甘肃省临夏回族自治州临夏中学2020届高三上学期期中考试化学试题

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甘肃省临夏中学2019—2020学年第一学期期中考试试卷 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg ‎24 A1 27 S 32 Cr 52 ‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（每小题2分，共46分）‎ ‎1.化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(　　)‎ A. 红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐 B. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 D. 鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．红宝石的主要成分是三氧化二铝，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石主要成分不是硅酸盐而是碳单质，故A错误；‎ B．镁比金属内胆活泼，镁与金属内胆连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了金属内胆不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；‎ C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C错误；‎ D．合金比各成分金属的硬度大、熔点低，故D错误。‎ 故答案为B。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A. ‎98g H2SO4含有2 NA个H+和NA个SO42-‎ B. 100mL 0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA C. ‎32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA D. 标准状况下，‎0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H2SO4中全是硫酸分子，不含H+和SO42-，故A错误； B、100mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，n（CO32-）=0.01mol，但是CO32-水解，生成HCO3-、OH-，故含阴离子的数目大于0.01NA，故B正确； ‎ C、‎32g O2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，其数目为2NA，故C正确； D、1个丙烷分子中含有10条共价键，标准状况下，‎0.56L丙烷的物质的量为0.25mol，其含有共价键的数目为0.25NA，故D正确； 故选：A。‎ ‎3.在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Fe2+、H+、HCO3-、Cl-‎ C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D. K+、Fe3+、NO3-、OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钙离子和硫酸根生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故A错误；‎ B.氢离子与碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；‎ C.四种离子相互不反应，可以大量共存，故C正确；‎ D.氢氧根和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误 故答案为C。‎ ‎4.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）‎ A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 B. 检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解 D. 检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含SO32-，故A错误；‎ B．氯化钡溶液没有氧化性，加入氯化钡溶液后不能将亚铁离子氧化，故溶液不可能变红，故B错误 C．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，则原溶液中可能含SO32-，故C错误；‎ D．淀粉遇碘变蓝，可知加入双氧水将碘离子氧化为碘，则可知试液中含I-，方案严密，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎5.下列关于物质的分类中，正确的是（ ）‎ 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2‎ HClO 烧碱 CuSO4·5H2O CO2‎ B Na2O2‎ HNO3‎ NaHSO4‎ 漂白粉 Mg C SO3‎ H2SiO3‎ 纯碱 水玻璃 NaCl D NO Al(OH)3‎ BaCO3‎ 水泥 NH3‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。‎ ‎【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；‎ B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；‎ D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。 所以C选项是正确的。‎ ‎6.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4‎ C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X不可能是3层或1层电子，所以X是O元素；X、Y位于同一族，则Y是S元素；Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z是P元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】A、根据以上分析，X是O元素；Y是S元素；Z是P元素；非金属性的强弱是O>S>P，故A错误；‎ B、Y是S元素；S的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4，故B错误；‎ C、3种元素非金属性的强弱是O>S>P，气态氢化物中O的气态氢化物最稳定，故C错误；‎ D、原子半径有电子层数、核电荷数决定，所以原子半径由大到小的顺序为P>S>O，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎7.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→＋2Fe2＋＋W，②＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：Cr3＋＞SO2 B. 方程式②中，a=6，b=7‎ C. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W为OH−‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、反应SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W中，SO2做还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2+，反应Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+，所以还原性：SO2＞Cr3+，故A错误； B、②Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则a=6，b=14，故B错误； C、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将Na2SO3　氧化成　Na2SO4，故C正确； ‎ D、由方程式①电荷守恒，则W 为H+，故D错误。 故选：C。‎ ‎8.下列离子方程式正确的是 A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O B. 向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O C. NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D. 向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.离子个数配比不符合物质结构组成； ‎ B.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠； ‎ C.NaHCO3 和Ca(OH)2 溶液按物质的量比1：2混合，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水； ‎ D.氯气过量，溴离子、二价铁离子全部被氧化。‎ ‎【详解】A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓+2H2 O，A错误；‎ B.向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：OH-+SO2=HSO3-，B错误； ‎ C.NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合，NaHCO3少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C 正确； ‎ D.向FeBr2 中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br- +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- ，D错误； ‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，注意物质的量对生成物的影响。‎ ‎9.下列除杂质的方法不正确的是 A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解 C. Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能； B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀； C. Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能； D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝。‎ ‎【详解】A.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则镁粉中混有少量铝粉的方法为加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，所以A选项是正确的； B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀，则FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能选加入过量氨水，故B错误； C. Fe2O3中混有少量Al2O3，加入足量烧碱溶液，Al2O3变成偏铝酸钠，而Fe2O3不发生反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的Fe2O3，所以C选项是正确的； D. 加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝，所以D选项是正确的。 故答案选B。‎ ‎10.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 （ ）‎ A. 制备并观察氢氧化亚铁 B. 证明过氧化钠与水反应放热 C. 制备并收集少量NO2气体 D. 实验室制备少量氨气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀，符合，错误；‎ B、脱脂棉燃烧，说明反应放热，合理，错误；‎ C、二氧化氮与水反应，不能有排水法收集，不合理，正确；‎ D、丁可用于实验室制备少量氨气，正确；‎ 答案选C。‎ ‎11.下列化学用语中，错误的是（ ）‎ A. 镁离子的结构示意图为 B. Na2O2的电子式为 C. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为 D. 次氯酸的结构式为H-Cl-O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 镁离子的结构示意图为失去最外层后形成的离子，故A正确；‎ B、 Na2O2的电子式中O22―中两个O原子间以非极性键相结合，故B正确；‎ C、氯化氢分子是共价化合物，原子间以共用电子对相结合，故C正确；‎ D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，故D错误.‎ 故选D。‎ ‎12.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. NaClO3在发生器中作氧化剂 B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子 C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解 D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；‎ B、吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑，1mol H2O2失去2mol电子，故B说法错误；‎ C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；‎ D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。‎ 答案选B。‎ ‎13.某溶液仅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：‎ ‎①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；‎ ‎②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A. 肯定有 Al3＋、Cl－，一定没有 HCO3－和SO42－‎ B. 肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋‎ C. 肯定有 Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－‎ D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 由①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2‎ ‎＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NH4＋ ，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋ ，有Al3＋ ，无HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO42―，溶液中只有Cl― 一种阴离子。纵上所述A正确；B、应无Mg2＋ 和NH4＋，K＋ 不能确定，故B错误；C、无NH4＋ ，故C错误；D、Al3＋ 水解呈酸性，故D错误；故选A。‎ ‎14.2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 B. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D. 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能，再转化为机械能，故A正确；化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，故B错误；铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误； 卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。‎ ‎15.已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m＞n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　)‎ A. 三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B. Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4‎ C. X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 D. 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素。‎ ‎【详解】A．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径Cl-＞Na+‎ ‎；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na+＞Al3+，所以Al3+离子半径最小，故A正确； B．Z的最高价氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正确；‎ C．NaOH为强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HClO4是强酸，则它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故C正确；‎ D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故D正确。‎ 故答案为C。‎ ‎16.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. b、c互为同分异构体 B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上 C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ a的分子式为C9H8O，含有的官能团为碳碳双键和醛基，b的分子式为C9H10O，含有的官能团为碳碳双键和醚键，c的分子式为C9H10O，含有的官能团为碳碳双键和羟基。‎ ‎【详解】A项、b、c的分子式均为C9H10O，结构不同，互为同分异构体，故A正确；‎ B项、a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，故B正确；‎ C项、a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，故C错误；‎ D项、a、b、c均含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查物质结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键。‎ ‎17.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）‎ A. 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物 B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C. 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色 D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误；B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，都不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为HClO等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故D正确；故选D。‎ ‎【点睛】本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键。本题的难点为D，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。‎ ‎18.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 收集氯气可以用排饱和食盐水的方法 B. 在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深 C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用勒夏特列原理的定义进行分析。‎ ‎【详解】A、Cl2与H2O发生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排饱和食盐水收集氯气，增加Cl-浓度，使平衡向逆反应方向进行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合题意；‎ B、H2和I2发生H2＋I22HI，组分都是气体，且反应前后气体系数之和相等，即增大压强平衡不移动，但组分浓度增大，颜色加深，故B符合题意；‎ C、浓氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固体，增加溶液中OH-的浓度，平衡向逆反应方向移动，NaOH固体遇水放出热量，使NH3逸出，故C不符合题意；‎ D、2SO2＋O22SO3，使用过量的氧气，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高，故D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎19.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. X与Y形成的化合物只含极性键 C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D. 气态氢化物的稳定性：AZ>X，A错误；‎ B.X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误；‎ C. Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；‎ D.A 是CH4，C是H2O，元素的非金属性O>C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性A

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