2018-2019学年河北省邯郸大名一中高一下学期（清北组）4月份半月考化学试卷 解析版

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‎2018-2019学年河北省邯郸大名一中高一下学期（清北组）4月份半月考化学试卷 满分100分，考试时间90分钟 苏教版必修二专题一、二 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Ne-20 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Zn-65 K-39 Cu-64 Mn-55 Ag-108 P-31 Br-80 I-127 Si-28 Cr-52 Ca-40‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．一般情况下，前者能决定后者的是(　　)‎ A．化学反应速率的快慢——化学反应进行的程度 B．反应物内部储存的能量——化学反应的热效应 C．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 D．元素非金属性的相对强弱——含氧酸的酸性强弱 ‎2．下列有关能量转化的说法正确的是(　　)‎ A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程 ‎ B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能 ‎3．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1‎ D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ ‎4．下列说法中不正确的是(　　)‎ A．化学电池的反应本质是氧化还原反应 B．燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池 C．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 D．铅蓄电池放电时负极是Pb正极是PbO2‎ ‎5．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 ‎6．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)‎ C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)‎ D．反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)‎ ‎7．下列说法中正确的是(　　)‎ A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B．在原电池中，电子由正极流向负极 C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 ‎8．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　)‎ A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 ‎9．已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)‎ ‎10．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是(　　)‎ A．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 B．若X为电流计，Y为锌棒，则SO移向Fe棒 C．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应 D．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出 ‎11．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是(　　)‎ A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持容器体积不变，充入N2‎ D．保持压强不变，再充入H2O(g)‎ ‎12．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(　　)‎ A．任何化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应即停止 ‎13．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0 kJ·mol－1的化学反应，下列说法一定正确的是(　　)‎ A．反应过程中能量关系可用如图所示 B．1 mol锌所含的能量高于1 mol H2所含的能量 C．若将该反应设计成原电池，锌为正极 D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L ‎14．下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是(　　)‎ ‎15．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　)‎ ‎①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑　 ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑　‎ ‎③2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　 ④2H2O2H2↑＋O2↑‎ A．①②③ B．①②④　‎ C．②③④ D．②④‎ ‎16．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是(　　)‎ A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 ‎17．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键　②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物　⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤ B．②④⑥‎ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥‎ ‎18．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是(　　)‎ A．Cl2 B．NH3‎ C．CO2 D．BCl3‎ ‎19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应 C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 ‎20．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)‎ A．HCl和NaOH　　　　 B．Na2O和Na2O2‎ C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S ‎21．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)‎ W X Y Z A.氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3W－>X＋>Y3＋‎ ‎23．下表给出几种物质的熔、沸点：‎ NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ SiCl4‎ 单质B 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎710‎ ‎180‎ ‎68‎ ‎2 300‎ 沸点/℃‎ ‎1 465‎ ‎1 418‎ ‎160‎ ‎57‎ ‎2 500‎ 判断下列有关说法中错误的是(　　)‎ A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中离子键的强度比MgCl2中的小 ‎24．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应是吸热反应 B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量 C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量 D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 ‎25．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他有关数据如下表：‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为(　　)‎ A．404 B．260‎ C．230 D．200‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共50分)‎ 二、非选择题(本题包括6小题，共50分)‎ ‎26．(4分)下列是用化学方程式表示的化学变化，请标明其能量转化形式。‎ ‎(1)6H2O＋6CO2C6H12O6＋6O2(　　　　　)‎ ‎(2)CH4＋2O2CO2＋2H2O(　　　　　)‎ ‎(3)CaCO3CaO＋CO2↑(　　　　　)‎ ‎(4)PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O(　　　　　)‎ ‎27．(11分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：‎ ‎(1)当电极a为A1，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为____________。‎ ‎(2)当电极a为A1，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为________，当反应中收集到标准状况下448 mL气体时，消耗的电极质量为________g。‎ ‎(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇(C2H5OH)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入________(填“a”或“b”)极，该电极的电极反应式为__________________。‎ ‎28．(7分)(1)H2在Cl2中燃烧的化学方程式为__________，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为________kJ。‎ ‎(3)已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量________kJ。‎ ‎29．(12分)(1)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①该反应的反应物是________(填字母)，生成物是________(填字母)，反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________________(用字母表示)。‎ ‎②用B的浓度变化表示0～10 min内的反应速率是________。‎ ‎③判断该反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。‎ a．A和B浓度相等 b．A百分含量保持不变 c．A的生成速率与B的消耗速率相同 d．容器中气体的压强不变 e．容器中混合气体的密度保持不变 ‎(2)从能量的角度看，断开化学键要________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，形成化学键要________能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为________(填“吸热”或“放热”，下同)反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为________反应。‎ ‎30．(10分)某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①、②、③，并按下表的物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。‎ 试管编号 加3%Na2S2O3‎ 加H2O 加H2SO4(1∶5)‎ 出现浑浊时间 ‎①‎ ‎3 mL ‎3 mL ‎5滴 ‎(a)‎ ‎②‎ ‎4 mL ‎2 mL ‎5滴 ‎(b)‎ ‎③‎ ‎5 mL ‎1 mL ‎5滴 ‎(c)‎ ‎(1)将对应①、②、③的时间分别写出：‎ ‎(a)________；(b)________；(c)________。‎ ‎(2)实验结论：________________________________。‎ ‎(3)写出反应的化学方程式：____________________。‎ ‎31．(6分)在20 ℃时，用石墨作电极电解饱和CuSO4溶液2 L，如有0.20 mol电子发生转移，则：‎ ‎(1)阴极得到固体多少克？‎ ‎(2)阳极生成气体多少摩尔？‎ 大名一中高一半月考化学卷答案 满分100分，考试时间90分钟 答案与解析 ‎1．C　化学反应速率的快慢决定的了单位时间内的产量，而反应进行的程度由化学反应的限度决定，故A错误；反应物的热效应由反应物和生成物的总能量决定，当反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即反应物与生成物内部储存的能量差决定化学反应的热效应，故B错误；因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故C正确；元素非金属性的强弱决定了其最高价氧化物水化物的酸性强弱，不是所有含氧酸的酸性强弱，且氧、氟除外，故D错误。答案为C。‎ ‎2．C　动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是化学能转化为热能的过程，A错误；植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程，B错误；化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，C正确；电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，D错误。答案选C。‎ ‎3．C　v(A)＝0.5 mol/(L·min)≈0.008 3 mol/(L·s)；B为固体，不能用B表示反应速率；v(A)＝v(C)＝0.05 mol/(L·s)；v(A)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1＝0.003 3 mol/(L·s)；根据分析可知，反应速率最大的为C，故选C。‎ ‎4．C　化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故A正确；燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B正确；锂离子电池属于二次电池，碱性锌锰干电池属于一次电池，故C错误；铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D正确；故选C。‎ ‎5．A　A项，硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。‎ ‎6．C　由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol、D物质增加了0.4 mol、B物质减少了0.6 mol、C物质减少了0.8 mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3∶1，B、C为反应物，物质的量之比为3∶4，反应方程式为3B＋4C6A＋2D，故A错误；反应到1 s时，n(A)＝n(B)，但A、B的物质的量变化不相等，故v(A)≠v(B)，故B错误；反应进行到5 s时，v(B)＝＝＝0.06 mol/(L·s)，故C正确；反应进行到5 s时，v(A)＝＝＝0.12 mol/(L·s)，v(B)＝＝＝0.06 mol/(L·s)，v(C)＝＝ ‎＝0.08 mol/(L·s)，v(D)＝＝＝0.04 mol/(L·s)，所以反应进行到5 s时，各物质的反应速率不相等，故D错误。答案为C。‎ ‎7．A　原电池中，电子由负极经导线流入正极，B项错；在电解池中，物质在阴极发生还原反应，在阳极发生氧化反应，C项错；电解池中与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的电极是阴极，D项错。‎ ‎8．C　利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是H＋放电，C项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D项正确。‎ ‎9．D　探究温度对该反应速率的影响，则应取其它条件相同的前提下，只有温度不同进行对比实验，只有D符合要求。‎ ‎10．D　若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒接电源的正极，作阳极，首先被氧化，因此不能起到被保护的作用，选项A错误；若X为电流计，Y为锌棒，则构成了原电池，Zn为负极，发生氧化反应，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO移向正电荷较多的Zn棒，选项B错误；若X为导线，Y为铜棒，则构成原电池，活动性强的Fe棒为负极，发生氧化反应，选项C错误；若X为直流电源，Y为铜棒接正极，阳极Cu是活性电极，发生氧化反应，变为Cu2＋进入溶液，在阴极铁棒上溶液中的Cu2＋得到电子，变为Cu单质附着，因此可以实现Fe棒上镀铜，选项D正确。答案选D。‎ ‎11．B　C是固体，增加C的量，速率不变，故A错误；将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，速率加快，故B正确；保持容器体积不变，充入N2，反应物、生成物浓度不变，速率不变，故C错误；保持压强不变，再充入H2O(g)，CO(g)、H2(g)浓度减小，速率减慢，故D错误。‎ ‎12．B　在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。化学反应不同，限度不同，选项A错误；可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，此时反应速率并非最大，选项D错误。故选B。‎ ‎13.A　由于该反应是一个放热反应，依能量守恒原理知，反应物能量之和大于生成物能量之和，A正确。反应物、生成物各有两种，无法确定B是否正确。因锌为还原剂，故C错误。D中因未指明温度、压强，故气体体积不确定。‎ ‎14．A　A项符合原电池的构成条件，Fe与FeCl3‎ 能自发进行氧化还原反应，A项符合题意；B项符合原电池构成条件，但两根金属棒交叉，所以上端灵敏电流计不发生偏转，B项不符合题意；C项电极材料相同，不能构成原电池，C项不符合题意；D项乙醇是非电解质，不能构成原电池，D项不符合题意。‎ ‎15．C　根据电解规律和题设条件，相当于电解CuCl2、NaCl、Na2SO4三种混合液，故发生的反应有电解CuCl2的反应、电解NaCl的反应、电解H2O的反应，即发生②③④中的反应。‎ ‎16．B　升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，A项不符合题意；加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B项符合题意；加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故C项不符合题意；加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D项不符合题意。‎ ‎17.A 18.C 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.C 25.D ‎26．(1)太阳能转化为化学能　(2)化学能转化为热能和光能　(3)热能转化为化学能　(4)放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能 ‎27．(1)2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O　(2)Mg　Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O　0.36　(3)b　C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O 解析：(1)Al、Cu浓硝酸构成的原电池，金属Al发生钝化，为正极；金属Cu被氧化为负极，电池的总反应为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，负极上Cu失去电子，则电池反应的离子反应为Cu－2e－===Cu2＋，用总反应减去负极反应，得正极反应为2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O。(2)Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，正极上水中的氢离子得到电子，负极上Al失去电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，标准状况下448 mL氢气的物质的量为＝0.02 mol，转移电子0.04 mol，消耗的电极铝的质量为×27 g/mol＝0.36 g。(3)乙醇(C2H5OH)为燃料，具有还原性，通入乙醇的电极为负极，乙醇应通入b电极，乙醇被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH＋16OH－－12e===2CO＋11H2O。‎ ‎28．(1)H2＋Cl22HCl　放热 ‎(2)183　(3)463‎ 解析：(2)2×431 kJ－436 kJ－243 kJ＝183 kJ。(3)1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，则对应的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1‎ 则水蒸气中1 mol H—O键形成时放出的热量为×＝463 kJ。‎ ‎29．(1)①C　A，B　2CA＋3B ‎②0.03 mol/(L·min)　③bd ‎(2)吸收　放出　放热　吸热 解析：(1)①由图象可以看出，反应中A、B的物质的量增加，C的物质的量减少，则A、B为生成物，C为反应物，且Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝1 mol∶3 mol∶2 mol＝1∶3∶2，则反应的化学方程式为2CA＋3B。②v(B)＝＝＝0.03 mol/(L·min)。③a.A和B浓度相等不能说明浓度是否发生变化，不能说明反应达到化学平衡状态，错误；b.A百分含量保持不变，说明A的浓度不再变化，说明反应达到化学平衡状态，正确；c.A的生成速率与B的消耗速率相等，说明正逆反应速率不等，不能说明反应达到化学平衡状态，错误；d.容器中气体的压强不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡状态，正确；e.该反应过程中容器中混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到化学平衡状态，错误。故选bd。(2)从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应。‎ ‎30．(1)33 s　28 s　16 s　(2)反应物浓度越大，反应速率越快 ‎(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 解析：浓度越大，反应越快，故16s、28s、33s对应的浓度依次减小。‎ ‎31．(1)6.4 g　(2)0.05 mol 解析：(1)阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，m(Cu)＝n(Cu)×M(Cu)＝n(e－)×M(Cu)＝×0.20 mol×64 g/mol＝6.4 g。(2)阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，n(O2)＝n(e－)＝×0.20 mol＝0.05 mol。‎