2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高二10月阶段检测化学试题 Word版

2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高二10月阶段检测化学试题 Word版

‎2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高二10月阶段检测 化学试卷 时间：60分钟 分值：100分 ‎ 一、选择题（前10题每题2分，后10题每题3分共计50分）‎ ‎1．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）‎ ‎ A B C D ‎2．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最小的原子是( )‎ A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p‎3 ‎‎ C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2‎ ‎3.下列说法中不正确的是（ ）‎ A.处于最低能量的原子叫做基态原子 ‎ B.3p2表示3p能级有三个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 ‎ D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎4.下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（ ）‎ A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C ‎5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）‎ ‎ A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p‎6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6‎ ‎6.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：    A 原子序数为8 B 电负性最大    ‎ C 原子半径最大   D 第一电离能最大 ‎7.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）‎ A σ 键 B π 键 C 氢键 D 离子键 ‎8.下列分子中键有极性，分子也有极性的是 A NH3 B SiF‎4 C BF3 D CO2‎ ‎9.氮分子中的化学键是 A 3个σ键 B 1个σ键，2个π键 C 3个π键 D 2个σ键，1个 π键 ‎10下列化合物中哪一个的氢键最强？‎ ‎ A NH3 B H2O C HCl D HF ‎11. 关于CO2说法正确的是 （ ） ‎ A. 碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C. CO2中含有非极性健 D.CO2为极性分子 ‎12. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）‎ A. H2O B. NH‎3 C. P4 D. CO2‎ ‎13. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ） ‎ ‎ A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF3‎ ‎14．有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）‎ A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 ‎ C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 ‎15 .下列说法不正确的是 （ ）‎ A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。‎ B. H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。‎ C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。‎ D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键.‎ ‎16.关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎17.有关杂化轨道的说法不正确的是 A、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D、杂化轨道全部参加形成化学键 ‎18.下列描述不正确的是 ‎ A、HOCl V形，极性分子 B、CH2O平面正三角形，非极性分子 C、BeCl2直线形，非极性分子 D、CHCl3四面体形，极性分子 ‎19.下列不互为等电子体的是（ ）‎ A、N2O和CO2 B、O3和NO2- C、CH4和NH4+ D、OH-和NH2-‎ ‎20.下列粒子中不存在配位键的是（ ）‎ A、H3O+ B、[Cu(NH3)4]2+ C NH4+ D、NH3‎ 二 、填空题（21、22、23每空1分，其中23题每行1分，有错不给分；24、25、26每空2分；共计50分）‎ ‎21.写出下列元素基态原子的电子排布式：‎ ‎ （1） N （2）Ne ‎ ‎ （3） S2- （4）Ca2+ ‎ ‎ （5）29Cu （6）32Ge ‎ ‎22.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：‎ ‎　　（1）以非极性键结合的非极性分子是___________‎ ‎（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________‎ ‎（3）NH3、CS2、CH4、N2沸点由高到低___________‎ ‎（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子的杂化方式是___________‎ ‎（5）能形成氢键的分子有______ _____‎ ‎（6）以极性键相结合，形成的非极性分子是___________‎ ‎23.用VSEPR 理论判断 物质 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状 H2O NH4+‎ BF3‎ H3O+‎ CCl4‎ SO32-‎ ‎24.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）Si的原子核外价电子排布图为 ‎ ‎（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是 ‎ ‎（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ‎①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；‎ ‎②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 ；‎ ③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是 分子（填 “极性”或“非极性”）‎ ‎（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为‎2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为‎2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）‎ A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断 ‎25. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；‎ ‎（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下一种物质在水中的溶解度较大的理由是 ；‎ ‎（3）Q的价电子排布式是 ；‎ ‎（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的至少两种氢键 。‎ ‎26．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：‎ 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎1.5‎ ‎2.5‎ ‎2.8‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ 元素 Mg Na O P S Si X的数值 ‎1.2‎ ‎0.9‎ ‎3.5‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎1.7‎ 试结合元素周期律知识完成下列问题：‎ ‎(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。‎ ‎(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。‎ ‎(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。‎ ‎(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D D C C B B A B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B或C C C C D B D A或B D D ‎ ‎ ‎21.‎ ‎ （1） N 1s22s22p3 （2）Ne 1s22s22p6 ‎ ‎ （3） S2- 1s22s22p63s23p6 （4）Ca2+ 1s22s22p63s23p6 ‎ ‎ （5）29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 （6）32Ge 1s22s22p63s23p63d104s2 4p2 ‎ ‎22. （1） N2 （2） CS2 ‎ ‎ （3） CS2>NH3>N2>CH4 （4 ） SP3 ‎ ‎ （5） HF、H2O、NH3 （6） CS2、CH4 ‎ ‎ ‎ ‎23.用VSEPR 理论判断 物质 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状 H2O ‎2‎ ‎2‎ V形 NH4+‎ ‎4‎ ‎0‎ 正四面体 BF3‎ ‎3‎ ‎0‎ 平面三角形 H3O+‎ ‎3‎ ‎1‎ 三角锥形 CCl4‎ ‎4‎ ‎0‎ 正四面体 SO32-‎ ‎3‎ ‎1‎ 三角锥形 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！‎ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！‎ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！‎ ‎24.（1） ‎ ‎（2） SP3 ‎ ‎（3）① 直线形 共价键（或σ键与π键） ；② 配位键 ；‎ ③ 非极性 ；（4） B 。‎ ‎25.（1） S 、 C ；‎ ‎（2） V形 和 直线形 ， 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 ；‎ ‎（3） 3d54s1 ；‎ ‎（4） F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O 。‎ ‎26.(1) __ 共价键 __。‎ ‎(2) 元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）__； ___原子半径越小，X的数值越大___。‎ ‎(3) _____ Br>I ___。‎ ‎(4) ____ N_ ___。‎