2020届高考化学二轮复习物质结构　元素周期律课件（55张）

2020届高考化学二轮复习物质结构　元素周期律课件（55张）

第 5 讲　物质结构　元素周期律 - 2 - - 3 - 考点 一 考点 二 考点三 原子结构及化学键 真题示例 1 .(2018 全国 3,8) 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.24 g 镁与 27 g 铝中 , 含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中 , 电子数相同 C.1 mol 重水与 1 mol 水中 , 中子数比为 2 ∶ 1 D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中 , 化学键数相同 答案 解析 解析 关闭 24 g 镁和 27 g 铝的物质的量都是 1 mol, 分别含有 12 N A 、 13 N A 个质子 ,A 项错误 ; 氧气和臭氧是同素异形体 , 两种分子均由氧原子构成 , 故同等质量的氧气和臭氧所含原子数相同 , 则电子数也相同 ,B 项正确 ; 重水和水分子中的中子数分别是 10 、 8, 相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为 5 ∶ 4,C 项错误 ; 乙烷分子中有 7 个化学键 , 乙烯分子中有 5 个化学键 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 4 - 考点 一 考点 二 考点三 2 .(2017 北京理综 ,7)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts( 中文名 “ ”, tián ),Ts 的原子核外最外层电子数是 7 。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A.Ts 是第七周期第 ⅦA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts 在同族元素中非金属性最 弱 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 5 - 考点 一 考点 二 考点三 3 .(2017 全国 2,9)a 、 b 、 c 、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素 ,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同 ;c 所在周期数与族数相同 ;d 与 a 同族。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 :d>c>b>a B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 答案 解析 解析 关闭 由于都是主族元素 , 故 a 原子核外电子总数只能是 8,a 为氧元素 ;a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素 , 原子序数依次增大 ,c 所在周期序数与族序数相同 ,c 为 Al, 则 b 为 Na 或 Mg 元素 ;d 与 a 同族 , 则 d 为硫元素。 A 项 , 同周期元素 , 从左到右原子半径逐渐减小 , 电子层数越多 , 原子半径越大 , 故原子半径 :Na( 或 Mg)>Al>S>O,A 项错误 ;4 种元素中 Na( 或 Mg) 的金属性最强 ,B 项正确 ; 铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 ,C 项错误 ;D 项 ,S 的氧化性弱于 O 2 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 6 - 考点 一 考点 二 考点三 特别提醒 原子结构、离子结构是物质结构的核心内容 , 同样也是高考的重要考点 , 命题时主要是以原子 ( 或离子 ) 结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口 , 进行元素的推断等。主要题型为选择题。 考点突破 1 . 原子或离子中各微粒间的数量关系 (1) 对于原子 : 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数。 (2) 质量数 = 质子数 + 中子数。 (3) 质子数 = 阳离子的核外电子数 + 阳离子所带正电荷数。 (4) 质子数 = 阴离子的核外电子数 - 阴离子所带负电荷数。 - 7 - 考点 一 考点 二 考点三 2 . 元素、核素、同位素之间的 关系 - 8 - 考点 一 考点 二 考点三 3 . 化学键与物质类别的 关系 (1) 从以上可以看出 , 离子化合物一定含有离子键 , 离子键只能存在于离子化合物中。 (2) 共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质分子中。 (3) 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 , 如 NaCl 。熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物 , 如 HCl 。 - 9 - 考点 一 考点 二 考点三 应考训练 考向 1 　 原子结构与微粒间关系 A.N 4 和 N 2 互为同素异形体 B. 14 N 与 14 C 互为同位素 C.N 4 H 4 (SO 4 ) 2 不能与草木灰混合使用 D. 对于反应 8NH 3 +4C 5 OH === N 4 +4C 5 NH 2 +6H 2 +4H 2 O , 每生成 5.6 g N 4 时转移 1.2 mol 电子 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 10 - 考点 一 考点 二 考点三 2 . 下列叙述中 , 正确的是 ( 　　 ) A. 两种微粒 , 若核外电子排布完全相同 , 则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成的离子 , 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子如果核外电子排布相同 , 则一定属于同种元素 D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 答案 解析 解析 关闭 两种微粒 , 若核外电子排布完全相同 , 则化学性质不一定相同 , 如 Na + 和 O 2- ,A 错误 ; 由单原子形成的离子 , 不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 , 如 H + ,B 错误 ; 原子中核外电子数 = 核内质子数 , 元素是具有相同质子数的同一类原子 , 所以两原子如果核外电子排布相同 , 则一定属于同一种元素 ,C 正确 ; 阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同 , 主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 ,D 错误。 答案 解析 关闭 C - 11 - 考点 一 考点 二 考点三 考向 2 　 核外电子排布的规律及应用 3 .(2019 湖南长沙第一中学高三月考 ) 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料 ,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 , 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素 ,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 元素 Y 的单质在常温下能与浓硝酸发生反应 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1 ∶ 1 的化合物有多种 C. 元素 W 、 X 的氯化物中 , 各原子均满足 8 电子的稳定结构 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ 2 答案 解析 解析 关闭 因 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 , 则 X 是碳元素 ,Y 是地壳中含量最丰富的金属元素 , 为铝元素 ,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 , 是短周期元素 , 且 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大 ,Z 为硫元素 ,W 是制备一种高效电池的重要材料 , 是锂元素。元素 Y 为 Al, 常温下能与浓硝酸发生钝化反应 , 故 A 正确 ; 元素 X 与氢形成的化合物有 C 2 H 2 、 C 6 H 6 等 , 故 B 正确 ; 元素 W 、 X 的氯化物分别为 LiCl 和 CCl 4 , 则 Li + 的最外层只有两个电子 , 不满足 8 电子的稳定结构 , 故 C 错误 ; 元素 Z 与元素 X 可形成共价化合物 CS 2 , 故 D 正确。 答案 解析 关闭 C - 12 - 考点 一 考点 二 考点三 4 .(2019 安徽师大附中高三 9 月测试 )X 、 Y 、 Z 三种短周期元素 , 原子半径的大小关系为 r (Y)> r (X)> r (Z), 原子序数之和为 16 。 X 、 Y 、 Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化 , 其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法中正确的是 ( 　　 ) A.X 元素位于第 Ⅳ A 族 B.A 能溶解于 B 中 C.A 和 C 不可能发生氧化还原反应 D.B 的沸点高于 C 的沸点 答案 解析 解析 关闭 由题给信息及转化关系可推知 X 、 Y 、 Z 三种元素的单质分别为 O 2 、 N 2 、 H 2 ,A 、 B 、 C 分别为 NO 、 H 2 O 、 NH 3 。 X 是氧元素 , 位于第 ⅥA 族 , 故 A 错误 ;NO 难溶于水 , 故 B 错误 ;A 是 NO,C 为 NH 3 , 两者能发生氧化还原反应生成氮气和水 , 故 C 错误 ;B 为 H 2 O,C 为 NH 3 , 水分子间的氢键较氨分子间强 , 故水的沸点比氨高 , 故 D 正确。 答案 解析 关闭 D - 13 - 考点 一 考点 二 考点三 方法技巧 巧记 10e - 、 18e - 微粒 10e - 和 18e - 微粒是元素推断题的重要突破口。 以 Ne 为中心记忆 10e - 微粒 : - 14 - 考点 一 考点 二 考点三 以 Ar 为中心记忆 18e - 微粒 : - 15 - 考点 一 考点 二 考点三 考向 3 　 物质类别与微粒间的相互作用 5 .(2019 山东师范大学附中高三模拟 ) 下表中相关物质的信息都正确的一项是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 16 - 考点 一 考点 二 考点三 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 17 - 考点 一 考点 二 考点三 归纳 总结 (1) 只含非极性共价键的物质 : 某些非金属元素组成的单质 ( 稀有气体除外 ), 如 I 2 、 N 2 、 P 4 、金刚石、晶体硅等。 (2) 只含有极性共价键的物质 : 一般是不同非金属元素组成的共价化合物 , 如 HCl 、 NH 3 、 SiO 2 、 CS 2 等。 (3) 既有极性键又有非极性键的物质 , 如 H 2 O 2 、 C 2 H 4 、 CH 3 CH 3 、 C 6 H 6 等。 (4) 只含有离子键的物质 : 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 , 如 Na 2 S 、 CsCl 、 K 2 O 、 NaF 等。 (5) 既有离子键又有非极性共价键的物质。如 Na 2 O 2 、 CaC 2 等。 (6) 由极性共价键构成但又不是强电解质的物质 , 如 HF 等。 - 18 - 考点一 考点二 考点三 元素周期律 　 元素周期表 真题示例 1 .(2019 北京理综 ,8)2019 年是元素周期表发表 150 周年 , 期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟 ( 49 In) 等 9 种元素相对原子质量的新值 , 被采用为国际新标准。铟与铷 ( 37 Rb) 同周期。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A.In 是第五周期第 Ⅲ A 族元素 B 的 中子数与电子数的差值为 17 C. 原子半径 :In>Al D. 碱性 :In(OH) 3 >RbOH 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 19 - 考点一 考点二 考点三 2 .(2019 全国 2,9) 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分 ,W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期主族元素 ,W 与 X 的最高化合价之和为 8 。下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 原子半径 :WSi, 故简单氢化物的稳定性 :CH 4 >SiH 4 ,B 项正确 ; 碳元素和硅元素可形成 SiC, 但 SiC 属于共价化合物 ,C 项错误 ;Mg 可溶于浓硝酸 , 但硅不与浓硝酸反应 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 21 - 考点一 考点二 考点三 4 .(2017 天津理综 ,5) 根据元素周期表和元素周期律 , 判断下列叙述不正确的是 ( 　　 ) A. 气态氢化物的稳定性 :H 2 O>NH 3 >SiH 4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性 :Cl>C>Si D. 用中文 “ ”( ào ) 命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 22 - 考点一 考点二 考点三 方法技巧 “ 两步 ” 快速突破元素推断题 - 23 - 考点一 考点二 考点三 考点突破 1 . 原子序数与元素位置的 “ 序数差值 ” 规律 (1) 同周期相邻主族元素的 “ 序数差值 ” 规律。 ① 除第 Ⅱ A 族和第 Ⅲ A 族外 , 其余同周期相邻元素原子序数差为 1 。 ② 同周期第 Ⅱ A 族和第 Ⅲ A 族元素 , 其原子序数差分别是 : 第二、三周期相差 1, 第四、五周期相差 11, 第六、七周期相差 25 。 (2) 同族相邻元素的 “ 序数差值 ” 规律。 ① 第二、三周期的同族元素原子序数相差 8 。 ② 第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况 : 第 Ⅰ A 族、 Ⅱ A 族相差 8, 其他族相差 18 。 ③ 第四、五周期的同族元素原子序数相差 18 。 ④ 第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 18, 镧系之后的相差 32 。 ⑤ 第六、七周期的同族元素原子序数相差 32 。 - 24 - 考点一 考点二 考点三 2 . 通过 “ 三看 ” 比较微粒半径大小 在中学化学要求的范围内 , 可按 “ 三看 ” 规律来比较粒子半径的大小 : “ 一看 ” 电子层数 : 一般情况下 , 当电子层数不同时 , 电子层数越多 , 半径越大。 例如 : r (Li)< r (Na)< r (K)< r (Rb)< r (Cs) r (O 2- )< r (S 2- )< r (Se 2- )< r (Te 2- ) r (Na)> r (Na + ) “ 二看 ” 核电荷数 : 当电子层数相同时 , 核电荷数越大 , 半径越小。 例如 : r (Na)> r (Mg)> r (Al)> r (Si)> r (P)> r (S)> r (Cl) 、 r (O 2- )> r (F - )> r (Na + )> r (Mg 2+ )> r (Al 3+ ) “ 三看 ” 核外电子数 : 当电子层数和核电荷数均相同时 , 核外电子数越多 , 半径越大。 例如 : r (Cl - )> r (Cl) 、 r (Fe 2+ )> r (Fe 3+ ) - 25 - 考点一 考点二 考点三 3 . 元素金属性、非金属性的多方面 比较 - 26 - 考点一 考点二 考点三 - 27 - 考点一 考点二 考点三 应考训练 考向 1 　 元素周期表结构 1 . 下列有关元素周期表的说法正确的是 ( 　　 ) A. 原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族 B. 若 D - 核外有 36 个电子 , 则元素 D 位于第四周期第 ⅦA 族 C. 第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差 8 D. 位于同一周期的甲、乙两种元素 , 甲位于第 Ⅰ A 族 , 原子序数为 x , 乙位于第 Ⅲ A 族 , 乙的原子序数一定为 x +2 答案 解析 解析 关闭 原子序数之差为 2 的两种元素可能位于同一主族 , 例如 H 和 Li,A 项错误 ; 若 D - 核外有 36 个电子 , 则元素 D 是 Br, 位于元素周期表中第四周期第 ⅦA 族 ,B 项正确 ; 第三、四周期同主族元素的原子序数不一定相差 8, 也可能相差 18, 例如 Cl 与 Br 原子序数相差 18,C 项错误 ; 位于同一周期的甲、乙两种元素 , 甲位于第Ⅰ A 族 , 原子序数为 x , 乙位于第Ⅲ A 族 , 乙的原子序数不一定为 x +2, 例如第四周期中相应的两种元素的原子序数相差 12,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 28 - 考点一 考点二 考点三 考向 2 　 元素周期律及应用 2 .(2019 陕西商南高级中学高三模拟 ) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( 　　 ) A. 若 X + 和 Y 2- 的核外电子层结构相同 , 则原子序数 :X>Y B. 由水溶液的酸性 :HCl>H 2 S, 可推断元素的非金属性 :Cl>S C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处 , 都可以作半导体材料 D.Cs 和 Ba 分别位于第六周期 Ⅰ A 和 Ⅱ A 族 , 则碱性 :CsOH>Ba(OH) 2 答案 解析 解析 关闭 若 X + 和 Y 2- 的核外电子层结构相同 , 则 X 处于 Y 的下一周期 , 原子序数 X>Y, 故 A 正确 ; 不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性 , 如酸性 HCl>HF, 但非金属性 F>Cl, 故 B 错误 ; 硅、锗都位于金属与非金属的交界处 , 具有一定的金属性与非金属性 , 都可以做半导体材料 , 故 C 正确 ; 同周期元素自左而右金属性减弱 , 金属性 Cs>Ba, 金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强 , 故碱性 CsOH>Ba(OH) 2 ,D 正确。 答案 解析 关闭 B - 29 - 考点一 考点二 考点三 3 .(2019 黑龙江牡丹江一中高三期末 ) 科学家预测第 114 号元素具有良好的力学、光学、电学性质 , 将它命名为 “ 类铅 ” 。以下对 “ 类铅 ” 的叙述错误的是 ( 　　 ) A. 位于第七周期第 Ⅳ A 族 , 是金属元素 B. 主要化合价为 +2 、 +4 价 C. 最高价氧化物有较强氧化性 D. 若电解硝酸铜与硝酸 “ 类铅 ” 的混合溶液时首先会析出 “ 类铅 ” 答案 解析 解析 关闭 第七周期最后一种元素是 118 号元素 , 因此判断 114 号元素位于第七周期第Ⅳ A 族。同主族元素从上到下金属性增强 ,114 号元素位于金属元素铅的下方 , 所以是金属元素 , 故 A 正确 ; 同主族元素一般主要化合价相同 , Ⅳ A 族元素的主要化合价为 +2 价、 +4 价 , 故 B 正确 ; 同主族相邻元素性质相似 , 二氧化铅具有较强氧化性 , 所以 114 号元素最高价氧化物有较强氧化性 , 故 C 正确 ; 金属性 “ 类铅 ”> 铅 > 铜 , 所以氧化性 “ 类铅 ” 离子 < 铅离子 < 铜离子 , 因此电解硝酸铜与硝酸 “ 类铅 ” 的混合溶液时首先析出铜 , 故 D 错误。 答案 解析 关闭 D - 30 - 考点一 考点二 考点三 考向 3 　 元素 “ 位、构、性 ” 关系的综合推断 4 .(2019 陕西宝鸡中学高三一模 ) 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大 , 其中只有 Y 、 Z 处于同一周期且相邻 ,Z 是地壳中含量最多的元素 ,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.X 、 Y 、 Z 三种元素可形成离子化合物 B.Y 单质的氧化性比 Z 的强 C.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D. 原子半径 : r (X)< r (Y)< r (Z)< r (W) 答案 解析 解析 关闭 Z 是地壳中含有最多的元素 , 即 Z 为 O,Y 、 Z 处于同一周期且相邻 ,Y 的原子序数小于 Z, 即 Y 为 N,X 为 H,W 是短周期中金属性最强的元素 , 依据同周期从左向右 , 金属性减弱 , 即 W 为 Na 。 H 、 N 、 O 可以形成的化合物是 NH 4 NO 3 , 该化合物为离子化合物 , 故 A 正确 ; 同周期主族元素从左向右元素非金属性增强 , 即 O 的非金属性强于 N, 故 B 错误 ; 金属性越强 , 其最高价氧化物对应水化物碱性越强 ,Na 的金属性在短周期元素中最强 , 则 NaOH 为强碱 , 故 C 错误 ; 原子半径大小顺序是 r (Na)> r (N)> r (O)> r (H), 故 D 错误。 答案 解析 关闭 A - 31 - 考点一 考点二 考点三 5 .(2019 安徽肥东高级中学高三调研 ) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 ( 　　 ) A.Z 、 M 的单质均不能与冷水反应 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 :RH 3 PO 4 , 故 B 错误 ; 气态氢化物的热稳定性 HF>HCl>PH 3 , 故 C 错误 ; 简单离子半径 :Al 3+ Y>Z C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 答案 解析 解析 关闭 由题给化合物的结构可知 ,W 为第Ⅰ A 族金属元素 ;Z 最外层有 7 个电子 , 由 “Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半 ” 可知 ,X 核外电子数为 14, 即 X 为硅元素 ; 由四种元素为同一短周期元素可知 ,W 为钠元素 ;Z 为氯元素 ; 根据化合物中 Y 元素的化合价可推知 Y 为磷元素。 NaCl 的水溶液呈中性 ,A 项错误 ; 元素非金属性的顺序为 Z(Cl)>Y (P)>X(Si),B 项错误 ;P 的最高价氧化物的水化物为磷酸 , 是中强酸 ,C 项正确 ;P 原子最外层有 5 个电子 , 与 Si 共用两对电子 , 加上得到 Na 的 1 个电子 , 因此最外层满足 8 电子稳定结构 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 33 - 考点一 考点 二 考点三 2 .(2019 江苏化学 ,8) 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大 ,X 是地壳中含量最多的元素 ,Y 原子的最外层有 2 个电子 ,Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 ,W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 : r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X) B. 由 X 、 Y 组成的化合物是离子化合物 C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 答案 解析 解析 关闭 由 “X 是地壳中含量最多的元素 ” 可知 ,X 为氧元素 ;Y 的原子序数大于氧 , 且原子最外层有 2 个电子 , 则 Y 为镁元素 ; 由 “Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 ” 可知 ,Z 为硅元素 ; 由 “W 与 X 位于同一主族 ” 可知 ,W 为硫元素。原子半径 : r (Mg)> r (Si)> r (S)> r (O),A 项错误 ;MgO 属于离子化合物 ,B 项正确 ; 硅酸为弱酸 , 而硫酸为强酸 ,C 项错误 ; 非金属性 :SW D.Z 与 Y 形成的化合物只含离子键 答案 解析 解析 关闭 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍 , 结合短周期主族元素原子序数依次增大分析可得 X 是碳元素。 X 、 Y 的核电荷数之比为 3 ∶ 4,Y 是氧元素 ;W - 的最外层为 8 电子结构 ,Z 与 W 形成离子化合物 , 水溶液显中性 ,Z 、 W 分别是 Na 、 Cl 。碳氢化合物的沸点随碳原子数的增加而升高 , 有的碳氢化合物的沸点比水高 , 故 A 错误 ;Cl 2 、 ClO 2 可作水的消毒剂 , 故 B 正确 ; 同周期主族元素从左到右半径减小 , 则原子半径大小 :OCl, 故 C 错误 ;Na 与 O 形成的化合物 Na 2 O 2 中含离子键、共价键 , 故 D 错误。 答案 解析 关闭 B - 41 - 考点一 考点 二 考点三 2 .(2019 山东山师大附中高三模拟 ) 第三周期元素 R, 它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差 , 且等于最内层电子数的整数倍 , 下列叙述中正确的是 ( 　　 ) A. 常温下 , 能稳定存在的 R 的氧化物都是酸性氧化物 B.R 的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C.R 是金属元素 D.R 的气态氧化物不能在氧气中燃烧 答案 解析 解析 关闭 第三周期元素 R, 有 3 个电子层 , 次外层和最内层的电子数之差为 8-2=6, 它的原子核外最外层达到 8 电子稳定结构所需的电子数小于 6, 且等于最内层电子数的整数倍 , 则 R 元素原子核外最外层达到 8 电子稳定结构所需的电子数为 2 或 4, 若为 2, 则 R 为硫元素 , 若为 4, 则 R 为硅元素。 S 、 Si 的氧化物为 SO 2 、 SO 3 、 SiO 2 , 三种氧化物都是酸性氧化物 ,A 正确 ; 硅元素的氢化物的化学式为 SiH 4 ,SiH 4 难溶于水 , 没有强酸性 ,B 错误 ;S 和 Si 都属于非金属元素 ,C 错误 ; 若 R 为 Si, 则 Si 没有气态氧化物 , 若 R 是 S,SO 2 、 SO 3 也都不能在氧气中燃烧 ,D 错误。 答案 解析 关闭 A - 42 - 考点一 考点 二 考点三 考向 2 　 依据元素周期表的 “ 片段结构 ” 推断元素 3 .(2019 辽宁阜新海州高级中学高三月考 ) 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 离子半径的大小顺序 : r (W 2- )> r (Q - )> r (Y 2- )> r (Z 3+ ) B. 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强 C. 元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X 、 Z 、 W 、 Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 答案 解析 解析 关闭 电子层数越多半径越大 , 电子层数相同时 , 核电荷数越多半径越小 , 离子半径的大小顺序为 r (W 2- )> r (Q - )> r (Y 2- )> r (Z 3+ ), 故 A 正确 ; 同周期从左到右主族元素非金属性增强 , 最高价氧化物对应水化物的酸性增强 , 元素 Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 , 故 B 错误 ; 元素 X 的氢化物是氨气、 Q 的氢化物是氯化氢 , 二者化合的产物是氯化铵 , 既含共价键又含离子键 , 故 C 正确 ;X 、 Z 、 W 、 Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸 , 均能与强碱反应 , 故 D 正确。 答案 解析 关闭 B - 43 - 考点一 考点 二 考点三 考向 3 　 依据元素及其化合物性质推断元素 4 .(2019 山东潍坊高三二模 ) 主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大 , 且均不大于 20 。 Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍 ,Z 元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是 W 、 X 两种元素形成的简单化合物 , 水溶液呈碱性 , 乙是 Y 元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A . 原子半径的大小 WD>A>B>C B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 B>D C.B 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物 D.C 、 E 单质与冷水反应 ,E 不一定比 C 剧烈 答案 解析 解析 关闭 前 20 号元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 的原子序数依次增大 ,A 的一种核素在 考古 时常 用来鉴定一些文物的年代 , 则 A 是碳元素。 B 的氢化物的水溶液呈碱性 , 则 B 为氮元素。 C 为金属元素 , 且有两种氧化物 , 常见的是氧化钠和过氧化钠 , 则 C 为钠元素。若往 D 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液 , 能观察到先变红后褪色的现象 , 则 D 是氯元素。根据前 20 号元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 的原子序数依次增大且位于不同主族信息可知 ,E 为钙元素。同一周期从左到右 , 主族元素原子半径减小 , 同一主族从上到下 , 原子半径增大 , 所以原子半径 Ca>Na>Cl>C>N,A 错误 ; 元素的非金属性 N

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