化学卷·2019届山西省芮城中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届山西省芮城中学高二上学期第一次月考（2017

芮城中学高二年级阶段性考试 化 学 试 题 ‎（满分：100分；时间：90分钟; 命题人：任彩飞）‎ ‎ 2017.9‎ 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 ‎ 一、单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列说法中，错误的是（ ）‎ A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 ‎ B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 ‎ C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 ‎ D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 ‎2. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 ‎ B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化             ‎ C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化             ‎ D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应     ‎ ‎3. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）‎ A.   B. C. D.  ‎ ‎4. 下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A. 增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大               B. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质               C. NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol−1，能自发进行，原 因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向             ‎ 第1页 D. 升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ‎ ‎5. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）‎ ‎ A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多                B. 由C(s，石墨)C(s，金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定                C. 在101 kPa时, 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学 方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1               D. 稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的 浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ        ‎ 6. 把下列四种溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol／L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到 ‎50 mL，其中反应最快的是（ ）‎ A. 10 ℃，20 mL、3 mol/L Na2S2O3溶液    ‎ B. 20 ℃，10 mL、4 mol/L Na2S2O3溶液              C. 20 ℃，30 mL、2 mol/L Na2S2O3溶液        ‎ D. 10 ℃，10 mL、2 mol/L Na2S2O3溶液 ‎7. 已知下列反应的热化学方程式为：（ ）   ①C(s)+O2(g) CO2(g)；　△H1= -393.5 kJ/mol  ②CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；　△H2= -870.3 kJ/mol   ③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)；　△H3= -285.8 kJ/mol   则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的△H为 A.+488.3 kJ/mol     B.-488.3 kJ/mol  ‎ C.-244.15 kJ/mol  D. +244.15 kJ/mol ‎ ‎8. 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量                B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)                C. 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关               D. 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大 第2页 9. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)CO(g) △H=－110.5 kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　‎ ‎△H=－283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）‎ A. 172.5 kJ         B. 1 149 kJ              C. 283 kJ              D. 517.5 kJ         ‎ 10. 在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说 ‎ 法正确的是（ ）‎ ‎ A. K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 ‎ B. K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大 ‎ C. 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 ‎ D. 温度越高，达到平衡时，K值越大 ‎11. 用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的正确图象为（ ） ‎ ‎ A B C D A. A              B. B               C. C               D. D             ‎ ‎12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫             ‎ B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深             ‎ C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽 从反应混合物中分离出来             ‎ D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅             ‎ ‎13. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将密闭容器的体积压缩为原来的一半，再次达到平衡时，测得c(A)为0.8 mol·L-1。则下列判断正确的是（ ）‎ 第3页 ‎ A. 化学计量数：m+n0)‎ 一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为Υ0。再往A内迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Υ，在此过程中，下列说法正确的是（ ）  A. 活塞先下移，后上移到原静止位置，Υ>Υ0               B. 活塞先下移，后上移到原静止位置，Υ=Υ0               C. 活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Υ>Υ0               D. 活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Υ=Υ0         ‎ 18. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。‎ 各容器的容积、反应温度、反应物起始量如下表所示，反应过程中C的浓度随时间 变化关系如图所示。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 10min内甲容器中的平均反应速率v(A)=0.025mol-1·min-1‎ B. 由图可知：T1"“<”或“="，下同)，熵变 ‎△S________0。‎ ‎（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分 解平衡。若在恒温下压缩容器，氨基甲酸铵固体的质量_____(填“增加”“减小"或 ‎“不变”)。 ‎ ‎20. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。‎ ‎(1)氢能被称为绿色能源的原因是________________(任答一点)。‎ 第6页 ‎(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题。   ①该反应反应物总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量；   ②氢气的燃烧热△H为__________________________；   ③该反应的热化学方程式为_______________________________；  ④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，（键能指将1mol气体 分子拆开为中性气态原子所需要的能量）已知H—O键能为463 kJ·mol-1，OO键 能为498 kJ·mol-1，计算H—H键能为________kJ·mol-1。‎ ‎21. 回答下列问题：‎ ‎(1)已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题： ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L-1，c(N)＝2.4 mol·L-1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。 ②若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c (N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。‎ ‎(2)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。‎ ‎  ①该条件下反应平衡常数表达式K＝_________；在t1℃时，反应的平衡常数为________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。 ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：‎ v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。‎ ‎22. 已知2A2(g)＋B2(g) 2C3(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为 W mol·L－1，放出热量bkJ。‎ (1) 比较a________b(填“>”、“＝”或“<”)。‎ (2) 若将反应温度升高到700 ℃，该c(C3)/c(B2)的比值将__________(填“增大”、“减小” ‎ 或“不变”)。‎ ‎(3)若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，‎ C3浓度_______Wmol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c之间满足何种关系：‎ ‎____________(用代数式表示)。‎ ‎(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是                 。  a. v(C3)＝2v(B2)　　 　 b. 容器内压强保持不变  c. v逆(A2)＝2v正(B2)     d. 容器内的密度保持不变 ‎(5)为使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。‎ a. 及时分离出C3气体     b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度         d. 选择高效的催化剂 高二化学答案 一、选择题。‎ 二、非选择题。‎