2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

‎2018-2019学年度第一学期汪清六中期末考试 高二化学试题 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56‎ 一、选择题 ‎1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 天然气、煤、石油、核能均不是新能源，而且使用时，对环境有污染，不可再生；太阳能、生物质能、风能、氢能符合题意。B正确。‎ ‎2.下列关于燃烧热的说法中正确的是 A. 1 mol物质燃烧所放出的热量 B. 常温下，可燃物燃烧放出的热量 C. 在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 紧扣燃烧热的定义可得正确答案为C。‎ ‎3.现向一密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为氨 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、合成氨的反应是可逆反应不能进行彻底，达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，选项A错误；B、达到平衡后物质浓度不变，依据起始量和转化率方向，平衡浓度不一定相同，选项B错误；C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，选项C正确；D、达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，选项D错误。‎ ‎4.下列反应中是放热反应的是 A. 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 B. 碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸与氢氧化钠反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳:C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应为吸热反应，A项错误；‎ B. 碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应，B项错误；‎ C. 碳酸钙受热分解CaCO3CO2↑+CaO，该反应为吸热反应，C项错误；‎ D.盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，酸碱中和反应属于放热反应，D项正确；答案选D。‎ ‎5.下列说法不正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 放热反应都不需要加热就能发生 D. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的共存，所以除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，正确；B．对于ΔH>0的反应，是吸热反应，即反应物的能量小于生成物的能量，正确；C．任何反应发生都要断裂化学键形成单个的原子，所以放热反应也需要吸收一定的能量才能发生，错误；D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下当获得足够的能量时也可以发生，正确。‎ 考点：考查化学反应过程中的物质变化与能量变化的关系的知识。‎ ‎6.已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为 A. 1mol/(L·s) B. 3 mol/(L·min)‎ C. 4mol/(L·s) D. 2mol/(L·min)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应速率公式得A的平均反应速率==1mol/(L·min)，C的平均反应速率=2=2×1mol/(L·min)=2 mol/(L·min)。答案选D。‎ ‎7.下列说法中正确的是 A. 焓变是指1 mol物质参加反应时放出的能量 B. 反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0‎ C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题解析：在恒温、恒压的条件下，化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；放热时体系能量降低，△H＜0，吸热时体系能量升高，△H＞0，故B错误；任何化学反应过程，一定伴随着能量的变化，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C正确；在一个确定的化学反应关系中，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，故D错误。‎ 考点： 反应热和焓变 ‎8.下图所表示的反应是吸热反应的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应就是放热反应，反之是吸热反应。A中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应；B中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应；C中反应物和生成物的总能量相等，不符合客观事实。D中反应物的总能量高于生成物的总能量，但反应的过程不正确，答案选A。‎ 考点：考查放热反应和吸热反应的判断 点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系。‎ ‎9.下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3 ΔH = −196.6 kJ/mol B. H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH = −285.8 kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ D. C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = +393.5 kJ/mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、没有注明物质的状态，A错误；B、热化学方程式正确，B正确；C、反应热的单位是kJ/mol，C错误；D. 碳燃烧是放热反应，△H＜0，D错误，答案选B。‎ 点睛：‎ 判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。‎ ‎10.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol−1表示 A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量 C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：热化学方程式中物质的化学计量数表示物质的物质的量，还要体现出来物质的状态，“+”表示反应吸热，“-”表示放热，故C对。‎ 考点：热化学方程式的意义。‎ ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B. 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率 D. 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变A、B项错误；改变条件使化学反应速率增大，主要靠增加活化分子的百分数或增加单位体积内活化分子的总数，从而增加有效碰撞次数，C项正确；对于本来不能发生 的化学反应，即使改变条件，化学反应也不能发生。‎ ‎12.为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是 A. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同 B.‎ ‎ 盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快 C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快 D. 升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。‎ ‎13.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1‎ B. v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1‎ D. v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。根据方程式可知，如果都用A物质表示反应速率，则分别是0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1、0.6 mol·Ｌ－1·ｓ－1、0.53 mol·Ｌ－1·ｓ－1、0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1，所以答案选B。‎ ‎14.设C+CO22CO　ΔH>0，反应速率为v1，N2+3H22NH3　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 考查外界条件对反应速率的影响。只要升高温度，反应速率一定加快，答案选A。‎ ‎15. 下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）‎ A. 压强 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应物的性质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：虽然本节我们重点学习外因对化学反应速率的影响，但影响化学反应速率大小的首先是内因，即反应物性质，其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。人们只有改变外因，即控制反应的外界条件，发挥人的主观能动性，才能使反应按照人们的要求进行。但本题一定要注意“主要”两个字，并注意分析选项配置，答案选D。‎ 考点：考查影响反应速率的因素 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题学生需要明确的是外界条件对反应速率的影响，还是反应物自身的性质影响，即内因和外因的关系。‎ ‎16.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是 ‎①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸　③改用3 g粉末状大理石 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】大理石与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸，盐酸浓度没有变，该反应速率不变；①项错误；②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸，盐酸浓度增大，该反应速率增大，②项正确；③改用3 g粉末状大理石，增大了反应物接触面积，该反应速率增大，③项正确；答案选B。‎ ‎17.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. Na2S ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CaCl2=Ca2++2Cl-，H2OH++OH-，在CaCl2溶液中除水分子外还含有Ca2+、Cl-、H+、OH-，共5种微粒；‎ B. CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH++OH-，在CH3COONa溶液中除水分子外还含有CH3COO-、Na+、CH3COOH、 H+、OH-，共6种微粒；‎ C.NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，在NH3溶液中除水分子外还含有NH3、NH3·H2O、NH4+、H+、OH-，共6种微粒；‎ D. Na2S=2Na++S2-，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，H2OH++OH-，在Na2S溶液中除水分子外还含有Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-，共7种微粒；答案选D。‎ ‎【点睛】在分析电解质溶液中微粒种类时，要从电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、水的电离平衡等几个角度去分析，注意多元弱酸正盐的水解是分步进行的。‎ ‎18.下列过程需要通电后才可以发生或进行的是 ‎ ‎①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀 A. ①② B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①电离是电解质在水溶液中或者熔融状态下离解出自由移动离子的过程，不需要通电；②电泳是胶体通电后产生的现象；③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源；④电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源。故选B。‎ 考点：考查电解池、原电池的构成条件及胶体的性质 ‎19.下列说法正确的是 A. 增大反应物的量，化学反应速率一定加快 B. 升高温度可使放热反应的速率减慢，吸热反应的速率加快 C. 增大压强，化学反应速率一定加快 D. 使用催化剂能加快反应速率 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、如果反应物是固体或者是纯液体的话，增大用量对化学反应速率没有什么影响，错误；B、升高温度可使放热反应速率加快，吸热反应速率加快，错误；C、增大压强对有气体参加的反应来说，化学反应速率一定加快，对没有气体参加或生成的反应来说，无影响，错误；D、使用催化剂能够降低正逆反应的活化能，从而加快反应速率，正确。‎ 考点：考查影响反应速率的因素。‎ ‎20.反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )‎ A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，D错误；答案选C。‎ 考点：考查影响化学反应速率和平衡的因素。‎ ‎21.对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）‎ A. 电子流入的一极为正极 B. 比较不活泼的一极为正极 C. 电子流出的一极为负极 D. 发生氧化反应的一极为正极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．电子流入的一极为正极，A正确；B．比较不活泼的一极为正极，B正确；C．电子流出的一极为负极，C正确；D．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的电极是正极，D错误，答案选D。‎ 考点：考查原电池的有关判断 ‎22.对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（ ）‎ A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D. 增大N2浓度可以增大反应速率 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 升高温度、增大反应物浓度或使用催化剂都可以加快反应速率，因此ABD都是正确的。在可逆反应中，转化率不可能是100％的，因此选项C不正确。答案选C。‎ ‎23.下列措施不能增大反应速率的是 （ ）‎ A. 升高温度 B. 降低温度 C. 提高反应物浓度 D. 使用合适的催化剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题解析：升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误。‎ 考点：影响化学反应速率的因素 ‎24. 铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是：‎ A. 正极反应是：Zn – 2e -= Zn2+‎ B. 电池反应是：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu C. 在外电路中电子从负极流向正极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ 试题分析：A、锌铜原电池中Zn作负极，Cu作正极，所以正极反应是Cu2＋-2e-= Cu，错误；B、电池的总反应是Zn置换Cu的反应，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，正确；C、外电路中电流从正极流向负极，错误；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，错误，答案选B。‎ 考点：考查电极反应、电流的流向，离子的移动方向的判断 ‎25.化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）‎ A. K 越大，反应物的转化率越小 B. K 与温度一定有关 C. K 与生成物的浓度一定有关 D. K 与反应物的浓度一定有关 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. K 越大，反应物的转化率不一定越小，A错误；B. K 与温度一定有关系，B正确；C. K 只与温度和化学计量数有关系，C错误；D. K 只与温度和化学计量数有关系，D错误，答案选B。‎ 点睛：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，注意K仅是温度的函数，常应用它考查平衡时物质的物质的量浓度和转化率。‎ ‎26.关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　）‎ A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 B. 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 C. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变 D. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 电解精炼粗铜的时候，应该选择粗铜为阳极，纯铜为阴极，硫酸铜为电解质溶液。阳极的反应为Cu－2e－= Cu2+，Fe－2e－= Fe2+，Zn－2e－= Zn2+；阴极反应为Cu2+＋2e－= Cu。所以随着反应的进行溶液中的Cu2+浓度一定会减少。所以选项A正确。‎ 点睛：电解精炼金属的时候，应该将纯度低的金属为阳极，纯度高的金属为阴极，以含有该金属阳离子的溶液为电解液。电解精炼时，该金属粗品中的活泼杂质将以离子形式存在于溶液中，惰性杂质沉积在阳极泥，随着电解的进行，溶液中被提纯的金属的离子浓度会逐渐减小，当其浓度低于某浓度时，该溶液就无法继续使用了。‎ ‎27.下列各项关于铜电极的叙述正确的是（　　）‎ A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.对于一般原电池来说，两种活泼性不同的金属作电极，活泼金属作负极，所以铜锌原电池中锌作负极，A项错误；‎ B.电解精炼粗铜时，一极将粗铜中的铜氧化生成Cu2+：Cu-2e-=Cu2+，溶液中Cu2+在另一极被还原成Cu：Cu2++2e-=Cu，所以电解法精炼粗铜时粗铜应该作阳极，纯铜作阴极。B项错误；‎ C. 在镀件上镀铜就是将溶液中Cu2+在镀件上还原：Cu2++2e-=Cu，阳极上的纯铜发生氧化反应向溶液中补充Cu2+：Cu-2e-=Cu2+，所以金属铜作阳极。C项正确；‎ D. 电解稀硫酸制H2、O2时，电解池阳极是OH-放电生成O2：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，因金属铜的还原性比OH-的还原性强，如果用铜作阳极将得不到O2‎ ‎，所以铜不能作阳极，D项错误；答案选C。‎ ‎28.有如图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（　　）‎ A. 锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。‎ B. 铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－‎ C. 铁极发生了吸氧腐蚀 D. 溶液中的OH－离子向铁极移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 锌铁原电池以氯化钠为电解质溶液，则锌为负极，反应为：Zn－2e－= Zn2+；铁为正极，反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－。所以在铁电极附近滴入酚酞才会显红色，选项A错误。选项B正确。铁电极并没有被腐蚀，被腐蚀的是锌电极，选项C错误。阴离子应该向负极（锌电极）移动，选项D错误。‎ ‎29. 下列叙述的方法不正确的是 A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D. 用牺牲锌块的方法来保护船身 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由于铝的活泼性强于铁的，所以如果形成原电池，铝是负极失去电子，被腐蚀。铁是正极被保护，选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。‎ ‎30. 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)‎ A. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4‎ C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，答案选D。‎ 考点：考查反应热计算 二、非选择题 ‎31.原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_____________。‎ ‎【答案】 (1). 化学 (2). 电 (3). 氧化 (4). 产生气泡 ‎【解析】‎ ‎【详解】原电池是一种将化学能转化为电能的装置。根据原电池原理，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，图中的铜锌原电池中，Zn作负极，失去电子，发生氧化反应。铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，所以铜片上可观察到有无色气泡产生。‎ ‎32.根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） ΔH=−571.6 kJ · mol−1‎ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol−1‎ ‎（1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。‎ ‎（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。‎ ‎【答案】 (1). 285.8 kJ·mol−1 (2). 2220 kJ·mol−1 (3). 4725.8 kJ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据燃烧热的概念解答。‎ ‎【详解】(1)根据燃烧热的概念可知，H2的燃烧热是1molH2(g)完全燃烧生成液态水时所放出的热量，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=−571.6 kJ·mol−1可知，H2的燃烧热为ΔH=−571.6 kJ·mol−1×=－285.8 kJ·mol−1，或H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1。同理，根据C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=−2 220 kJ·mol−1可知，C3H8的燃烧热ΔH=−2 220 kJ · mol−1或C3H8的燃烧热为2 220 kJ·mol−1。‎ ‎(2) 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量=1mol×285.8 kJ·mol−1+2mol×2 220 kJ·mol−1=4725.8 kJ。‎ ‎33.在400℃时，将4mol的SO2和 2molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和1mol O2，则2min内平均反应速率：v(SO2)=_______mol/(L·min)，v(SO3)=_______mol/(L·min)。‎ ‎【答案】 (1). 0.1 (2). 0.1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应速率的意义和计算公式解答。‎ ‎【详解】2min内SO2浓度变化量==0.2mol/L，2min内SO2平均反应速率==0.1mol/(L·min)。2min内SO3平均反应速率==0.1mol/(L·min)。‎ ‎【点睛】同一反应在同一时间内各反应物或生成物的反应速率之比等于相应组分的化学计量数之比。‎ ‎34.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H 2（g）==2NH3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回答 ‎（1）若增大N2 的浓度，则化学反应速率_______（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．‎ ‎（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率_______（填“增大”或“减小”），化学平衡_____（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．‎ ‎（3）若增大NH3 的浓度，则化学反应速率_______（填“增大”或“减小”），化学平衡_______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．‎ ‎【答案】 (1). 增大 (2). 向正反应方向 (3). 增大 (4). 不 (5). 增大 (6). 向逆反应方向 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)增加反应物浓度，化学反应速率加快，化学平衡正向移动；‎ ‎(2)加入催化剂，加快化学反应速率，平衡不移动；‎ ‎(3)增加生成物浓度，化学反应速率加快，化学平衡逆向移动；‎ ‎【详解】(1)增加反应物氮气的浓度，化学反应速率加快，化学平衡正向移动，因此，本题正确答案是：增大；向正反应方向； (2)加入催化剂，可以加快化学反应速率，但是不会引起化学平衡的移动，因此，本题正确答案是：增大；不；‎ ‎(3)增加生成物氨气的浓度，化学反应速率加快，化学平衡逆向移动，因此，本题正确答案是：增大；向逆反应方向；‎ ‎【点睛】本题考查反应速率的影响因素和平衡移动的影响因素。增大浓度时，反应速率加快，但要注意该物质的聚集状态，对于纯固体和纯液体而言，无法改变其浓度。‎ ‎35.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。‎ ‎（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。‎ ‎（3）酸碱中和反应是_______反应 ，盐类水解是_______反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是_______水的电离，（填促进，抑制）。升高温度_______盐类的水解。（填促进，抑制）‎ ‎（4）弱电解质的电离常数只受_______影响，升温电离常数_______‎ ‎【答案】 (1). 碱性 (2). ＞ (3). 酸性 (4). ＜ (5). 放热 (6). 吸热 (7). 促进 (8). 促进 (9). 温度 (10). 增大 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)因醋酸和氢氧化钠等体积、等物质的量浓度，所以n(CH3COOH)=n(NaOH)，根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液的溶质是CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，能发生水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性，即溶液中c(OH-)>c(H+)。再根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)>c(CH3COO-)。‎ ‎(2) pH＝3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，因为醋酸是弱酸部分电离，故醋酸的物质的量浓度c(CH3COOH)>10-3mol/L；pH＝11的氢氧化钠溶液中c(OH-)===10-3mol/L，氢氧化钠是强碱完全电离，故NaOH的物质的量浓度c(NaOH)=10-3mol/L，假定醋酸和氢氧化钠溶液体积均为1L，根据n=V·c知醋酸和氢氧化钠混合溶液时n(CH3COOH)>10-3mol，n(NaOH)=10-3mol，根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，醋酸过量，所得溶液显酸性，即溶液中c(OH-)＜c(H+)，再根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+‎ ‎)＜c(CH3COO-)。‎ ‎(3)酸碱中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应是吸热反应。盐类水解的本质是盐的弱酸根离子或弱碱阳离子结合了水电离产生的H+或OH-生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡向右移动，所以盐类水解的本质是促进水的电离。因水解反应是吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度水解平衡向右移动，所以升高温度促进盐类的水解。‎ ‎(4)弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，与浓度无关；因电离过程吸热，故升温电离平衡向右移动，所以升温电离平衡常数增大。‎ ‎【点睛】常温下，pH=a（a<7）的一元弱酸与pH=b（b>7，且a+b=14）的一元强碱混合后所得溶液一定显酸性。‎ ‎36.某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=________;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=__________。‎ ‎【答案】 (1). 3×10-7 mol·L-1 (2). 10-8mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】纯水中只存在水的电离H2OH++OH-，c(H+)=c(OH-)=3×10-7 mol·L-1。该温度下水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=3×10-7 ×3×10-7=9×10-14，加入NaOH固体后溶液中c(OH-)=9×10-6 mol·L-1，所以溶液中c(H+)===10-8mol/L。‎ ‎37.对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：‎ ‎（1）升高温度：____________；‎ ‎（2）增大压强：____________；‎ ‎（3）增大容器容积：______________；‎ ‎（4）加入X：______________；‎ ‎（5）加入Y：______________；‎ ‎（6）压缩体积：______________.‎ ‎【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 减小 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 ‎【解析】‎ ‎（1）升高温度会加快反应速率。‎ ‎（2）对于反应物有气体的反应，增大压强会加快反应速率。‎ ‎（3）增大容器的容积，相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率。‎ ‎（4）加入X增大反应物浓度，加快反应速率。‎ ‎（5）加入Y增大反应物浓度，加快反应速率。‎ ‎（6）压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。‎ ‎38.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：‎ ‎（1）实验过程如图所示，分析判断：_______段化学反应速率最快，________收集的二氧化碳最多。‎ ‎（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）‎ A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸 ‎（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率___________．。‎ ‎【答案】（1）EF （1分） EF （1分）（2）AC （2分）‎ ‎（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住等（1分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）反应速率越快，则斜率越大，所以EF段反应速率最快。根据纵坐标可知，EF段收集的气体也是最多的。‎ ‎（2）要使反应速率降低，则可以通过降低盐酸的浓度、或降低温度，或使用较大块的碳酸钙固体等来实现，AC均是相当于稀释盐酸，反应速率降低，B不影响，D反应速率增大。答案选AC。‎ ‎（3）改用较大块的碳酸钙固体、‎ ‎39.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 NaHCO3 _______________________． ‎ CH3COOH _______________________． ‎ Fe(OH)3_______________________．‎ ‎【答案】 (1). NaHCO3=Na++HCO3- (2). CH3COOHCH3COO+H+ (3). Fe(OH)3Fe3++3OH-‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】电解质在水溶液中离解成自由移动的离子的过程叫电离，书写电离方程式时要遵循元素守恒和电荷守恒。‎ NaHCO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。‎ 醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+‎ Fe(OH)3属于弱碱，在水溶液中部分电离，其电离方程式为Fe(OH)3Fe3++3OH-。‎ ‎ ‎