2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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2018-2019学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 一、 选择题（每小题 2 分，共 52 分。每小题只有一个正确选项） 1．化学与人类生产生活密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料 A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤ 2．下列关于反应热的说法正确的是 A．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知 C(s)+1/2 O2(g)===CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含 0.6 mol H2SO4 的 稀硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ C．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．需要加热的反应说明它是吸热反应 4．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 气体和液态 H2O 时，放出 445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2 (g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．1 2CH4(g)＋O2(g)===1 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 5．物质(t-BuNO)2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，实验 测得该反应的ΔH= +50.5 kJ·mol-1，活化能 Ea= 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合 理的是 6．AOH 为弱碱，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol －1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则 AOH 在水溶液中电离的ΔH 为 A．＋45.2 kJ·mol－1 B．＋33.1 kJ·mol－1 C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1 7．反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一个体积可变的容器中进行。下列条件 的改变对其化学反应速率几乎没有．．影响的是：①增加 C 的用量；②将容器体积 缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持容器内压 强不变，充入氮气使容器的体积变大 A．②④ B．①③ C．③④ D．①④ 8．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体置于 2L 的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g)+ B(g)===2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 1.2 mol/L，下列说法正确是 A．用物质 A 表示反应速率为 1.2mol/(L•s) B．用物质 B 表示反应速率为 0.3mol/(L•s) C．2s 时物质 A 的转化率为 30% D．2s 时物质 B 的浓度为 0.6mol/L 9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)＋Z(s)， 以下不能．．说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1molY 的同时生成 2molX 10．在一密闭容器中，反应 aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容 器体积减小 1/2，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 1.5 倍，则 A．平衡向逆反应方向移动 B．物质 A 的转化率增大 C．物质 B 的质量分数增加 D．a>b 11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K＝ )H(c)CO(c )OH(c)CO(c 22 2   。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 CO＋H2O 催化剂 高温 CO2＋H2 12．下列说法正确的是 A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解 B．物质 A 三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0 C．反应 2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0 D．室温下水结成冰是自发过程 13．下列说法的正确是 A．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫属于电解质 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 D．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW 增大，pH 不变 15．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L 的某一元酸溶液中 c(H+)约为 1×10-2mol/L B．某一元酸能与水以任意比例互溶 C．1mol/L 的某一元酸溶液 10mL 恰好与 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D．在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱 16．下列叙述正确的是 A．稀释 pH=3 的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH 均为 11 的 NaOH 和氨水溶液中，水的电离程度相同 C．T℃时，1L pH=6 的纯水中，含有 10-8NA 个 OH- D．分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 17．下列方程式书写正确的是 A．H2SO3 的电离方程式 H2SO3 2H＋＋SO32－ B．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ C．CaCO3 的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ D．HCO3 －在水溶液中的电离方程式：HCO3 －＋H2O H3O＋＋CO32－ 18．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3 －、S2－ B．c(Fe3+)=0.1 mol•L－1 的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42- C．pH=1 的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－ D．由水电离出的 c(H+)=1.0×10－13mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3 －、Cl－、Br－ 19．100mL 6mol/L 的 H2SO4 和过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进 行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可．．向反应物中加入适量的 A．NaNO3 溶液 B．水 C．K2SO4 溶液 D．CH3COONa(固体) 20．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是 A．纯碱溶液去油污 B．加热蒸干氯化铁溶液得到 Fe(OH)3 固体 C．实验室保存 FeCl2 溶液时常加入 Fe 粉 D．浓硫化钠溶液有臭味 21．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 22．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．相同温度下，0.1mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大 B．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应 C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ D．相同温度下，1mol/L HX 溶液的电离平衡常数小于 0.1mol/L HX 23．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．浓度为 0.1 mol·L－1 的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO2－ 3 )＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3) C．pH＝12 的氨水与 pH＝2 的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－) D．醋酸溶液与 NaOH 溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－) 24.下列叙述及解释正确的是 A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大 压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施， 因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量 KCl，因为平衡向逆反应 方向移动，故体系颜色变浅 D．对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，平衡后，在容器内压强不变的条件下充入氦气，平衡左 移 25 ． 反 应 ： ①PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g) ， ②2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) ， ③2NO2(g) N2O4(g)， 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温 度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均不变 B．①增大，②不变，③减少 C．均增大 D．①减少，②不变，③增大 26．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置 于 10 L 密闭容器中，反应达到平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲 所示。则下列说法正确的是 A．由图甲知，A 点 SO2 的平衡浓度为 0.08 mol·L－1 B．由图甲知，B 点 SO2、O2、SO3 的平衡浓度之比为 2∶1∶2 C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2 的转化率与温度关系如丙图，则 T2>T1 二、 非选择题（共 48 分） 27．（共 16 分）Ⅰ．充满 HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸 溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下 列问题： （1）该滴定实验盛装标准液的仪器是________，若以酚酞作指示剂，判断到达 滴定终点的实验现象是： 。 （2）若采用 0.0500 mol/L 的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定后的实验数据 如下： 实验编号 待测盐酸的体积（mL） 滴入氢氧化钠溶液的体积（mL） 1 20.00 18.90 2 20.00 17.02 3 20.00 16.98 求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。 （3）下列操作导致的结果偏小的有__________。 ①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定 ②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 ③滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失 Ⅱ．（4）50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置 中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问 题： ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影 响”)。 ③实验中若用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填 “相等”或“不相等”)。 ④若用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，所求中和热数值会 ___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 28．（共 16 分）氢气是一种理想的绿色能源。回答下列有关氢气的问题： （1）在 101 kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，写出氢 气燃烧热的热化学方程式：________________________________； （2）已知： C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol 则反应 CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_______kJ/mol。 （3）在某一容积为 2 L 的密闭容器内，加入 0.8 mol 的 H2 和 0.6 mol 的 I2，在一 定条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝Q(Q<0)，反应中各物质的 浓度随时间变化情况如图 1 ①根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为___。（保留 2 位有效数字） ②反应达到平衡后，第 8 分钟时，该反应的平衡常数表达式：K＝________________； 若升高温度，HI 浓度的变化正确的是_________(用图 2 中 a～c 的编号回答)。 若加入 I2，H2 浓度的变化正确的是__________(用图 2 中 d～f 的编号回答)。 （4）在一个恒容的密闭容器中，由 CO 和 H2 合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B 两点的平衡常数____（填“前者”、“后者”或“一样”）大； ②达到 A、C 两点的平衡状态所需的时间 tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③在不改变反应物用量的情况下，为提高 CO 的转化率可采取的措施是_______ （答出两点即可）。 29．（共 16 分）（1）将等 pH、等体积的盐酸和醋酸各加水稀释 10 倍后 pH 分 别为 m、n，则 m______n(填“<”、“>”或“=”)。 （2）常温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出的 c(H+)=________mol/L； pH=11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH-)=______mol/L，溶液中各离 子浓度由大到小的顺序是____________。 （3）泡沫灭火器中的主要成分是 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 溶液，反应的离子方程式 为 。 （4）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处 理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： ①FeCl3 净水的原理是 。（用离子方程式表示） ②为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1， 则该溶液的 pH 约为 。 ③FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H＋ K2 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)3+H＋ K3 以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是 。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。 a．降温 b．加水稀释 c．加入 NH4Cl d．加入 NaHCO3 包头四中 2018-2019 学年度第一学期期中考试 高二年级化学答案 一、选择题（每小题 2 分，共 52 分。每小题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B C C A B B C A A C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B A B D C A C B B A D D C 二、非选择题（共 48 分） 27．（共 16 分） Ⅰ.（1）碱式滴定管(1 分) 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色 变为浅红色，且半分钟内不褪色(2 分) （2）0.0425mol/L(2 分) （3）②(2 分) Ⅱ.（4）①环形玻璃搅拌棒(1 分) ②偏小(2 分) ③不相等(2 分) 相等(2 分) ④偏小(2 分) 28．（共 16 分） （1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1(2 分) （2）-524.8 (2 分) （3）①0.17 mol·L－1·min－1(2 分) ② c2(HI)c(H2)·c(I2)(2 分) c(1 分) f(1 分) （4）①一样(2 分) ②大于(2 分) ③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来(2 分，合理即可) 29．（共 16 分） （1）>(2 分) （2）10-11(2 分) 10-3(2 分) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(2 分) （3）Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑(2 分) （4）①Fe3++3H2O Fe(OH)3+2H+ (2 分) ②2(2 分) ③K1>K2>K3(1 分) bd(1 分)