2019-2020学年河北省正定县第一中学高二上学期开学考试化学试题 Word版
河北省正定县第一中学2019-2020学年度第一学期高二开学考试卷
化 学
第 I 卷（选择题）
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
3．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．三种化合物中C最稳定
B．两步反应均为吸热反应
C．A与C的能量差为E4
D．AB反应，反应条件一定要加热
4．一定条件下进行反应2X（g）+Y（g）Z（s）+3W（g） H<0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v-t图象如图，则改变的条件为（ ）
A．增大压强 B．升高温度
C．加催化剂 D．增加生成物浓度
5．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
6．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的时，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是（ ）
A．m+n>p B．m+n
Z
B．气态氢化物的稳定性：M”“＝”或“<”）p。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数________。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________________。
18．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____（填“>”“<”或“＝”）W的简单氢化物的稳定性。
（2）X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。
（4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。
19．（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
A、容器内气体密度保持不变 B、容器内温度不再变化
C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键
D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:3:2
（2）已知：①Zn（s）＋1/2O2（g） = ZnO（s） △H =－348.3 kJ/mol
②2Ag（s）＋1/2O2（g） = Ag2O（s） △H =－31.0 kJ/mol
则Zn（s）＋Ag2O（s） = ZnO（s）＋2Ag（s）的△H=________ kJ/mol。
（3）已知两个热化学方程式：
C（s）＋O2（g）==CO2（g） △H = －393.5kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）△H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。
20．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：
3A+B 2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：
（1）T0对应的反应速率v（正） v（逆）
（用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为 热；（填“放” 或“吸”）
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y X；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：
；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为 mol；若Y点时所消耗时间为2min，则B物质的反应速率为 。
2019-2020学年度第一学期高二开学考试卷
化学答案
1—5 ADABC 6—10 BDBCC 11—15 BDDBC
2019-2020学年度第一学期高二开学考试卷
化学答案
1—5 ADABC 6—10 BDBCC 11—15 BDDBC
