2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

大庆实验中学2017-2018学年度上学期期末考试 高二化学（理科）试题 可能需要的相对分子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。‎ 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分。）‎ ‎1．下列有关氟氯烃的说法中，不正确的是(　　)‎ A．氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃 B．氟氯烃的化学性质稳定，有毒 C．氟氯烃大多无色、无臭、无毒 D．在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应 ‎2．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将‎12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重‎14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重‎26.4 g。则该有机物的分子式为(　　)‎ A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C3H8‎ ‎3．下列有关实验的说法错误的是(　　)‎ A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物 C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大 ‎4．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是(　　)‎ A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 ‎5．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(　　)‎ A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH－向电极a移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5‎ D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O ‎6．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)‎ A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑‎ C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．Pt极上有‎6.4 g Cu析出时，b极产生‎2.24 L(标准状况)气体 ‎7．‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性 ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．‎25 ℃‎时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7‎ C．‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入‎1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)‎ ‎9．‎25 ℃‎时，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol·L－1氨水 pH＝11氨水 ‎0.1 mol·L－1盐酸 pH＝3盐酸 下列说法中正确的是(　　)‎ A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性 C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小 D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大 ‎10．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．b>0.01‎ B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共计30分。）‎ ‎11．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀 B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应生成乙醇 D．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取 ‎12．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是(　　)‎ A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种 C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种 D．菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 ‎13．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是(　　)‎ A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 ‎14．某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是(　　)‎ A．溶液中c(A2＋)增大 B．B极的电极反应：B－2e－=B2＋‎ C．Y电极上有Cl2产生，发生还原反应 D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀 ‎15．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A．b电极上发生还原反应 ‎ B．外电路电子的流向是从a到b C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯 D．a电极上发生的反应为MnO＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O ‎16．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为2H＋＋2e－=H2↑‎ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑‎ ‎17．下列事实：‎ ‎①NaHSO4溶液呈酸性；‎ ‎②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；‎ ‎③加热能增加纯碱的去污能力；‎ ‎④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；‎ ‎⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；‎ ‎⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；‎ ‎⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。‎ 其中与盐类的水解有关的叙述有(　　)‎ A．7项　　　B．6项　　　C．5项　　　D．4项 ‎18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)‎ A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)>c(Ba2＋)‎ B．将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)‎ C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)‎ D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：‎2c(OH－)＋c(A－)＝‎2c(H＋)＋c(HA)‎ ‎19．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp(‎25 ℃‎)‎ ‎8.0×10－16‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ ‎25 ℃‎时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的‎1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)‎ A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在 B．混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4‎ C．向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液 ‎20．已知‎25 ℃‎时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。现向‎1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 ‎1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1‎ B．0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为‎2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107‎ D．该反应体系中有MgF2沉淀生成 三、填空题（共计50分）。‎ ‎21．根据题目要求，用化学语言回答问题。（20分）‎ ‎（I）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？将答案填在横线上。‎ ‎(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；‎ ‎(2) (NaCl)____________________________________________；‎ ‎(3) (Br2)___________________________________________________。‎ ‎（II）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)该有机化合物的相对分子质量为________。‎ ‎(2)请写出该有机化合物的结构简式________。‎ ‎（III）有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。‎ 已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：‎ ‎(1)利用题干中的信息推测烃A的结构简式为______________。烃A 的同系物中，相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)写出下列反应的类型：反应①是____________，反应③是________。‎ ‎(3)利用题干中的信息推测有机物D的名称是______________。‎ ‎(4)试写出反应③的化学方程式：________________________________________________________。‎ ‎22．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（10分）‎ ‎(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差‎12 g，导线中通过________mol电子。‎ ‎(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________，‎ 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为___________________；乙装置中石墨（1）电极现象为__________________________。‎ ‎23．滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。（20分）‎ ‎（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。‎ ‎(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为 。‎ ‎(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。‎ ‎(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是 ，在不改变装置的情况下，如何改进： 。‎ ‎（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。‎ ‎(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：___________________________________。‎ ‎(2)请完成相应的实验步骤：‎ 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；‎ 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；‎ 步骤3：加入足量的KI晶体；‎ 步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；‎ 步骤5：______________；‎ 步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。‎ ‎(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。‎ ‎2017上学期高二化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C D C C B B C D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B B AD BD D B AD D D ‎[]‎ ‎21（20分，反应类型每个1分，其余每空2分）‎ ‎（I）(1)蒸馏(可加入生石灰)　(2)重结晶　(3)碱洗分液(或加NaOH溶液，分液)‎ ‎（II）(1)46　(2)CH3OCH3‎ ‎（III）(1)CH2=CH-CH3 乙烯加聚反应方程式（略）　(2)取代反应　消去反应　(3)1,2,2,3-四氯丙烷 ‎(4)CH2ClCHClCH2Cl＋NaOHCH2=CCl—CH2Cl＋NaCl＋H2O ‎22.（10分）‎ ‎(1)0.2（2分） ‎ ‎(2)酸性（1分） NH＋H2ONH3·H2O＋H＋（2分） ‎ ‎2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O=2FeO＋6Cl－＋16H＋（2分）‎ ‎(3)O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）　析出红色固体（1分）‎ ‎23（20分）‎ ‎（I）(1)冷凝管（1分）　b （1分） ‎ ‎(2)酚酞（1分）　当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色（2分）　‎ ‎(3)0.24（2分）‎ ‎(4)原因：盐酸的挥发；（2分）‎ 改进：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（2分）‎ ‎（II）(1)ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O（3分）‎ ‎(2)调节溶液的pH≤2.0　（3分）‎ ‎ (3)（3分）‎