2021届高考化学一轮复习物质的量　气体摩尔体积作业(1)

2021届高考化学一轮复习物质的量　气体摩尔体积作业(1)

课时作业(一)　物质的量　气体摩尔体积 ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．氢氧化钠的摩尔质量为40 g B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1‎ D．1 molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量 D　[A．摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，故1 mol O原子的质量为16 g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g/mol，故C错误；D．1 mol二氧化碳的质量为44 g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确。]‎ ‎2．(2020·辽宁大连月考)下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1‎ B．20 ℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体体积约为44.8 L B　[A．标准状况下，1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ，选项中温度压强不知气体摩尔体积不定，故A错误；B．同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20 ℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C．依据pV＝nRT分析，压强和温度同倍数增大，1 mol气态物质的体积也可以为22.4 L，故C错误；D．温度压强不知气体摩尔体积不是22.4 L/mol，2 mol气体体积不一定为44.8 L，故D错误。]‎ ‎3．(2020·海南海口模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．草酸的摩尔质量是90 g/mol B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L D　[A．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g/mol，故A正确；B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子，故B正确；C．45 g草酸物质的量为：＝0.5 mol，含有氧原子个数为：0.5 mol×4×6.02×1023mol－1＝1.204×1024个，故C正确；D．依据草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误。]‎ ‎4．(2019·湖南长沙一模)下列叙述正确的是(　　)‎ A．含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B．通常情况下，80 g SO3的体积大于22.4 L C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA A　[氦为单原子分子，含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L，A正确； 80 g SO2的物质的量为1 mol，通常情况下呈液态，其小于22.4 L ，B错误；常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，C错误；标准状况下，水不是气体，不能用22.4 L·mol－1计算水的体积，D错误。]‎ ‎5．(2020·河南濮阳模拟)1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A．①③　　 B．②④　　‎ C．①②　　 D．②③‎ C　[①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的的比值，即＝，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aNA g·mol－1，n(Cl)＝ mol，正确，③错误；④电子数应为17，错误。]‎ ‎6．(2019·四川绵阳诊断)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L A　[若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。]‎ ‎7. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是(　　)‎ A．(A－N＋m) mol B．(A－N) mol C．(A－N＋m) mol D．(A－N＋2m) mol D　[2H原子，含1个质子，1个中子，某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，则该元素质子数为(A－m－N)，则每个2HmX分子含有质子数为(A－m－N＋2m)＝(A－N＋m)，a g 2HmX的物质的量为＝mol，故含有质子物质的量为mol×(A－N＋2m)，所含电子的物质的量等于质子物质的量为×(A－N＋2m)mol。]‎ ‎8．(2018·黑龙江大庆二模)固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是(　　)‎ A．反应前后的气体质量之比一定是1∶3‎ B．两种单质X、Y的摩尔质量之比是1∶3‎ C．在生成物Z中，X的质量分数为50%‎ D．Z中X、Y两元素的原子个数比为3∶1‎ A　[容器的体积不变，其密度是反应前气体的3倍，根据m＝ρM，则知反应前后的气体质量之比一定是1∶3，故A正确；B．由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故B错误；C．气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为Y的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，故C错误；D．由于不能确定X、Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故D错误。]‎ ‎9．标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是(　　)‎ A．A与B相对分子质量之比为m∶n B．同质量的A与B所含分子数之比为n∶m C．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m∶n D．标准状况下，A与B的密度之比为n∶m D　[A．由n＝可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为m g∶n g＝m∶n，正确；B．A与B相对分子质量之比为m∶n，同质量时由n＝可知，分子数之比等于∶＝n∶m，正确；C．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m∶n，正确；D．标准状况下，Vm相同，由ρ＝可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m∶n，不正确。]‎ ‎10．(2019·山东东营检测)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)‎ A．右边与左边分子数之比为4∶1‎ B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO C　[左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝ mol＝0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍。]‎ ‎11．(2019·湖北重点高中联考)8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4‎ C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 FeSO4·H2OFeSO4＋H2O D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O C　[本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出FeSO4·7H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34 g FeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34 g÷278 g·mol－1＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g·mol－1＝3.78 ‎ g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加热到373 ℃之前，晶体失去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373 ℃之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定Fe与O原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。]‎ ‎12．(2019·河南安阳检测)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D，D分解生成两种气态物质的混合物，在0 ℃，1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。‎ ‎(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为___________________________。‎ ‎(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为__________，R2O的相对分子质量为______，R2O的化学式是_______________________。‎ ‎(4)写出A和B混合的化学方程式： ________________________________________。‎ 解析　由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g÷100 g·mol－1＝0.012 5 mol。(3)N2O的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。‎ 答案　(1)0.012 5　(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1　(3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O ‎(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3‎ ‎13．(2017·江苏卷)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。‎ 答案　n(Cl－)＝n(AgCl)×＝×＝4.800×10－3 mol n(Cu2＋)＝n(EDTA)×＝0.080 00 mol·L－1×30.00 mL×10－3 L·mL－1×＝9.600×10－3 mol n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3 mol－4.800×10－3 mol＝1.440×10－2 mol m(Cl－)＝4.800×10－3 mol×35.5 g·mol－1＝0.170 4 g m(Cu2＋)＝9.600×10－3 mol×64 g·mol－1＝0.614 4 g m(OH－)＝1.440×10－2 mol×17 g·mol－1＝0.244 8 g n(H2O)＝＝4.800×10－3 mol a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1‎ 化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O