广西蒙山县第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

广西蒙山县第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

‎2019－2020年度上学期第二次月考 高一化学 ‎ 命题人： 2019.11.20‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。共100分。考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子量： H:1  C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ba:137 Cl：35.5 K:39 Mn: 55 ‎ 第Ⅰ卷 一、单项选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1．容量瓶上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ A．①②④ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥‎ ‎2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A. 胶体 B. 溶液 C.悬浊液 D.乳浊液 ‎3.判断下列物质中属于电解质的是 A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡 ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．标准状况下，‎22.4L水中氧原子数为NA B．常温常压下，‎35.5g Cl2中氯原子数为NA C．常温常压下，‎22.4L H2所含氢原子数目为2NA D．‎22.4L氩气中所含氩原子数为NA ‎5.在实验室中，少量金属钠着火时，最好采用来灭火的是 ‎ A．煤油 B．水 C．沙子 D．CO2泡沫 ‎6.若下列物质均为‎1 g，则含分子数最多的是 ‎ ‎ A．CH4 B．N2 C．CO D．NO ‎7.下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是 ‎8.下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是 A．它们相差一个电子层 B．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．它们的化学性质相似 ‎9.核裂变产生的核能可以用于发电，U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是 A.U质量数为235 B.U中的中子数为92‎ C.U中的电子数为92 D.U与U互称为同位素 ‎10.下列实验操作中，需要加热的是 ‎ A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．溶解 ‎11.检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后 A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞试液 D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 ‎12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑‎ C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2‎ ‎13.下列叙述中，与金属的物理性质无关的是 ‎ A.反应中易失去电子 B.导热性 C.延展性 D.导电性 ‎ ‎14.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是 A．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 ‎ B．常温常压下将‎22.4 L HCl 气体溶于水配成‎1 L的盐酸溶液 C．将‎1 L 10 mol/L的浓盐酸与‎9L水混合配成溶液 D．将‎40 g NaOH溶解于‎1 L水中配成的NaOH溶液 ‎15. 将碘水加入CCl4，振荡后静置，看到的现象是 A．液体均一，呈紫红色 B．液体分两层，上层为紫红色，下层黄色 C．液体分两层，下层为紫红色，上层黄色 D．液体均一、无色 ‎16.从海水中可以提取溴单质，其主要反应为:2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2，下列说法正确的是 A．溴离子具有氧化性　　　 　B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 ‎17.下列图示对应的装置以及操作均正确的是 ‎18.氮化铝AlN具有耐高温，抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+‎3C=2AlN+3CO下列叙述正确的是 ‎ A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 C．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 ‎ D．在氮化铝的合成反应中AlN是氧化产物，CO是还原产物 ‎19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）‎ A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O ‎ C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 ‎20．下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．H＋、CO、Na＋‎ B．Ag＋、NO、Cl－‎ C．K＋、Ca2＋、CO D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21（4分）．将钠与水(含酚酞)反应的现象与体现的钠的性质进行选择填空。‎ ‎①浮在水面上　　　　　　　 A．生成了碱 ‎②溶液变红 B．熔点低 ‎③发出“嘶嘶”响声 C．密度小 ‎④熔成一个闪亮的小球 D．有气体产生 ‎①— 　②— 　③— 　④— ‎ ‎22.（共6分）据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答：‎ ‎(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________，核外电子数是_______。‎ ‎(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质________。‎ A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼 D．很难与其他物质发生反应 ‎(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn是________。‎ A．同种元素 B．同种核素 C．同种原子 ‎23.（10分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去): ‎ ‎(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为____________________________________________________，C与H2O反应的化学方程式_________________________________________。‎ ‎(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为________A→C反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎24.（共14分）实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：‎ ‎(1)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装置，C是________装置。‎ ‎(2)C装置中烧杯内所装液体是________溶液。‎ ‎(3)写出A装置中反应的化学方程式________________________________________。‎ ‎（4）氯气工业制法的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑。‎ 此反应的氧化剂是________,________元素的化合价升高；还原剂是_________，________元素的化合价降低。‎ （5） 用该装置收集到的氯气含有两种气体杂质，一种是________，用________除去。另一种是________，用________除去。‎ 25. ‎（共6分）写出下列反应的离子方程式 (1) 硫酸与氢氧化钠溶液反应 (2) 大理石与盐酸反应 (3) ‎ 铁与硫酸铜溶液反应