课标版2021高考化学一轮复习专题六铁铜及其化合物金属的冶炼课件

课标版2021高考化学一轮复习专题六铁铜及其化合物金属的冶炼课件

考点一　铁及其化合物的性质 考点清单 考点基础 　　1.铁元素位于元素周期表中第① 　四     周期第② 　Ⅷ     族,是一种应 用最广泛的过渡金属;铁元素是一种变价金属元素,通常显+2价和+3价;其 原子结构示意图为   。 2.常温下,铁单质比较活泼,具有较强的③ 　还原     性,遇一般的氧化剂 (如S、HCl、FeCl 3 、CuSO 4 、I 2 等)易 被氧化为+2价 ;遇强氧化剂(如Cl 2 、Br 2 、HNO 3 等) 被氧化为+3价 。但在常温下遇浓H 2 SO 4 和④ 　浓HNO 3      发生 钝化。 3.铁和O 2 在不同的条件下反应,所生成的氧化物不同,通常有 FeO、Fe 2 O 3 、 Fe 3 O 4 三种。其中氧化亚铁是黑色粉末;氧化铁是⑤ 　红棕     色粉末;四氧 化三铁是具有 磁性 的黑色晶体,它是一种结构较复杂的氧化物,可以看作 FeO·Fe 2 O 3 ,其中有1/3的铁元素显⑥ 　+2     价,有2/3的铁元素显⑦ 　+3     价。 4.Fe(OH) 2 是白色絮状物,易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH) 3 ,该过程中颜 色由白色变为⑧ 　灰绿     色,最后全部变为⑨ 　红褐     色。所以在制取 Fe(OH) 2 时应首先在新配制的亚铁盐溶液上方加少量植物油(隔绝空气),然后 将吸有碱液的滴管末端插入溶液内制取。 5.Fe 2+ 在水溶液中较易水解,使溶液变浑浊,Fe 2+ 又易被氧化,生成Fe 3+ ,所以在 保存含Fe 2+ 的溶液时,应先在水溶液中放入少量相应的   　酸和铁屑     ,以 防止Fe 2+ 水解和被氧化 。 6.FeCl 3 溶液的配制:将FeCl 3 固体先溶解在少量浓盐酸中,再加水稀释到所 需浓度。 重点突破 一、“铁三角”的转化关系及举例 1.“铁三角”的转化关系 ①FeO+H 2   Fe+H 2 O ②Fe+2HCl   FeCl 2 +H 2 ↑ ③2FeCl 2 +Cl 2   2FeCl 3 ④2FeCl 3 +Fe   3FeCl 2 ⑤Fe 2 O 3 +3CO   2Fe+3CO 2 ⑥2Fe+3Cl 2   2FeCl 3 要弄清两点:一是反应的条件和环境(否则记忆化学方程式无意义),二是要 从氧化性、还原性强弱方面考虑反应能否进行。 2.Fe 3+ 具有氧化性,可与I - 、S 2- 、S   等中学常见的还原性微粒反应。Fe 2+ 主 要表现还原性,可与HNO 3 、KMnO 4 、Cl 2 等常见的氧化剂反应。 二、Fe 3+ 与Fe 2+ 的鉴别 1.直接观察颜色 Fe 2+ 溶液呈浅绿色,Fe 3+ 溶液呈棕黄色。 2.利用显色反应(形成配合物) (1)   (2)   3.利用Fe(OH) 3 沉淀的颜色     4.利用Fe 3+ 的氧化性 (1)   (2)   (3)   5.利用Fe 2+ 的还原性 (1)   (2)   6.利用Fe 2+ 的特殊反应   考点二    铜及其化合物的性质　金属的冶炼 考点基础 1.铜的化学性质 (1)常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿空气里则会被锈蚀,在其 表面逐渐形成一层绿色的① 　铜锈     ,有关化学方程式为② 　2Cu+O 2 + H 2 O+CO 2   Cu 2 (OH) 2 CO 3   。 (2)在加热条件下,铜能跟许多非金属发生反应。写出下列化学方程式: 铜在空气中加热:③ 　2Cu+O 2   2CuO     ; 铜丝在硫蒸气中反应:④ 　2Cu+S   Cu 2 S     。 2.常见铜的化合物之间的转化 (1)黑色氧化铜在高温下分解为 红色的Cu 2 O ,化学方程式为⑤ 　4CuO   2 Cu 2 O+O 2 ↑     。 　　(2) 蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到白色的硫酸铜粉末 ,化学方程式为 ⑥ 　CuSO 4 ·5H 2 O   CuSO 4 +5H 2 O     。 (3)铜及其化合物的转化关系   3.金属的冶炼方法 (1)热分解法: 适用于不活泼的金属 ,如Hg和Ag。 2HgO   2Hg+O 2 ↑　2Ag 2 O   4Ag+O 2 ↑ (2)热还原法:用还原剂(C、CO、H 2 、Al等)还原金属氧化物, 适合较活泼的 金属 。 Fe 2 O 3 +3CO   2Fe+3CO 2 　2Al+Cr 2 O 3   2Cr+Al 2 O 3 (3)电解法: 适合冶炼金属活动性很强的金属 (一般指在金属活动性顺序中 排在锌前面的金属)。例如: 2NaCl(熔融)   2Na+Cl 2 ↑ 2Al 2 O 3 (熔融)   4Al+3O 2 ↑ MgCl 2 (熔融)   Mg+Cl 2 ↑ 方法　无机工艺流程题的解题方法 化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来,并根据 生产流程中有关的化学知识步步设问,是无机框图的创新。它以现代工业 生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的 制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求 考生依据流程图分析原理,紧扣信息,抓住关键,准确答题。这类试题具有 较强的实用性和综合性,思维主线为: 方法技巧   规律:主线产品,分支副产品,回头为循环。 1.读流程图 (1)箭头:箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成 物)。 (2)三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环。 2.解题要点 (1)审题要点:①了解生产目的、原料及产品;②了解题目提供的信息;③分 析各步的反应条件、原理及物质成分;④理解物质分离、提纯、条件控制 等操作的目的及要点。 (2)答题切入点:①原料及产品的分离提纯;②生产目的及反应原理;③生产 要求及反应条件;④有关产率、产量及组成的计算;⑤绿色化学。