天津市和平区2020届高三质量调查化学试题

天津市和平区2020届高三质量调查化学试题

和平区2020届高三第二次质量调查（二模）化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共36分）‎ 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．手工制作是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是（ ）。‎ A．天津糖人 B．山东面塑 C．芜湖铁画 D．东阳木雕 ‎2．十九大报告中提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是(　　)。‎ A．分类放置生活废弃物 B．实现化石燃料清洁利用 ‎ C．使用聚碳酸酯类可降解塑料 ‎ D．大量使用化肥、农药提高粮食产量 ‎3．下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）。‎ A．钠 B．氯气 C．氧化钙 D．过氧化钠 ‎4．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）。‎ A．氯原子的结构示意图 B．羰基硫（COS）的结构式为O=C=S C．[Ne]为Si原子的一种激发态 D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：108O22-‎ ‎5．下列有关说法不正确的是(　　)。‎ A．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 B．用氨水清除试管壁附着的银镜 C．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液 ‎6．下列描述中正确的是( )。‎ A．原子晶体中只含共价键 B．离子晶体中只含离子键，不含有共价键 C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键 D．任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子 ‎7．已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是( )。‎ CH3‎ CH CH3‎ CH2‎ H2‎ C CH3‎ 一定条件 M N A．该反应类型为取代反应 ‎ B．N分子中所有碳原子共平面 ‎ C．可用溴水鉴别M和N ‎ D．M中苯环上的一取代物共4种 ‎8．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）。‎ 高温、高压 催化剂 A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3＝2Al + Fe2O3‎ B．工业固氮： N2 + 3H22NH3 ‎ C．用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-‎ ‎ D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I- ＝2Cl-+I2‎ ‎9．CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：‎ ‎ ‎ 过滤态 E Ni C O H ‎①‎ ‎②‎ 下列说法中不正确的是（ ）。‎ A．Ni是该反应的催化剂 B．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．过程①→②是吸热反应 D．反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 Ni 2CO+2H2‎ ‎10．硫酸亚铁是一种化工原料，可制一系列物质(如下图所示)。下列说法不正确的是(　　)。‎ Fe4(OH)2(SO4)5‎ ‎(碱式硫酸铁)‎ H2O2‎ ‎ ‎ 煅烧 空气 FeCO3‎ Fe2O3‎ ‎(铁红)‎ FeSO4‎ NH4HCO3‎ ‎(NH4)2Fe(SO4)2‎ ‎(硫酸亚铁铵)‎ ‎(NH4)2SO4‎ 冷却结晶 A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 A B a b M N C区 Cl－‎ K+‎ Zn Zn2+‎ I-‎ I2‎ 离子交换膜 循环泵 电解质 储罐 聚 烯 烃 多 孔 电 极 多 孔 碳 毡 电 极 ‎11．一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 (　　)。‎ A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-‎ B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 C．充电时，A极增重‎65g时，C区增加离子数为4NA D．放电时电解质储罐中离子总浓度增大 ‎12．常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。‎ A．由图可知，c1＞c2＞c3‎ B．M点溶液中存在：c(H＋)＝[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)‎ C．恰好中和时，三种溶液的pH相等 D．由pH＝7的溶液计算得：Ka＝ (V0是消耗的NaOH溶液的体积)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共64分）‎ 注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。‎ 相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27 S 32　Cl 35.5 K 39 Fe 56‎ ‎13．（17分）K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。‎ ‎（1）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示：‎ 明矾 硫 碚烧 过滤 水浸 水浸 水晶石 固体 混合物 SO2‎ Al2O3‎ Al SO3‎ K2SO4‎ H2SO4‎ 焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。‎ （2） K位于元素周期表第________周期第________族。‎ ‎（3）S的基态原子核外有________个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为____________。‎ ‎（4）用“＞”或“＜”填空：‎ 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 O____S Cl－____K＋‎ KCl____Al2O3‎ H2SO4____HClO4‎ ‎（5）SO2的价层电子对个数是 ，该分子为结构为 ；SO3 硫原子采用杂化方式 。‎ ‎（6）新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。‎ ‎（7）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，列式表示Al单质的密度__________g·cm－3(列出计算式子，不必计算出结果)。‎ A H G E B C7H7Br C D NBS Cu/O2‎ ‎△‎ F C9H10O2‎ OH CH CH CH3‎ NHCH3‎ ‎④CH3NH2‎ ‎－H2O OH CH C=‎ CH3‎ NCH3‎ HgSO4‎ 稀硫酸 OH CH－‎ C≡‎ CH ‎⑤‎ ‎②H＋‎ ‎①HC≡CNa ‎③‎ ‎14．（17分）麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。‎ O HgSO4‎ 稀硫酸 已知：CH3—C≡CH+H2O CH3—C—CH3‎ ‎（1）A的结构简式是　　 ；E中官能团的名称为 。‎ ‎（2）反应B→C的反应条件和试剂是 ，⑤的反应类型是 。‎ ‎（3）F的结构简式是　　 。麻黄素（H） 的分子式是 。‎ ‎（4）写出C→D的化学方程式　 。‎ ‎（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为 。‎ ‎（6）请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。‎ ‎15．（16分）实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：‎ Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：‎ ‎①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。‎ 搅拌 b a 浓盐酸 冰水浴 石灰乳 高锰酸钾 NaOH溶液 甲 乙 丙 ‎ ‎ ‎②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入‎20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。‎ ‎（1）甲装置中a管的作用是 。‎ ‎（2）写出甲装置中反应的化学方程式 。‎ ‎（3）石灰乳的作用是 。‎ ‎（4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是 。‎ Ⅱ．合成K2FeO4：‎ ‎①称取‎5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。‎ ‎②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液（深紫红色）。‎ ‎③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。‎ ‎④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品‎2.13 g。‎ ‎（5）合成Na2FeO4的离子方程式为 。‎ ‎（6）过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是 。‎ ‎（7）用异丙醇洗涤的目的是 。‎ ‎（8）K2FeO4的产率为 （保留至0.1%）。‎ ‎16．（14分）节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：‎ ‎（1）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数K1；‎ ‎②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数K2。‎ 某反应的平衡常数表达式K3= ，请写出此反应的热化学方程式 ‎ ‎ ，K1、K2、K3之间的关系是_____________。‎ ‎（2）将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示： ‎ 温度/℃‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎600‎ ‎0.7‎ ‎0.6‎ ‎0.5‎ ‎0.4‎ ‎0.3‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0‎ 平衡线 ‎①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。‎ ‎②在密闭恒温（高于‎100℃‎）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。‎ a． 混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变 c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2‎ ‎③‎200℃‎达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎（3）‎500℃‎时，CO与水反应生成CO2和H2，将其分离得到H2的过程示意图如下：‎ K2CO3溶液 CO2、H2‎ CO2、O2‎ H2‎ 吸收池 惰性电极电解池 ‎①阳极反应式是 。‎ ‎②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理___________________。‎ 和平区2019—2020学年度第二学期高三年级第二次质量调查 化学学科考试卷参考答案 ‎ 选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C D A D B A C A C D B C 第Ⅱ卷（非选择题 共64分）‎ 焙烧 ‎13．（共17分）‎ ‎（1）4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O。（2分）‎ ‎（2）四 （1分）； ⅠA（1分）；　‎ ‎（3）2（1分）； 1s22s22p63s23p5（1分）‎ ‎（4）＞（1分）； ＞（1分）； ＜（1分）； ＜（1分）； ‎ ‎（5）3（1分）； V形（1分）； sp2（1分）‎ ‎（6）CH3COOH存在分子间氢键（1分）；　 16（1分）　‎ ‎（7）　（2分）‎ ‎ 14．（共17分）‎ ‎（1） CH3 （1分）； 羟基、碳碳三键（2分） ‎ ‎（2）氢氧化钠水溶液、加热（2分）； 加成反应（1分） ‎ OH CH3‎ ‎（3） —CH—C=O （2分）； C10H15NO（1分）‎ Cu ‎△‎ ‎（4）2 —CH2OH+O2 2 —CHO+2H2O （2分） ‎ ‎（5）HO— —CH2CH2CHO、HO— —CH(CH3)CHO（2分） ‎ Cu,O2‎ ‎△‎ OH HC≡CNa H+‎ H2‎ Ni OH 催化剂 CH3CHOH ‎（6）CH3CH2OH CH3CHO CH3CH—C≡CH CH3CH—CH=CH2‎ ‎[CH—CH2]n（4分） ‎ ‎15．（共16分）‎ ‎（1）平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下（2 分） ‎ ‎（2）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2 分） ‎ ‎（3）除去未反应的氯气，防止氯气污染空气（2 分） ‎ ‎（4）有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（2 分） ‎ ‎（5）2Fe 3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O（2 分）‎ ‎（6）K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4，加入饱和 KOH 溶液可以增大 K+的浓度，使 Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH 平衡向右移动，析出晶体（2 分） ‎ ‎（7）用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的溶解损耗（2 分） ‎ ‎（8）86.1%（2 分） ‎ ‎16．（共14分）‎ ‎（1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH= (a+b) kJ·mol-1 （2分）‎ K3= K1·K2 （2分）‎ ‎（2）①增大（2分） ②bc（2分） ③（2分）‎ ‎（3）①2H2O-4e-＝O2+4H+（2分）‎ ‎②阴极反应：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，OH-+HCO3-＝CO32-+H2O，‎ 使K2CO3溶液得以再生。（2分）‎