【化学】安徽省六安中学2019-2020学年高二下学期期中考试

【化学】安徽省六安中学2019-2020学年高二下学期期中考试

安徽省六安中学2019-2020学年高二下学期期中考试 时间：90分钟 分值：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1; B5; C12; N14; O16; Si28; P31 ;S32; Cl35.5;Cu 63.5‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．为了配合新冠肺炎的防疫，我校坚持做到每天晨、午间、晚测量体温，普通的水银体温计中含有金属汞（Hg）。关于 Hg的说法正确的是( )‎ A．质子数为200 B．位于周期表第六周期第ⅡA C．核外电子数为80，核电荷数为80 D．中子数为80‎ ‎2．进入夏季，外出活动常备防晒霜，其之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )‎ A．对氨基苯甲酸 B．乙炔CH≡CH C．肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH) D．乙醇 ‎3.下列现象与氢键有关的有几项( )‎ ① H2O的熔、沸点比第VIA族的其他非金属元素氢化物的高 ② 酒精和水以任意比互溶，配制各种浓度大小的酒精溶液 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤ 水分子高温下很稳定 A．5项 B．4项 C．3项 D．2项 ‎4．某种R元素的部分电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素判断一定正确的是( )‎ Ⅰ1‎ Ⅰ2‎ Ⅰ3‎ Ⅰ4‎ ‎……‎ ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11575‎ ‎……‎ A．s区元素 B．R元素的原子最外层共有4个电子 ‎ C．p区元素 D．基态原子的电子排布式：1s22s1‎ ‎5． 从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，‎ 臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的( )‎ A．元素的电负性：O>N>S>P B．预测立体结构是直线形，键角180 0C C．是由极性键构成的非极性分子 D．中心原子杂化方式sp2‎ ‎6．下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是( )‎ A．CO2 B．H2O C．BF3 D．CH4‎ ‎7．As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( ) ‎ A. As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2‎ B． LiAlH4为共价化合物，含有配位键 C .AsCl3空间构型为平面正三角形 D. AlH3分子键角大于109.50‎ ‎8．下列说法中，正确的是( )‎ A．在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数 B．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 ‎ D．元素的原子序数越大，其原子半径越大 ‎9．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )‎ A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 ‎10．下列对分子的性质的解释中，正确的是( )‎ A．常温下水很稳定（1000℃以上才会部分分解），因为水中含有大量氢键 ‎ B．该分子含有1个手性碳原子 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．由图知酸性：H3PO4＞HClO ，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 ‎ ‎11.将氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是( )‎ A. 氯化钠受热不稳定，发生分解 B.钠离子中电子跃迁 C. 氯化钠受热融化易挥发 D. 氯离子中电子跃迁 ‎12. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )‎ A. N4分子的键角为109°28′ B. N4的熔、沸点比N2低 C. N4分子中只含有非极性键 D. 0.5 mol N4分子所含共价键数为2NA ‎13. 某元素的3p轨道上有一个未成对电子，下列该元素说法正确的是( )‎ A. 最高正价为+3‎ B. 该元素周期表位置一定在第三周期第ⅢA族 C. L电子层没有未成对电子 D. 最外电子层上一定有7个电子 ‎14.电子轨道在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的原理是( )‎ A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序 D．洪特规则 ‎15.环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2]‎ ‎；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如下图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是 ( )‎ A．1 mol环戊二烯( )中含有5NA σ键 B．二茂铁分子中存在配位键 C．环戊二烯分子中所有原子共平面 D．Fe2+的价电子排布式为3d6‎ ‎16. 下列元素性质的递变规律正确的是( )‎ A、第一电离能：B”“<”表示下列各组能级的能量高低。‎ Ⅰ. (1) 4s________3d； ‎ ‎(2) 钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：‎ 该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。‎ A．极性共价键  B．离子键 C．非极性共价键      D．配位键 Ⅱ.下列物质中： N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4‎ ‎（1）只含有共价键的物质是______________________；‎ ‎（2）只含有离子键的物质是__________________________；‎ ‎（3）既含有离子键，又含有共价键的物质______________________;‎ ‎（4）不存在化学键的是_____________________。‎ ‎20. (12分)氢能被视为最具发展潜力的清洁能源,开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题:‎ Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HBNH)3通过如下反应制得:3CH4+‎2(HB=NH)‎‎3‎+6H2O3CO2+6H3BNH3。‎ ‎(1)基态B原子的价电子排布式为 ,B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ,CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为 。 ‎ Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。‎ ‎(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的 Datta 和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究,从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图),每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。‎ ① S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈 形。‎ ‎②C16S8与H2微粒间的作用力是　 。‎ ② ‎ C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为 。‎ 参考答案 ‎1-5CDBCA 6-10BDACD 11-15 BCCDB 16 D ‎17、（共12分）（1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe （2）四面体 （3）1：1‎ ‎（5）①非极性 ② ‎ ‎（6） m(每空各2分)‎ ‎18. （共16分） (1)第四周期第IB族(2分) 3d104s1 四面体(2分) N—H···F(或F—H···N) (2分)‎ ‎(2) 2Cu+=Cu2++Cu (2分)‎ ‎（3) Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定(2分)‎ ‎ (4) N3—、（SCN—) (2分) (5) 大于(每空各2分)‎ ‎19.(12分)‎ Ⅰ. (1)< (2) ABCD Ⅱ.（1）N2、H2O、 H2O2（2）Na2O、NaF（3）KOH、Na2SO4（4）Ar ‎(每空各2分，漏选或错选不给分) ‎ ‎20（12分）‎ Ⅰ.(1)2s22p1　N>O>C>B　CO2>CH4> NH3‎ Ⅱ.(1)①　哑铃形（纺锤形） ②范德华力（分子间作用力）(每空各2分) ‎ ‎　③　sp2、sp3(每空各1分)‎