山西省太原市 2016-2017 学年高一化学 3 月阶段性测试试题

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只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 山西省太原市 2016-2017 学年高一化学 3 月阶段性测试试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分） 1、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素 2、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中 Li 的质量数为 7，则对相同物质的 量的这三种物质的下列说法正确的是 A．质子数之比为 1：2：3 B．中子数之比为 1：1：1 C．摩尔质量之比为 8：9：10 D．化学性质不相同 3、某工厂运输 NH3 的管道出现小孔导致 NH3 泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液 体最有可能是 A．浓盐酸 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．碳酸钠溶液 4、雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是 A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放 SO2 B．对含 SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂 D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 5、下列各项中表达正确的是 A．H、D、T 表示同一种核素 B．F 的结构示意图 C.Na2O 的电子式 D. MgCl2 的形成过程 6、下列关于氨气的说法正确的是 A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水 CaCl2 干燥 B．NH3 是电解质，所以氨水能导电 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 C．NH3 可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．用水吸收 NH3 用如图装置可防止倒吸 7、X、Y、Z 三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、 两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为 A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 8、下列反应起到了氮的固定作用的是 A．N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B．NO 和 O2 反应生成 NO2 C．NH3 经催化氧化生成 NO D．由 NH3 制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵） 9、下列关于碱金属的叙述中正确的是 A．碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2 B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色 C．碱金属的密度都小于 1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 10、下列比较不正确．．．的是 A．气态氢化物稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI B．熔点 Rb>K>Na>Li C． 碱性 RbOH>KOH>NaOH>LiOH D．还原性 Na＞Mg＞Al 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 30 分） 11、已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ④① ② ③ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 A. 用①分离碘和酒精 B．用②除去 CO2 中的 HCl C．用③实验室制氨气 D．用④排水法收集 NO 13、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不． 正确．．的是 A．实验室中金属钠通常保存在煤油里 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．保存 FeCl3 溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 14、一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的 气体，下列叙述正确的是 A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 B．硝酸浓度不同，生成 Cu(NO3)2 的物质的量不同 C．硝酸浓度越大，产生的气体越少 D．两者用排水法收集到的气体体积相同 15、对于下列事实的解释不正确．．．的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．向碘水中滴 CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘 16、已知锶与钙同主族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是 A．碳酸锶难溶于水 B．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱 C．单质锶跟冷水不反应 D．锶是第四周期元素 17、甲到辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然 界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>戊>甲 …… 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 C．丙与庚的元素原子核外电子数相差 13 D．形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊 18、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是 A．A 和 M 的原子序数之差为 6 B．A 和 M 原子的最外层电子数之和可能为 9 C．A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7 D．A 和 M 原子的电子总数之和可能为 11 19、下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是 A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2 B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 C．向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2 D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 20、将铜和镁组成的 2.24g 混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有 NO2、NO、N2O 三种气体，且体积均为 0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，所得 沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 A.3.12g B.4.28g C.4.68g D.5.08g 三、填空题（共 50 分） 21、（8 分）下表是元素周期表的一部分． (1)写出元素符号： A________、F________。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 (2)根据 A～H 元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。 ①单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。 ②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。 ③写出 C 的单质与 B 的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。 22、（12 分）已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质，常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之 间有如下反应关系。 （1）若 A 是一种红色金属单质，B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的 C 是无色气体，反应的离 子方程式为 。 若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为 mol。 （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、溶于 水显碱性的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法 为 。 （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式 为 ，若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管 口，看到的现象为 。 23、（10 分）四种短周期元素在周 期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素最外层电子数是其电子 层数的 2 倍。请回答下列问题： （1）元素 Z 位于周期表中的位置 。 （2）在标准状况下，用充满 X 元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，实验结 束后，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为 mol/L（结果保留两位有效数字）。 （3）W、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序 （用化学式表示）。 （4）将 W 的单质通入含等物质的量 FeBr2 的溶液中，发生反应的离子方程式为 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 。 （5）Z 和 X 形成的一种化合物相对分子质量在 170～190 之间，且 Z 的质量分数约为 70％。该化合 物的化学式为 。 24、（9 分）某课外活动小组欲利用 CuO 与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下 实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： (1)仪器 a 的名称为____________。 (2)实验室中，利用装置 A，还可制取的无色气体是____________(填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2 (3)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象 证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式___________________。 (4)E 装置中浓硫酸的作用___________________。 (5)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作______________________________。 25、（11 分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对 应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成碳族元素中 C 与 Si 的非金属性强弱比 较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。 据图 1 回答： 图 1 图 2 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 (1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。 (2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。 (3)C 中反应的离子方程式为____________________________________________。 据图 2 回答： 乙同学的实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 Ⅳ.打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4 层溶液变为紫红 色。 (4)写出 B 处反应的离子方程式 ___________________________________________。 (5)A 中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。 (6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。 (7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱， 其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。 高一 化学答 案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A C D D C A A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C D C A C B B B 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 8 21、（8 分）(除方程式 2 分外，其余每空 1 分) (1)H、P (2)①Cl2，Na ②NaOH，HCl ③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2 22、（12 分）(每空 2 分) （1）2NO3 －+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3Cu 2+ 0.05 （2）2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝， 则证明该气体为氨气。（合理即可） （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O 湿润淀粉 KI 试纸变为蓝色 23、（10 分）(每空 2 分) （1）第三周期，ⅥA 族； （2）0.045 （3）HClO4＞H2SO4 ； （4）2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 ＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-； （5）S4N4； 24、（9 分） (1)分液漏斗（1 分） (2)B、C（2 分） (3)还原（1 分） 3CuO＋2NH3 3Cu＋3H2O＋N2 （2 分） (4)吸收未反应的氨气，阻止 F 中水蒸气进入 D （1 分） (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（2 分） 25、（11 分） (1)较强酸制较弱酸（1 分） (2)饱和 NaHCO3 溶液 （1 分）吸收挥发出来的 HCl 气体（1 分） (3)CO2+SiO3 2-+H2O=H2SiO3+CO3 2_或 2CO2+SiO3 2-+2H2O=H2SiO3+2HCO3 _（2 分） (4)Cl2＋2Br- =Br2＋2Cl- （2 分） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 9 (5)湿润淀粉 KI 试纸变蓝（1 分） (6)确认装置 C 的黄色溶液无 Cl2，否则 Cl2 也能氧化 KI 溶液，对溴置换碘的实验造成干扰（合理即 可）（2 分） (7)最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径依次增大，对最外层电子引力减小（合理即可）（1 分）