸反应， A 错误； SO 2 与水反应生成 H 2 SO 3 ，不是 H 2 SO 4 ， B 错误； N 2 和 H 2 在高温高压条件下生成 NH 3 ， NH 3 与 HCl 反应生成 NH 4 Cl ， C 正确； 电解 MgCl 2 溶液得不到 Mg ， D 错误。 4 1 2 3 方法归纳 1. 注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。 2. 做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。 4 1 2 3 解析 答案 题组二　寻找突破口，破解 “ 综合框图 ” 推断题 3.(2017· 漳州市八校高三联考 )A 、 B 、 C 、 X 均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下 ( 副产物已略去 ) 。 试回答： (1) 若 X 为 O 2 ，则 A 不可能是 ______( 填选项 ) 。 a.NH 3 b.Mg c.S d.Si √ √ 4 1 2 3 解析　 若 X 为 O 2 ， A 能连续被氧化，则 A 、 B 、 C 中含有的同种元素为变价元素，中学常见 N 、 S 、 C 元素化合物符合转化关系， Si 与氧气反应生成二氧化硅、 Mg 与氧气反应生成氧化镁，二氧化硅、氧化镁不能与氧气继续反应。 4 1 2 3 解析 答案 (2) 若 A 、 B 、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色， X 为 CO 2 ，用离子方程式解释 B 溶液显碱性的原因： ___________________________ ，举出 C 的一种用途： ____________________________ 。 制发酵粉 ( 或治疗胃酸过多等 ) 　 4 1 2 3 解析 答案 (3) 若 A 是一种黄绿色气体单质， X 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应 ① 属于置换反应，写出反应 ① 的化学方程式： _________________________ ， C 的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 _______________________________ 。 3Cl 2 ＋ 2NH 3 == =N 2 ＋ 6HCl 4 1 2 3 4 1 2 3 解析 答案 (4) 若 A 为单质， C 为红棕色气体。写出少量 Fe 粉与组成 A 物质的元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式： ___________ ____________________________ 。 Fe ＋ 4H ＋ ＋ 4 1 2 3 4.(2017· 南通市高三 10 月联考 ) 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应 ① 常被应用于野外焊接钢轨， F 是海水中含有盐的主要成分， J 为 D 、 G 反应产物形成的水溶液。 解析 答案 请回答下列问题： (1)B 的化学式为 _______ 。 Fe 2 O 3 4 1 2 3 解析　 F 是海水中含有盐的主要成分， F 是氯化钠，氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠；铁与 G 反应，所以 G 是氯气、 H 是氢氧化物； N 是红褐色固体， N 是氢氧化铁， B 是氧化铁；反应 ① 常被应用于野外焊接钢轨， A 为铝； C 与氢氧化钠反应， C 是氧化铝； E 是偏铝酸钠； M 在空气中生成氢氧化铁， M 是氢氧化亚铁。 4 1 2 3 答案 (2)H 的电子式为 _______________ 。 (3) 写出反应 ② 的离子方程式 ___________________________________ 。 (4) 写出反应 ④ 的化学方程式 ________________________________ 。 (5)D 是目前应用最广泛的金属， D 与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 的酸性废水通过该混合物，在微电池 _____ 极上 转化为 Cr 3 ＋ ，其电极反应式为 ________________________________ 。 4Fe(OH) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O == =4Fe(OH) 3 正 方法归纳 4 1 2 3 方法归纳 “ 框图 ” 推断题的答题要领 (1) 思维要有整体性：解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。 (2) 假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必需的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。 (3) 检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。 (4) 思维发散有必要：注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。 4 1 2 3 以 “ 气体流程 ” 为载体的定性考查 考点六 核心精讲 1 1. 装置的连接 (1) 装置顺序：制气装置 → 净化装置 → 干燥装置 → 反应或收集装置 → 尾气处理装置。 (2) 组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。 (3) 操作顺序：装配仪器 → 检查气密性 → 加入药品。 2. 气体的净化 (1) 判断气体中杂质的方法 ① 看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体反应物，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用 CO 2 与 Na 2 O 2 反应制取的 O 2 中一定含有 CO 2 杂质。 ② 看反应物的性质。如用浓盐酸制取的气体中含有 HCl 气体。 ③ 看生成物的成分。如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。 (2) 气体干燥剂的选择   酸性 碱性 中性 干燥剂 浓硫酸、 P 2 O 5 碱石灰、 CaO CaCl 2 气体 CO 2 、 SO 2 、 Cl 2 、 NO 2 NH 3 H 2 、 CO 、 N 2 、 NO 、 CH 4 注意： 选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体 (H 2 S 、 HI 等 ) ，可用 P 2 O 5 干燥；中性干燥剂 CaCl 2 不能干燥 NH 3 ，因为二者会发生络合反应 ( 这些知识可能将会成为高考的设题点 ) 。 3. 气体的收集 (1) 密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应 “ 长进短出 ” ；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应 “ 短进长出 ” 。 (2) 易溶于水或能与水反应的气体，如 NH 3 、 HCl 、 NO 2 等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。 (3) 常温下能与空气中的成分反应的气体 ( 如 NO) ，密度与空气接近的气体 ( 如 N 2 、 CO 、 C 2 H 4 等 ) ，都不能用排空气法收集。 (4) 能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如 CO 2 —— 排饱和 NaHCO 3 溶液； SO 2 —— 排饱和 NaHSO 3 溶液； H 2 S—— 排饱和 NaHS 溶液； Cl 2 —— 排饱和 NaCl 溶液。 4. 尾气的处理 尾气处理装置： (1) 装置甲适用于溶解度较小的有毒气体，如 Cl 2 、 NO 2 、 H 2 S 等。 (2) 装置乙适用于溶解度较大的气体，如 HCl 、 NH 3 等。 (3) 装置丙适用于某些可燃性气体，如 CO 、 H 2 等。 (4) 装置丁采用收集法处理尾气，适用于 NO 、 CO 等。 题组集训 2 题组一　仪器连接，简答专项突破 1. 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置 ( 部分固定装置略 ) 制备过氧化钙。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 4 1 2 3 5 6 7 8 9 (1) 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ________________( 填仪器接口的字母编号，装置可重复使用 ) 。 (2) 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下： ① 检验装置的气密性后，装入药品； ② 打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品； ③ 反应结束后， _________________________________________________ ______________________( 填操作 ) ； ④ 拆除装置，取出产物。 dfebcf( 或 dfecbf) 熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞 答案 10 11 2.NO 能被灼热的铁粉还原为 N 2 ，同时生成 FeO ，利用下列装置模拟该反应。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 已知： ① 浓硝酸可氧化 NO ； ② NaOH 溶液能与 NO 2 反应，不与 NO 反应。 (1) 上述装置接口的连接顺序为 a → ________________________________ ( 按气流方向，用小写字母表示 ) 。 (2) 装置 D 的作用是 _____________________________ 。 答案 4 1 2 3 5 6 7 8 9 f → e → j → i → h → g( 或 g → h) → b → c → d 除去挥发出的 HNO 3 等酸性气体 10 11 (3) 打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有 __________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________ _ 。 答案 4 1 2 3 5 6 7 8 9 反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色 10 11 3. 利用下面装置设计实验，制备 SO 2 并进行探究。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 (1) 选用 A ～ F 中的装置验证 H 2 SO 3 的酸性强于 H 2 CO 3 ，能作为依据的实验现象是 ______________________________________________________ 。 (2) 要证明 H 2 SO 3 的酸性强于 HClO ，所选装置 (A ～ F 中 ) 的连接顺序为 ( 填序号 )A → ________________________________________________ 。 C 中品红溶液 ( 或 D 中 KMnO 4 溶液 ) 不褪色、 E 中石灰水变浑浊 B → D → F( 或 B → C → F 或 B → D → C → F 或 B → C → D → F) 答案 10 11 4. 三氯化硼 (BCl 3 ) 是一种重要的化工原料。某兴趣小组拟选用下列装置 ( 装置可重复使用 ) ，用氯气和硼制备 BCl 3 ( 已知 BCl 3 的沸点为 12.5 ℃ ，熔点为－ 107.3 ℃ ；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸 ) 。 (1) 上述装置连接顺序为 A( 　　 )( 　　 )( 　　 )( 　　 )E 。 (2) 装置 A 中 a 管的作用是 ______ 。 装置 C 中饱和食盐水的作用是 ________________ 。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 答案 C F B D 导气 除去 Cl 2 中的 HCl 10 11 5. 甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品 ( 混有 CuO 粉末 ) 中金属铜的含量。 (1) 甲小组利用下图装置 ( 可以重复选用 ) ，通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。 答案 4 1 2 3 5 6 7 8 9 ① 按气流方向连接各仪器接口，顺序为 ______________( 填小写字母序号 ) 。 cgfde( 或 ed)gfba 10 11 ② 下列两步操作应该先进行的是 ____( 填序号 ) ： i. 加热反应管　 ii. 向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因是 ____________________________________ ___________________ 。 (2) 乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置 C 中固体的质量变化来达到实验目的。按气流方向连接各装置，顺序为 ________( 填大写字母 ) 。 答案 4 1 2 3 5 6 7 8 9 ii 若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气 氧化，造成测定误差 BDCA 10 11 6. 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置 ( 加热设备及夹持固定装置均略去 ) ，请根据要求完成下列各题 ( 仪器装置可任意选用，必要时可重复选择， a 、 b 为活塞 ) 。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 答案 4 1 2 3 5 6 7 8 9 若气体入口通入 CO 和 CO 2 的混合气体， E 内放置 CuO ，选择装置获得纯净干燥的 CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 A → _____ → ______ → E → ______ → ______( 填字母 ) 。能验证 CO 氧化产物的现象是 __________________________________________________ ______________ 。 C B C F A 、 B 之间的 C 装置中溶液保持澄清， E 、 F 之间的 C 装置 中溶液变浑浊 10 11 7. 某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为 _______________________________( 按气流方向，用小写字母表示 ) 。 a( 或 b) 、 g 、 h 、 e 、 f 、 i 、 j 、 d( 或 m) 答案 10 11 根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式： __ ___________________ __________________________________________________________________________________ 。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 a 对应： MnO 2 ＋ 4HCl( 浓 ) MnCl 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O b 对应： 2KMnO 4 ＋ 16HCl( 浓 ) == =2KCl ＋ 2MnCl 2 ＋ 5Cl 2 ↑ ＋ 8H 2 O 答案 10 11 8. 工业上常用亚硝酸钠 (NaNO 2 ) 作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组利用下列装置制备 NaNO 2 并探究 NO 、 NO 2 的某一化学性质 (A 中加热装置已略去 ) 。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 已知： ① 2NO ＋ Na 2 O 2 == =2NaNO 2 ； ② NO 能被酸性 KMnO 4 氧化成 ， 被还原为 Mn 2 ＋ 。 10 11 答案 4 1 2 3 5 6 7 8 9 请回答下列问题： (1) 装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 _____________________ _________________________ 。 (2) 用 下 图中的装置制备 NaNO 2 ，其连接顺序为 a → ____________________ ______ → h( 按气流方向，用小写字母表示 ) ，此时活塞 K 1 、 K 2 如何操作 _________________________ 。 Cu ＋ 4HNO 3 ( 浓 ) == = Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2NO 2 ↑ ＋ 2H 2 O debcfg(b 与 c 、 f 与 g 可以 互换 ) 关闭活塞 K 1 ，打开活塞 K 2 10 11 4 1 2 3 5 6 7 8 9 A. ① 、 ② 、 ③ 中依次盛装 KMnO 4 溶液、浓 H 2 SO 4 、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在 ④ 处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞 K ，再停止加热 D. 装置 Q( 启普发生器 ) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 题组二　高考真题跟踪再现 9.(2017· 全国卷 Ⅰ ， 10) 实验室用 H 2 还原 WO 3 制备金属 W 的装置如图所示 (Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气 ) 。下列说法正确的是 解析 答案 √ 10 11 4 1 2 3 5 6 7 8 9 解析　 A 项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在 ③ 中，错误； B 项，先通 H 2 以排除空气，加热前应先检验 H 2 的纯度，正确； C 项，若先停止通 H 2 ，空气有可能重新将 W 氧化，应先停止加热，再关闭活塞 K ，错误； D 项， MnO 2 和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。 10 11 10 答案 解析 10. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 请回答下列问题： (1) 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 _____________________ ___________( 填仪器接口的字母编号 ) 。 i → e → f → d → c → j → k ( 或 k → j) → a 11 解析　 用盐酸和锌反应制取氢气，除去杂质 HCl 并干燥除去水后，再与钙反应制得氢化钙，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11 (2) 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； ________( 请按正确的顺序填写下列步骤的标号 ) 。 A. 加热反应一段时间 B. 收集气体并检验其纯度 C. 关闭分液漏斗活塞 D. 停止加热，充分冷却 解析 答案 BADC 解析　 首先收集氢气并验纯，然后加热使其反应，反应结束并冷却后关闭分液漏斗活塞，停止通 H 2 。 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11 (3) 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有 CaH 2 生成。 ① 写出 CaH 2 与水反应的化学方程式： ______________________________ ； ② 该同学的判断不正确，原因是 _____________________________ 。 解析 答案 CaH 2 ＋ 2H 2 O == =Ca(OH) 2 ＋ 2H 2 ↑ 解析　 氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为 CaH 2 ＋ 2H 2 O == =Ca(OH) 2 ＋ 2H 2 ↑ ，金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气。 金属钙与水反应也有类似现象 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11 (4) 请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象： ______________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________ 。 解析 答案 解析　 区别金属钙和氢化钙，可根据氢化钙中含有氢元素，让其燃烧生成水，并用无水硫酸铜来检验。 取适量样品，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色，则为氢化钙；若观察不到固体由白色变为蓝色，则为钙 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11 (5) 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ________________________ 。 答案 氢化钙是固体，携带方便 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11 11.(2016· 全国卷 Ⅰ ， 26) 氮的氧化物 (NO x ) 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 3 将 NO x 还原生成 N 2 。某同学在实验室中对 NH 3 与 NO 2 反应进行了探究。回答下列问题： (1) 氨气的制备 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11 ① 氨气的发生装置可以选择 下 图中的 ____ ，反应的化学方程式为 _______ _______________________________________________________________________ 。 A ＋ H 2 O) 解析 答案 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11 2NH 4 Cl 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11 ② 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置 → _______________ ( 按气流方向，用小写字母表示 ) 。 解析 答案 解析　 氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序：发生装置 → d → c → f → e → i 。 d → c → f → e → i 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11 (2) 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH 3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO 2 ( 两端用夹子 K 1 、 K 2 夹好 ) 。在一定温度下按图示装置进行实验。 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11 操作步骤 实验现象 解释原因 打开阀门 K 1 ，推动注 射器活塞，使 X 中的 气体缓慢通入 Y 管中 ① Y 管 ________ ________________ ② 反应的化学方程式 _______ _______________________ 将注射器活塞退回原 处并固定，待装置恢 复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K 2 ③ ______________ _____________ ④ ______________________ ______________________ 红棕色 气体颜色慢慢变浅 Z 中 NaOH 溶液 反应后气体分子数减少， 发生倒吸现象　 Y 管中压强小于外界压强 答案 解析 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11 6NO 2 ＋ 解析　 打开 K 1 ，推动注射器活塞将氨气缓慢通入 Y 管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应： 6NO 2 ＋ 8NH 3 7N 2 ＋ 12H 2 O ，随着反应的发生， Y 管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后， NO 2 和 NH 3 反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开 K 2 ， Z 中的溶液倒吸入 Y 管中。 10 4 1 2 3 5 6 7 8 9 11