2020届一轮复习人教版物质的量　课时作业(1)

2020届一轮复习人教版物质的量　课时作业(1)

‎2020届一轮复习人教版 物质的量　 课时作业 (1)‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、下列物质中含有的分子数相等的是(　　)‎ ‎①0.1 mol CO　②9.8 g H2SO4　③1 g H2O　④1.6 g O2‎ A.①③ B.②④ ‎ C.①② D.③④‎ ‎2、下列有关溶液配制的说法正确的是（ ）‎ A．用托盘天平称量时，将氢氧化钠直接放在滤纸上 B．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 ‎ C．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．配制480mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，需量取4.8mL 10 mol·L－1的硫酸溶液 ‎3、水是人类赖以生存的物质,H2O的摩尔质量为（ ）‎ A．16g/mol B．18g C.20g/mol D．18g/mol ‎4、下列各物质中含氮原子数最少的是(　　)‎ A. 0.1 mol NH4Cl B. 0.1 mol N2‎ C. 1.204×1022个CO(NH2)2‎ D. 0.2 mol NH3·H2O ‎5、与22 g CO2所含分子数相等的水的质量为(　　)‎ A. 44 g　　　　　 B. 22 g C. 18 g D. 9 g ‎6、关于摩尔的哪种说法是正确的（　　） A.摩尔是表示物质数量的单位 B.摩尔是表示物质多少的单位 C.摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位 D.摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位 ‎7、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是(　　)‎ A.16 g B.32 g C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1‎ ‎8、下列溶液中Cl﹣浓度与150mL 1mol·L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）‎ A．100mL 1 mol·L﹣1的FeCl3溶液 B．75 mL 2 mol·L﹣1NH4Cl溶液 C．100 mL 1.5mol·L﹣1的NaCl溶液 D．150 mL 1 mol·L﹣1的KCl溶液 ‎9、已知气体的体积不仅与分子数的多少有关，还与温度、压强等外界条件有关，在标准状况（273 K，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L。根据上述结论，下列说法正确的是（已知NA为阿伏加德罗常数）（ ）‎ A.标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NA B.常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 L C.标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L D.同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等 ‎10、下列叙述正确的是（ ）‎ A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 ‎11、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　　）‎ A. 常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA B. 标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NA C. 0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA D. 标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 NA ‎12、NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 标准状况下2.24LO2‎ ‎　‎ B．‎ 含NA个氢原子的H2‎ ‎　‎ C．‎ ‎22gCO2（CO2摩尔质量为44g？mol﹣1）‎ ‎　‎ D．‎ 含3.01×1023个分子的CH4‎ ‎13、在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是（ ）‎ A. 实验前要检验容量瓶是否漏水 B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可 C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶 D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切 ‎14、气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）‎ A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度 ‎15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 16g CH4含有的原子数为NA B. 17 g OH- 含有的质子数为9NA C. 2g D2气体中含有的中子数为0.5 NA D. 标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA ‎16、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1.5molH2的体积约为（　　）‎ A．44.8L B．5L C．11.2L D．33.6L 17、用18mol·L﹣1 浓硫酸配制100mL 2.5mol·L﹣1 稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移 ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀 完成下列问题：‎ ‎（1）所需浓硫酸的体积是　 　mL（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是　 　（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．‎ ‎（2）该实验用到的仪器除量筒外还有　 　．‎ ‎（3）第⑤步实验的操作是　 　．‎ ‎（4）第⑥步实验的操作是　 　．‎ ‎（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）‎ ‎①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度　 　．‎ ‎②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥　 　．‎ ‎③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容　 　． ‎④定容时仰视刻度线　 　． 18、由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V ‎ L（标准状况），设阿伏加德罗常数的值为NA，则：‎ ‎①该气体的物质的量为　 　 mol；‎ ‎②该气体中所含的原子总数为　 　个；‎ ‎③该气体在标准状况下的密度为　 　g/L；‎ ‎④该气体的一个分子的质量为　 　g．‎ ‎19、0.5 mol H2SO4的质量是 g，其中含有 mol S原子。‎ ‎20、通过计算完成下列问题 ‎（1）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8g O2含有电子数目为 _______________________________‎ ‎（2）100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中的Cl-物质的量浓度为________________________。‎ ‎（3）配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4.5H2O__________g ‎（4）同温同压下，某容器充满O2、充满CO2、充满某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量为________ ‎ ‎（5）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是________‎ 参考答案 ‎1、答案：C 考查公式=n=的应用:①N=nNA=0.1NA;②N=nNA=·NA=·NA=0.1NA;同理③N=NA;④N=0.05NA。‎ ‎2、答案：B 解：A、氢氧化钠易潮解，一部分残留在滤纸上，所配溶液浓度减小，故过；B、定容时，俯视读数，所配溶液的体积减少，浓度增大，故正确；C、超过刻度线，说明实验失败，重做，故错误；D、实验室没有480ml的容量瓶，需要用500ml，因此量取5mL10mol·L－1的硫酸溶液，故错误。‎ ‎3、答案：D 解：水的相对分子质量是18，摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，则水的摩尔质量是18g/mol，答案选D。‎ ‎4、答案： C ‎ 统一按物质的量进行比较，然后分析化学式的组成。‎ ‎ ‎ ‎5、答案： D ‎ ‎22 g CO2的物质的量n(CO2)＝＝0.5 mol，分子数相等，则要求n(CO2)＝n(H2O)，故0.5 mol H2O的质量：m(H2O)＝18 g·mol－1×0.5 mol＝9 g。‎ ‎ ‎ ‎6、答案：D 物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子。‎ ‎7、答案：D ‎3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol,X的摩尔质量为=32 g·mol-1。‎ ‎8、答案：A 解：本题考查物质的量浓度．‎ A．100mL 1 mol·L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol·L﹣1×3=3mol/L，故A正确； ‎ B．75 mL 2 mol·L﹣1NH4Cl溶液C（Cl﹣）=C（NH4Cl）=2mol/L，故B错误；‎ C．100 mL 1.5mol·L﹣1的NaCl溶液C（Cl﹣）=C（NaCl）=1.5mol/L，故C错误；‎ D．150 mL 1 mol·L﹣1的KCl溶液C（Cl﹣）=C（KCl）=1mol/L，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎9、答案：C 根据题目所给信息，影响气体体积的因素有粒子数目、温度和压强，所以结论“在标准状况（273 K，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L”的适用范围是所有的气体，而且必须是气体。此结论适应的条件是标准状况，即273 K，101 kPa。所以A中水是液体，不符合该结论的使用范围；B中常温常压不是标准状况，也不符合该结论的适用条件；D中物质不一定是气体，所以也不对。‎ ‎10、答案：C A、质量单位为g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误；‎ B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；‎ C、依据n==计算分析，3.01×1023个SO2分子的质量=‎ mol×64g/mol=32g，故C正确；‎ D、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，单位为mol，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎11、答案：A 解:A、氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，故A正确；B、标准况状下，44.8L氟化氢为液态，故B错误；C、因缺少溶液的体积，无法计算0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数，故C错误；D、标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数不一定为4 NA，要看生成的氧的化合价是-2价，还是-1价，故D错误；故选A。‎ ‎12、答案：A A、标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol；‎ B、含NA个氢原子的H2物质的量为1mol；‎ C、22gCO2（CO2摩尔质量为44g？mol﹣1）物质的量为0.5mol；‎ D、含3.01×1023个分子的CH4物质的量为0.5mol；‎ 综上所述：物质的量最小的是A；‎ ‎13、答案：B 解：A. 实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；B. 氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C. 为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，D正确，答案选B。‎ ‎14、答案：B 解： 影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽不计．‎ ‎15、答案：B 分析：A项，1个CH4分子中含5个原子；B项，1个OH-中含9个质子；C项，D2的摩尔质量为4g/mol，1个D2中含2个中子；D项，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1个NH3分子中含10个电子。‎ 详解：A项，n（CH4）==1mol，1个CH4分子中含5个原子，16gCH4含有原子数为5NA，A项错误；B项，n（OH-）==1mol，1个OH-中含9个质子，17gOH-含有的质子数为9NA，B项正确；C项，D2的摩尔质量为4g/mol，n（D2）==0.5mol，1个D2中含2个中子，2gD2含有的中子数为NA，C项错误；D项，n（NH3）==1mol，1个NH3分子中含10个电子，标准状况下22.4LNH3含有的电子数为10NA，D项错误；答案选B。‎ ‎16、答案：D 解：标准状况下的1.5molH2的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，‎ 故选D．‎ ‎17、答案：（1）13.9；B；‎ ‎（2）100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；‎ ‎（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；‎ ‎（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；‎ ‎（5）① 偏低；‎ ‎② 无影响；‎ ‎③ 偏大；‎ ‎④ 偏小．‎ ‎（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V×18mol·L﹣1=100mL×2.5mol·L﹣1，解得V=13.9mL，所以应选择25mL的量筒；‎ 故答案为：13.9；B；‎ ‎（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；‎ 故答案为：100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；‎ ‎（3）正确洗涤烧杯的方法：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，故答案为：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；‎ ‎（4）定容的正确操作方法：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，‎ 故答案为：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；‎ ‎（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；‎ ‎②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；‎ ‎③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；‎ ‎④定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．‎ ‎18、答案：① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ ；‎ ‎④ ．‎ ‎①该气体的物质的量==mol；‎ 故答案为：；‎ ‎　②由三个原子构成的某气体分子，气体中所含的原子总数=×3×NA=；‎ 故答案为：；‎ ‎③气体在标准状况下的密度===　g/L；‎ 故答案为：；‎ ‎④气体的一个分子的质量=nM=mol×Mg/mol=；‎ 故答案为：．‎ ‎19、答案：49 0.5 20、答案： 4NA 3mol·L－1 12.5 28 2:3‎ ‎（1）8g O2的物质的量n(O2)=8/32=0.25mol，1mol O2中有16mol电子，所以0.25mol O2中电子的物质的量n(e-)=16×0.25=4mol，故8g O2含有电子数目为：4NA。‎ ‎（2）把所有的Cl-的物质的量求出来，来自NaCl中的Cl-为 0.1mol，来自MgCl2中的Cl-为0.1×2=0.2mol，故Cl-浓度为c(Cl-)=n/V=(0.1+0.2)/0.1=3mol/L。‎ ‎（3））配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n(CuSO4)=cV=0.1mol？L-1×0.5L =0.05mol，CuSO4？5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4？5H2O的质量m(CuSO4？5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5。‎ ‎（4）假设气体的物质的量为n，容器质量为m，则：‎ m+n×32g/mol=116g，‎ m+n×44g/mol=122g．‎ 解得，n=0.5mol，m=100g． 充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g-100g=14g，物质的量为0.5mol。气体X的摩尔质量为M(X)= 14g/0.5mol=28g/mol，所以气体X的相对分子质量为28．‎ ‎（5）铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则 Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎ 2 3‎ n 1.5n 溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3 ‎