2017届二轮复习共价键专题练习课件（共37张）（全国通用）

2017届二轮复习共价键专题练习课件（共37张）（全国通用）

2017 届高考化学二轮总复习 共价键 专题练习 A 1. 下列关于丙烯 (CH 3 —CH===CH 2 ) 的说法正确的是 ( 　　 ) A ．丙烯分子有 8 个 σ 键， 1 个 π 键 B ．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 C ．丙烯分子不存在非极性键 D ．丙烯分子中的所有原子均在同一平面上 【 解析 】 C—C 、 C—H 键均为 σ 键， C===C 中 1 个 σ 键， 1 个 π 键，则丙烯分子有 8 个 σ 键， 1 个 π 键，故 A 正确； C===C 决定所有碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，故 B 错误；同种元素原子之间形成非极性键，则丙烯中存在 C—C 非极性共价键，故 C 错误；由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中甲基上的氢原子至少有两个不与其他原子在同一平面上 ，故 D 错误。 【 答案 】A 2. 现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式： HCl===H ＋ ＋ Cl － ，判断 HCl 分子里存在的离子键；⑤ H 2 分子和 Cl 2 分子的反应过程是 H 2 、 Cl 2 分子里共价键发生断裂生成 H 、 Cl 原子，而后 H 、 Cl 原子形成离子键的过程；⑥任何物质内都存在化学键。 上述各种说法正确的是 ( 　　 ) A ．①②⑤正确 B ．都不正确 C ．④正确，其他不正确 D ．仅①不正确 B 【 解析 】 水中存在分子内 H 、 O 原子之间的相互作用，分子间的 H 、 O 原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故③叙述也不正确。 HCl 分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但 HCl 中存在共价键而非离子键。故⑤叙述不正确。稀有气体分子为单原子分子，它们不含化学键，故⑥错。 【 答案 】B C 4. 已知 X—X 、 Y—Y 、 Z—Z 键的键长分别为 198 pm 、 74 pm 、 154 pm ，则它们单质分子的稳定性是 ( 　　 ) A ． X 2 >Y 2 >Z 2 B ． Z 2 >Y 2 >X 2 C ． Y 2 >X 2 >Z 2 D ． Y 2 >Z 2 >X 2 【 解析 】 共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子也越稳定，而三种单质的键长由小到大的顺序为： Y—YZ 2 >X 2 。 【 答案 】D D 5. 下列分子中存在 π 键的是 ( 　　 ) A ． H 2 　　　 B ． Cl 2 C ． N 2 　　　 D ． HCl 【 解析 】 在 N 2 分子中，两个 N 原子的 2p z 轨道形成一个 σ 键， 2p x 轨道形成一个 π 键， 2p y 轨道也形成一个 π 键。 【 答案 】C C 【 解析 】 根据等电子原理， CO 2 和 H 2 O 二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。 【 答案 】D D 7. 下列事实不能用键能的大小来解释的 是 ( 　　 ) A ．氮元素的电负性较大，但 N 2 的化学性质很稳定 B ．稀有气体一般难发生反应 C ． HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的稳定性逐渐减弱 D ． F 2 比 O 2 更容易与 H 2 反应 【 解析 】 本题主要考查键参数的应用。由于 N 2 分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以 N 2 的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键。卤族元素从 F 到 I 原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于 H—F 键的键能大于 H—O 键的键能，所以更容易生成 HF 。 【 答案 】B B 8. 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A ．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的 2 倍 B ． N—O 键的极性比 C—O 键的极性大 C ．氮气分子中含有 1 个 σ 键和 2 个 π 键 D ． NH 中 4 个 N—H 键的键能不同 【 解析 】 在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的 2 倍，而是介于单键键能和 2 倍单键键能之间， A 错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强， B 错误； NH 中 4 个 N—H 键的键能相同， D 错误；氮气分子中含有三键，则必有 1 个 σ 键和 2 个 π 键， C 正确。 【 答案 】C C 9. 从实验测得不同物质中氧 — 氧键之间的键长和键能数据如下表 , 其中 X 、 Y 的键能数据尚未测定 , 但可根据规律推导键能的大小顺序为 W>Z>Y>X 。该规律是 ( 　　 ) 　 氧 — 氧键 数据　　　 O 2 键长 /10 -12 m 149 128 121 112 键能 /(kJ·mol -1 ) X Y Z=497.3 W=628 A. 成键时电子数越多 , 键能越大 B. 键长越长 , 键能越小 C. 成键所用的电子数越少 , 键能越大 D. 成键时电子对越偏移 , 键能越大 B 【 解析 】 电子数由多到少的顺序为 >O 2 >, 键能大小顺序为 W>Z>Y>X,A 项错误 ; 这些微粒都是 O 成键 , 共用电子对无偏移 ,D 项错误 ; 对于这些微粒在成键时所用电子情况 , 题中无信息 , 已有的知识中也没有 , 说明这不是本题考查的知识点 ,C 项错误。 【 答案 】B 10. 下列几组微粒互为等电子体的是 ( 　　 ) ① N 2 和 CO 　② NO 和　③ CO 2 和 CS 2 　④ N 2 O 和　⑤ N 和 O 3 　⑥ BF 3 和 SO 3 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. 全部 【 解析 】 等电子体具有两个显著特点 : 一是原子总数相同 , 二是价电子总数相同。这是判断等电子体的根本依据。从原子总数上看① ~ ⑥都符合条件 , 关键是看它们之间的价电子总数。 ① N 2 和 CO 价电子总数均为 10 个电子 ; ② NO 和价电子总数均为 11 个电子 ; ③④二组中四种微粒均为 16 个价电子 ; ⑤ N 和 O 3 价电子总数均为 18 个电子 ; ⑥ BF 3 和 SO 3 价电子总数均为 24 个电子。故全部正确 【 答案 】D D 11. 下列不属于共价键成键因素的是 ( 　　 ) A ．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B ．共用的电子必须配对 C ．成键后体系能量降低，趋于稳定 D ．两原子体积大小要适中 【 解析 】 两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。 【 答案 】D D 12. ( 双选 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． π 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成 B ． σ 键是镜面对称，而 π 键是轴对称 C ． σ 键比 π 键的重叠程度大，形成的共价键强 D ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ 键 CD 【 解析 】 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为 σ 键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为 π 键； σ 键是轴对称，而 π 键是镜面对称；从原子的重叠程度看， π 键是重叠程度比 σ 键的重叠程度小，故 π 键稳定性低于 σ 键；单键为 σ 键，双键和三键中只有一个 σ 键。 点评：比较 σ 键和 π 键形成的特点及本质，变抽象为具体。 【 答案 】CD 13. 相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将 ( 　　 ) A ．先变大后变小　　　　　 B ．先变小后变大 C ．逐渐变小 D ．逐渐增大 【 解析 】 相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和，随着距离的减小两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降，当原子继续靠近时，它们的原子轨道相互重叠，各未成对电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。 【 答案 】B B 14. 下列关于 σ 键和 π 键的理解不正确的是 ( 　　 ) A ． σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成 B ． σ 键可以绕键轴旋转， π 键一定不能绕键轴旋转 C ．双键中一定有一个 σ 键，一个 π 键，叁键中一定有一个 σ 键，两个 π 键 D ． CH 3 —CH 3 、 CH 2 ===CH 2 、 CH ≡ CH 中 σ 键都是 C—C 键，所以键能都相同 D 【 解析 】 p 电子云重叠时，首先以“头碰头”的方式最大重叠形成 σ 键， p y 、 p z 电子云垂直于 p x 所在平面，只能以“肩并肩”的方式重叠形成 π 键，双键中有一个 σ 键，一个 π 键，叁键中有一个 σ 键，两个 π 键， π 键不能单独形成， A 、 C 正确。 σ 键呈轴对称， π 键呈镜像对称，不能绕键轴旋转， B 正确。 【 答案 】D 15. 下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是 ( 　　 ) A ．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多 B ．氢原子的核外的 s 电子重叠形成共价键 C ．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引 D ．氢原子之间形成 σ 键， s － s σ 键没有方向性 C 【 解析 】 电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。 【 答案 】C 16. 下列关于化学键的说法正确的是 ( 　　 ) A ．构成单质分子的粒子中一定含有共价键 B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子里 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 B 【 解析 】 (1) 单质分子有单原子分子 ( 即稀有气体分子 ) 、双原子分子 ( 如 H 2 、 Cl 2 、 N 2 等 ) 、三原子分子 ( 如 O 3 ) 和多原子分子 ( 如 P 4 、 S 8 、 C 60 等 ) ，在单原子的稀有气体分子中不存在任何化学键，其他的双原子分子和多原子分子都是由非极性键构成的，所以 A 不正确。 (2) 由非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，也有离子化合物，如 NH 4 Cl 、 NH 4 NO 3 、 NH 4 HCO 3 、 (NH 4 ) 2 SO 4 等，故 B 正确。 (3) 非极性键存在于同种元素的原子之间，但不一定是双原子的单质分子中，可以是多原子的单质分子，如 P 4 、 S 8 ，也可以是化合物中，如 Na 2 O 2 、 H 2 O 2 中的氧原子间，烃分子的碳原子之间等，所以， C 不正确。 (4) 不同元素组成的多原子分子里，既有极性键也可以有非极性键，如 H 2 O 2 中的氧原子间为非极性键，烃分子中 C—H 键为极性键，而 C—C 、 C===C 、 C ≡ C 均为非极性键，所以 D 不正确。 【 答案 】B 17. 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A ．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强 B ．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 D ．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小 【 解析 】 难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如 C 、 Si 等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。 【 答案 】D D 18. 有以下物质：① HF ，② Cl 2 ，③ H 2 O ，④ N 2 ，⑤ C 2 H 4 ，⑥ C 2 H 6 ，⑦ H 2 ，⑧ H 2 O 2 ，⑨ HCN(H—C ≡ N) 。 (1) 只含有极性键的是 ________ ，只含有非极性键的是 ________ ，既有极性键又有非极性键的是 ________ ； (2) 只有 σ 键的是 ______________________ ，既有 σ 键又有 π 键的是 ____________ ； (3) 含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是 ________ ； (4) 含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键的是 ____________________ ； (5) 含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键的是 ________ 。 【 解析 】 (1) 由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是①、③、⑨；只含有非极性键的是②、④、⑦；既有极性键又有非极性键的是⑤、⑥、⑧。 (2)σ 键是“头碰头”的方式形成的，而 π 键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是 σ 键，而双键或三键才含有 π 键，故只有 σ 键的是①、②、③、⑥、⑦、⑧；既有 σ 键又有 π 键的是④、⑤、⑨。 (3) 构成 H 2 的 H 原子都是只有 s 轨道，故含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的只能是 H 2 。 (4) 含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键，说明 σ 共价键中一定含有 H 原子，故正确答案为①、③、⑤、⑥、⑧、⑨。 (5) 含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键，说明构成这种 σ 键的原子中一定没有 H 原子，故正确答案为④、⑤、⑥、⑧、⑨。 【 答案 】 (1) ①③⑨　②④⑦　⑤⑥⑧ (2) ①②③⑥⑦⑧　④⑤⑨　 (3) ⑦ (4) ①③⑤⑥⑧⑨　 (5) ④⑤⑥⑧⑨ 19. 根据氢气分子的形成过程示意图 ( 如下图 ) 回答问题： (1)H—H 键的键长为 ________ ，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是 ________ ； (2) 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A ．氢气分子中含有一个 π 键 B ．由①到④，电子在核间出现的几率增大 C ．由④到⑤，必须消耗外界的能量 D ．氢气分子中含有一个极性共价键 (3) 几种常见化学键的键能如下表： 化学键 Si—O H—O O == =O Si—Si Si—C 键能 /kJ·mol － 1 460 464 498 176 x 请回答下列问题： ①比较 Si—Si 键与 Si—C 键的键能大小： x________( 填“ > ”、“ < ”或“＝” )176 ； ② H 2 被称为 21 世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“ 21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克 H 2 燃烧 ( 生成水蒸气 ) 放出的热量约为 ________ ，每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为 ________ 。 【 答案 】 (1)74 pm 　①⑤②③④　 (2)BC (3) ① > 　② 121500 kJ 　 990 kJ 20. 四种元素 A 、 B 、 C 、 D ，其中 A 元素原子的原子核内只有一个质子； B 的基态原子 s 能级的总电子数比 p 能级的总电子数多 1 ； C 元素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍； D 是形成化合物种类最多的元素。 (1)A 、 D 形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中 σ 键和 π 键数目之比为 ________ ，写出由甲制高聚物的反应方程式： __________________________________ ； (2)A 、 C 形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于 ________( 填“极性分子”或“非极性分子” ) ，其电子式为 ________ ，将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式： _____________________________________________ ； (3)B 的基态原子电子排布图为 ，与 PH 3 相比， BA 3 易液化的主要原因是 ； (4) 笑气 (B 2 C) 是一种麻醉剂，有关理论认为 B 2 C 与 DC 2 分子具有相似的结构，故 B 2 C 的空间构型是 ________ ，其为 ________( 填“极性”或“非极性” ) 分子。