福建省福州市八县一中2020届高三上学期期中联考化学试题

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福建省福州市八县一中2020届高三上学期期中联考化学试题

‎2019-2020学年第一学期八县(市、区)期中联考 高中三年 化学科试卷 考试时间:8:00-9:30 完卷时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量: P—31 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Al—27 Fe—56 ‎ ‎ Mn —55 K —39 Cu —64‎ 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,21小题,共42分)‎ ‎1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是(  )A.赤潮是海水富营养化,藻类大量繁殖,这些藻类生长消耗大量氧气,造成水体缺氧 B.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 C.用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤 D.用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染 ‎2.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )‎ A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂 C. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物,在人体内都可通过水解反应提供能量 ‎3.下列说法正确的是(  )‎ A.液态 HCl、固态 AgCl 均不导电,所以 HCl、AgCl 是非电解质 B.NH3、CO2 的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2 均是电解质 C.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D.金属氧化物一定是碱性氧化物 ‎4.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )‎ A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA B.阿伏加德罗常数的基准物是‎0.012kg的C C.‎1L 0.1 mol.L-1的NaHCO3 溶液中HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NA D. ‎31克白磷含有的共价键数目为1.5 NA ‎5.V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是 (  )‎ A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L B. 将溶液加热浓缩到0.5V L C. 加入10 mol.L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L D. 加入V L 1.5 mol.L-1的盐酸混合均匀 ‎6.下列实验操作规范且能达到目的的是(  )‎ 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010的KMnO4溶液 称取KMnO4固体‎0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 ‎7.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是( )‎ A. a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同 C. 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体 D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 ‎8.下列除杂的方法错误的是( )‎ ‎9.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: ‎ ‎14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 则关于该反应的说法正确的是( )‎ A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移 C.FeS2只作还原剂 D.产物中的SO42- 离子有一部分是氧化产物 ‎10.下列物质转化在给定条件下能实现的是(  )‎ ‎①SiO2Na2SiO3H2SiO3            ‎ ‎②FeFe2O3Fe2(SO4)3‎ ‎③BaSO4BaCO3BaCl2 ‎ ‎( Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9 )‎ ‎④AlCl3溶液AlNaAlO2‎ ‎⑤HCHOHCOOHHCOOCH3‎ A.①②⑤     B.①③⑤   C.②④⑤   D.②③④ ‎ ‎11.下列制Cl2并用其氧化含I-废液,回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是( )‎ A. A B. B C. C D. D ‎12.下列离子方程式正确的是( ) ‎ A.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42- = BaSO4↓‎ C.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3- +Ca2++2OH﹣= CaCO3↓+CO32-+2H2O D.酸化的NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+ = I2+3H2O ‎13.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )‎ ‎①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42﹣‎ ‎②碱性溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣‎ ‎③酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣‎ ‎④加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+ ‎ ‎⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣‎ ‎⑥含Fe2+的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣‎ A.①② B.②③ C.②⑥ D. ②⑤⑥‎ ‎14.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是(  ) ‎ A.检验试液中的SO42- ‎ B.检验试液中的Fe2+ ‎ C.检验试液中的I- ‎ D.检验试液中的CO32- ‎ ‎15.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 (  )‎ 实验操作 现象 结论 A 向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液 溶液由黄色变为红棕色 生成了氢氧化铁胶体 B 向Co2O3中滴入浓盐酸加热 产生黄绿色气体 氧化性:Cl2>Co2O3‎ C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在亚铁离子 D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进 ‎16. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(  )‎ A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氨水 C. 高锰酸钾溶液和浓盐酸 D. 大理石和稀盐酸 ‎17.生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:‎ 下列说法正确的是( )‎ A.pH=4.1时,Ⅰ中为Na2 SO3溶液 B.Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性 C.工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 ‎18.海水是重要的资源,可以制备一系列物质。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.步骤②中,应先通 CO2,再通 NH3‎ B.步骤③中可将 MgCl2·6H2O 晶体在空气中直接加热脱水 C.除去粗盐中 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:‎ ‎ NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 D.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化 ‎19.某铁的氧化物(FexO)‎1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+ 完全氧化则x值为( )‎ A. 0.80 B. ‎0.85 ‎C. 0.90 D. 0.93‎ ‎20.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:‎ H2CO3‎ H2SO3‎ HClO K1=4.30×10-7‎ K1=1.54×10-2‎ K=2.95×10-8‎ K2‎‎=5.61×10-11‎ K2‎‎=1.02×10-7‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强 B.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度 C.NaClO 溶液中通入少量CO2 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-‎ D.Na2CO3溶液中通入少量SO2 2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-‎ ‎21.将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解‎19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是 (  )‎ A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L-1‎ B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+, BC段产生氢气 C.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ 二、实验题(4小题,共58分)‎ ‎22.(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝。 请回答下列问题: ‎ ‎(1) 请写出制取氮化铝的化学方程式______________________。‎ 制得的AlN样品仅含有Al2O3杂质,已知:AlN+NaOH+ H2O==NaAlO2+ NH3↑ 为测定AlN含量,设计如下三种实验方案。(测定过程均忽略NH3在强碱溶液中的溶解)‎ ‎【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。‎ 实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。‎ ‎(2)上图C装置中球形干燥管的作用是_____________。‎ ‎(3)通入氮气的目的是_______________________________________。‎ ‎(4)上图装置会导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。‎ ‎(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是___________ (填字母)‎ ‎ A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯 ‎(6)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是__________。若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面,则最后测得AlN的质量分数会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:(过滤时使用无灰滤纸过滤)‎ ‎(7)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。‎ ‎(8)样品中A1N的质量分数为  _______________    (用含m1  m2的代数式表示)。‎ ‎23.(14分)乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O,Mr=288)是一种食用的补铁剂,吸收效果比无机铁好,易溶于水,几乎不溶于乙醇,受热易分解,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。‎ CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O+CO2↑‎ FeCO3不溶于水,易被氧化, 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2‎ Ⅰ.乳酸亚铁的制备:‎ 某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图 回答下列问题:‎ ‎(1)C装置中涉及的主要反应的离子方程式 。‎ ‎(2)待D 处的气体纯净后,将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作 是 。‎ ‎(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,‎75℃‎下搅拌反应。‎ 加入少量铁粉的作用是 。‎ ‎(4)反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是 。‎ ‎(5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是: ,冷却结晶,过滤, 用适量乙醇洗涤,干燥.‎ Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:‎ ‎(6)该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是 .‎ ‎(7)经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量,滴定反应如下:Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+。取‎1.440g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.0500mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。‎ 滴定次数 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ ‎1‎ ‎0.20‎ ‎19.95‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎21.65‎ ‎3‎ ‎0.95‎ ‎20.60‎ 则产品中乳酸亚铁的质量分数为 %.(小数点后保留一位数字)‎ ‎(8)请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+: . ‎ ‎24.(14分)氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料、防腐等工业,它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln],随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:‎ ‎(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式:_________‎ ‎(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式:__________________________________。‎ ‎(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于‎70℃‎ 干燥2h,冷 ‎ ‎ 却密封包装。‎70℃‎, 真空干燥、密封包装的原因是:______________________________。‎ ‎(4)滤液中主要成分是(NH4)2SO4,工业上用(NH4)2SO4与(AL)2(SO4)3制取铵明矾,铵明矾在食品,制革等方面有重要用途,写出铵明矾的化学式________________‎ ‎(5)随着PH值减小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu% ________。(填字母)‎ A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小 ‎(6)如图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响.由图可知,溶液温度控制在‎60℃‎ 时,CuCl产率能达到94%,当温度高于‎65℃‎ 时,CuCl产率会下降,从生成物的角度分析,其原因可能是________________________________。‎ ‎(7)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl,写出电解时阴极上发生的电极反应式:__________________________________。‎ ‎25.(14分)钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)步骤I中发生反应的化学方程式________________________________________。‎ ‎(2)已知Co2O3具有强氧化性,若步骤II中浸出剂为盐酸,造成的后果______________;‎ 若步骤II中浸出剂为硫酸,写出Co2O3与硫酸反应的化学方程式_____________________‎ ‎(3)步骤Ⅲ 中 ① 的目的是除去Al3+,②的目的是除去L i + ,写出除去L i + 的离子方程式 ‎_________________________________。‎ ‎ ‎ ‎(4)若在实验室煅烧CoCO3,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有 ‎_____________、_____________ (填仪器名称)。‎ ‎ ‎ ‎(5)操作①是在HCl氛围中进行的,其步骤是______、_______、过滤、洗涤、干燥。‎ 用75%酒精代替蒸馏水洗涤,其优点是_____________________________________。‎ ‎2019-2020学年上学期八县(市)一中期中联考 高三年 化学科参考答案及评分标准 一.选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ B C ‎ C ‎ D ‎ C ‎ B B D ‎ D B D ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ A C C C D C C A D C ‎(说明:方程式没有配平不得分,没写条件或沉淀符号或气标只扣1分)‎ 二、实验题(4小题,共58分)‎ ‎22.(15分)‎ ‎(1)Al2O3+‎3C+N22AlN+3CO (2分)‎ ‎(2)防倒吸 (1分)‎ ‎(3)把装置中残留的氨气全部导入C装置 (2分)‎ ‎(4)偏高(1分)‎ ‎(5)AD (2分)‎ ‎(6)41V/‎22400m×100% (2分) 偏低(1分)‎ ‎(7)AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ (2分)‎ ‎(8)41(m2 - m1 )/‎10 m1 (2分)‎ ‎23.(15分)‎ ‎(1)Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+CO2↑+H2O (2分)‎ ‎(2)关闭活塞3,打开活塞2(2分)‎ ‎(3)防止Fe2+被氧化;(1分)‎ ‎(4)加适量的乳酸,让铁粉反应完全;(2分)‎ ‎(5)隔绝空气,低温蒸发(2分)‎ ‎(6)乳酸根中羟基被高锰酸钾溶液氧化(2分)‎ ‎(或者乳酸根被高锰酸钾溶液氧化;或者是晶体失去了部分结晶水)(任何一条都给分)‎ ‎(7)98.5(2分)‎ ‎(8)取少量乳酸亚铁补铁剂于试管中加蒸馏水溶解,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水,溶液变成血红色,证明补铁剂中含Fe2+(其他合理答案也给分)(2分)‎ ‎24. (14分)‎ ‎(1)NO (2分)‎ ‎(2)2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+(2分)‎ ‎(3) 加快乙醇和水的挥发,防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化 (2分) ‎ ‎(4)NH4 Al(SO4)212H2O (2分)‎ ‎(5)D(2分)‎ ‎(6)温度过高,一是促进了CuCl的水解,二是促进了CuCl与空气中氧气反应 (2分) (7) Cu2++e-+Cl-=CuC l↓ (2分) ‎ ‎25(14分)‎ ‎(1)2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑、‎2L i + 2H2O=‎2 L i OH + H2↑(各1分)‎ ‎(2)产生有毒气体氯气,污染环境 (2分), 2Co2O3 +4 H2SO4=4CoSO4 + O2↑+ 4H2O(2分) ‎ ‎(3)L i ++F - = L i F ↓(2分)‎ ‎(4)坩埚(1分) 泥三角 (1分) ‎ ‎(5)蒸发浓缩 (1分) 冷却结晶 (1分) 减少晶体的溶解损失,酒精挥发带走水分(2分) ‎ ‎2019~2020学年上学期八县(市)一中期中联考 高三 化学答题卡 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,21小题,共42分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22.(15分)‎ ‎ (1) ____________________________________。‎ ‎(2)_____________。‎ ‎(3)_______________________________________。‎ ‎(4)__________‎ ‎(5)_________ ‎ ‎(6)____________。______。‎ ‎(7)______________________________________________________。‎ ‎(8) _______________    ‎ ‎23.(15分) ‎ ‎(1) 。‎ ‎(2) 。‎ ‎(3) 。‎ ‎(4) 。‎ ‎(5) ‎ ‎(6) .‎ ‎(7) %.‎ ‎(8) ‎ ‎ ‎ ‎24.(14分) ‎ ‎(1)______‎ ‎(2)______________________________________________________。‎ ‎(3)_______________________________________________________。‎ ‎(4)___________________________‎ ‎(5)____________________。‎ ‎(6)________________________________________________________________________。‎ ‎(7)__________________________________。‎ ‎25.(14分)‎ ‎(1)_______________________________________________________________________。‎ ‎(2)_____________________________;_______________________________‎ ‎(3)__________________________________。‎ ‎(4) _________、_________‎ ‎(5)__________、___________、 ______________________________________________。‎
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