2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期5月月考化学(理)试题 Word版

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2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期5月月考化学(理)试题 Word版

‎2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期5月月考理科化学试题 本试卷满分为100分,考试时间为60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 N:14 C:12 Br:32 Na:23 ‎ 一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题4分,共40分)‎ ‎1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是( )‎ A.石油化工、煤化工分别是乙烯、苯的主要来源 B.橡胶和油脂均属天然高分子化合物 C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油 D.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等不会造成居室污染 ‎2.下列说法或表示方法正确的是( )‎ ‎ A.乙烯的结构简式CH2CH2 B. 化学名词:乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅 ‎ C.丙烷分子的球棍模型: D.聚丙烯的结构简式:‎ ‎3、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是( )‎ A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 ‎4.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )‎ ‎ A.5种    B.6种    C.7种    D.8种 ‎5.下列实验能获得成功的是( )‎ A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量苯酚 C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水 ‎6.某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如右, ‎ 下列叙述正确的是( )‎ A.有机物A属于芳香烃 B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 D.1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH ‎7.常温下,0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH>7, 下列说法正确的是( )‎ A.混合前一元酸HA的c(H+)=0.1 mol·L-1‎ B.该混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.HA在水溶液中的电离方程式:HA = H+ + A-‎ D.该混合溶液中:c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1‎ ‎8.右图是某有机物的简易球棍模型,该物质只含有C、H、O、N四种 ‎ 元素,下列关于该有机物的说法不正确的是( )‎ ‎ A.分子式为C3H7NO2‎ ‎ B.在一定条件下,可以通过聚合反应,生成高分子化合物 ‎ C.能和盐酸溶液发生中和反应 ‎ D.不能和NaHCO3溶液反应,生成CO2‎ ‎9.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )‎ A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:‎ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ‎ B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):‎ ‎(NH4)2SO4 > NH4HSO4 > NH4Cl ‎ C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)‎ D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)‎ ‎10.下列说法中正确的是( )‎ A.纯水中滴入几滴稀硫酸,Kw和溶液pH均变小 B.保存FeSO4溶液时,加入少量稀HNO3抑制Fe2+水解 C.向CuSO4溶液中通入少量H2S,c(Cu2+)和溶液pH均减小 D.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到AlCl3固体 二、非选择题(本大题包括4小题,共60分)‎ ‎11.(14分)塑料是日常生活中常用的高分子合成材料,常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)写出高分子化合物G的结构简式 。‎ ‎(2)写出反应①、③的反应类型: 、 。‎ ‎(3)写出反应②的化学方程式: 。‎ ‎(4)写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式:‎ ‎ 。‎ ‎(5)写出C3H6的同分异构体的结构简式: ,并提供一种试剂加以鉴别: 。‎ ‎12.(16分)(1)已知:25℃时,几种弱酸的电离常数:‎ 化学式 CH3COOH H2S HClO 电离常数 ‎1.8×10-5‎ K1:1.3×10-7 K2:7.1×10-15‎ ‎3.2×10-8‎ 请回答下列问题:‎ ‎①物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是: (填编号);‎ a.Na2S b.NaClO c.CH3COONa d.NaHS ‎②某温度下,体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如右图。‎ 则HX的电离常数 醋酸的电离常数(填 “>”、“=”或“<”)。‎ ‎(2)已知:25℃时,Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=6.3×10-36自然界中CuSO4溶液渗透到闪锌矿(ZnS),慢慢转变为铜蓝(CuS),试从化学平衡移动原理解释其原因: ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎(3)室温下,如图a、b、c均为石墨电极,按如图所示装置进行实验,请回答下列问题。‎ ‎①Zn电极反应式为: ,‎ 乙池总反应化学方程式为: 。‎ ‎②反应一段时间后,a极析出6.4gCu,此时乙池中 溶液的体积为200mL,则乙池溶液的pH为 。‎ 若要使乙池溶液恢复到起始浓度,要向溶液中通入 适量的 。‎ ‎13.(15分)可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:‎ ‎(1)A中官能团的名称            ,A与新制的悬浊液共热有砖红色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:              。‎ ‎(2)B→C的反应类型是:             。‎ ‎(3)E的结构简式               。‎ ‎(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:‎ ‎                        。‎ ‎(5)下列关于G的说法正确的是           。‎ a.能与溴单质反应                    b.能与金属钠反应 c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应     d.分子式是C9H6O3‎ ‎(6)E的同分异构体很多,除E外符合下列条件的共      种。‎ ‎①含苯环且能与氯化铁溶液显色      ②苯环上有两个取代基       ③含酯基 写出上述同分异构体中能与银氨溶液反应的结构简式 (任写一种)‎ ‎14.(15分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:‎ 可能用到的有关数据如下:‎ 合成反应:‎ 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。‎ 分离提纯:‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)装置b的名称是        。‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是      ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时      (填正确答案标号)。‎ A.立即补加   B.冷却后补加    C.不需补加    D.重新配料 ‎(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为            。‎ ‎(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并        ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的        (填“上口倒出”或“下口放出”)。‎ ‎(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是                。‎ ‎(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有            (填正确答案标号)。‎ A.圆底烧瓶   B.温度计   C.吸滤瓶   D.球形冷凝管   E.接收器 ‎(7)本实验所得到的环己烯产率是             (填正确答案标号)。‎ A.41%     B.50%    C.61%    D.70%‎ ‎‎ 高二年级 理科化学试题(答案) ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8[]‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D D A D B D B C ‎11.(14分)(1)‎ ‎ (2)取代反应 、加成反应 ‎ (3)‎ ‎ (4)‎ ‎ (5) 、酸性高锰酸钾溶液 (每问2分,共14分)‎ ‎12.(16分)‎ ‎(1)①a>b> d > c (3分) ②< (2分) ‎ ‎(2)ZnS存在沉淀溶解平衡:ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)(1分),因为Ksp(ZnS)=1.6×10-24>Ksp(CuS)=6.3×10-36,CuSO4溶液中Cu2+与S2-结合生成生成更难溶的CuS(1分),促使ZnS沉淀溶解平衡向向右移动(1分), ZnS转化为CuS。 (共3分,合理即给分)‎ ‎(3)①Zn-2e-=Zn2+ (2分) (2分)‎ ‎② 14 (2分) 氯化氢(HCl)(2分)‎ ‎13.(15分)‎ ‎14.(15分)(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸;B (3) (4)检漏;上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CD (7)C ‎
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