2012届奉贤区高三一模化学

2012届奉贤区高三一模化学

‎2012年上海市奉贤区高三化学一模试卷和答案 满分150分，考试时间120分钟 ‎ ‎ 相对原子质量：N—14 , O—16 , H—1 , Cu—64, Mg—24, K—39, I—127, Na-23，C—12 ‎ 第I卷 （共66分）‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）‎ ‎1、《联合国气候变化框架公约》第十七次缔约方大会暨《京都议定书》第七次缔约方会议‎11月28日在南非港口城市德班召开。全世界各国要采取措施减少温室气体排放，低碳生活应从我做起。以下做法不能体现低碳生活的是 A. 注意节约用电 B. 尽量搭乘公共交通工具，减少私家车的使用 C. 减少食物加工过程 D. 大量使用薪柴为燃料 ‎2、 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 ‎ B．‎4℃‎时，纯水的pH=‎7 ‎C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．水分子在三种状态中，分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）‎ ‎3、下列说法一定正确的是 A． 1，3，4-三甲苯 B． Na2CO3·10H2O 石碱 C． C3H6 丙烯 D． 硫化氢 ‎4、以下属于共价分子的单质是 A、氩气 B、金刚石 C、重氢气 D、水 ‎5、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是 A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）‎ ‎6、下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A. 大理石与盐酸 B. NaOH与AlCl3溶液 C. Zn与H2SO4溶液 D. Fe与浓硫酸 ‎7、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 C．萃取后下面放出碘的苯溶液 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 D．分离碘并回收苯 ‎ ‎ ‎8、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 ‎9．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是 A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。‎ B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－‎ C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色 D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。‎ ‎10、某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法错误的是 A. 该物质的结构简式为 B. 该物质可以发生氧化反应 C. 该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应 D. 该物质可以聚合成高分子化合物 ‎ ‎11、下列排列顺序正确的是 ‎①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O ‎③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 结合质子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-‎ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎12、科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2) 3‎ 的说法正确的是]‎ A. 分子中四个氮原子共平面 B. ‎7.6 g N(NO2) 3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA C. 标准状况下，‎2.24L N(NO2) 3含有的分子数为0.1NA ‎ D、‎15.2g该物质含有0.6NA个非极性键 ‎13、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图）。下列说法正确的是 A‎.25℃‎，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2一定不与铁反应 D.右图所示转化反应都是氧化还原反应 ‎14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，‎ 溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+‎ ‎15、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ‎16、烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2‎ 溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是 A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 B．曲线c表示OH-的物质的量的变化 C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为 Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O ‎ D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH－＋H＋→H2O ‎ ‎17、取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol·L-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为 A．0.4 mol·L-1 B．0.3 mol·L‎-1 ‎‎ ‎ C．0.2 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1‎ 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ ‎18、‎25℃‎、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)→Na2O(s)+414KJ ‎②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511KJ 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同 C. Na2O2（s）比Na2O（s）稳定 D.1 mol Na2O2（s）与1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ ‎19、二氯化二硫(S‎2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的 分子结构与H202相似，熔点为l93 K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品 红褪色，S‎2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 ‎ A．S‎2C12晶体中不存在离子键 B．S‎2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构 C．S‎2C12在熔融状态下能导电 D．S‎2C12与水反应后生成的气体难溶于水 ‎20、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B. a、b之间可能出现：c(NH3·H2O) ＞c(NH4＋)＞‎ c(OH－)＞c(Cl－) ＞c(H+)‎ C. c点： c(Cl－)= c(NH4＋) ‎ D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 ‎21、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是 A．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl -‎ B．2Fe2++2Br -+2I -+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl -‎ C．2Fe2++4Br -+2I -+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl -‎ D．4Fe2++2Br -+2I -+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl –‎ ‎22、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加‎5.1g，则下列有关叙述中正确的是 ‎ A．加入合金的质量可能为‎6.4g ‎ B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL ‎ D．溶解合金时收集到NO气体的体积为‎2.24L 第II卷（共84分）‎ 四、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．‎ 在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；‎ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑‎ ‎23、普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为 ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为 。‎ ‎24、在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，‎ 有 种不同类型的晶体（填数字）‎ ‎25、在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。‎ ‎26、在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。‎ 五、氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。‎ ‎1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下 ‎① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 +O2 + H2O ‎ ‎② SbCl5 + HF → SbF5 + HCl ‎③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑ ‎ ‎27、反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为_______________‎ ‎28、反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。‎ ‎29、反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为__________________mol。若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在_______附近逸出。‎ ‎30、反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为‎44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是（ ）‎ ‎ A．Cl2过量 B．NaOH过量 C．恰好反应 D．无法确定 六、连通装置是化学研究的重要装置 起始时，甲、乙体积均为‎1 L，向甲、乙中均充入1.5 mol A、3.5 mol B，关闭阀门K。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：‎ ‎3A‎(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200KJ。5分钟时甲达平衡，‎ 此时乙容器的体积为‎0.86 L。请回答以下问题：‎ ‎31、甲中达到平衡时（ ）‎ A．甲中C物质不再产生 B．甲中气体密度保持不变 C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中气体压强保持不变 ‎32、若5分钟时测得甲中A为amol，则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为_________________（用含a的式子表示）‎ ‎33、甲容器改变某一条件，该反应的平衡常数K值变大，则该反应（ ）‎ ‎ A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向应当 ‎ C．逆反应速率先增大后减小 D．逆反应速率先减小后增大 ‎34、5分钟时活塞向上拉，乙容器中平衡移动方向为_________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”、“无法确定”）。‎ 七、NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。‎ ‎35、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式： ____________________________。 ‎ 最适宜的收集方法是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎36、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是________________（填选项编号）A．铁   B．铝   C．玻璃    ‎ 用丝状材料包裹的原因是____________________________。‎ ‎37、将36题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到________色气体。原因是（填化学方程式）：____________________________。‎ ‎38、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。‎ 在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是__________________________。‎ ‎39、在38题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？_______（能、不能），理由是__________________________。‎ ‎40、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是_______________________________________________；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是____________________________________。‎ 八、碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾 酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至‎560℃‎开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O  6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2‎ ‎   ‎ ‎41、④的操作名称可能是___________________________。‎ ‎42、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸（HI），其原因可能是___________________；‎ ‎43、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出___________，排出该物质的原因为__________________________________________________；‎ ‎44、X的化学式为                      写出用试剂X调节pH的化学方程式__________________‎ ‎45、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有___________________________________；‎ ‎46、已知：IO3－＋I－＋H＋→I2＋H2O（未配平），I2＋2S2O32－ → 2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为 a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；‎ b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；‎ c加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0mL，‎ d 以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10-3mol·L-1碘水10.0mL恰好反应完全。‎ Ⅰ判断d中恰好反应完全的现象是_______________________________________。‎ Ⅱ配平方程式 ： ___IO3－＋___I－＋___H＋ → __I2＋___H2O III根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w的代数式表示） ______mg/kg。‎ 九、烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合，其实质是一个分子中饱和碳原子上的一个C—H键断裂，对另一个分子中的双键进行加成。也可以烯烃复分解反应。‎ 如：   ‎ ‎47、HOCH2CH（CH3）CHO转变成（CH3）‎2C=CH2须经过       ____、        ____、       ____ 等较合理的反应过程（填反应类型名称）‎ ‎48、将（CH3）‎2C=CH2经二分子聚合后的生成物，其主链上有五个碳原子的产物的结构简式为：_________________________，该有机物与足量氢气反应后产物按系统命名法称为                               。‎ ‎49、在48题中除了符合上述条件的产物外，还可能有另一种二分子聚合后的生成物，写出生成该生成物的化学方程式：____________________________________________‎ ‎50、‎ 烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，制取右图所需要的烯烃为_________________________，（已知反应产生的另一种产物是石油裂解气。）‎ 十、随着科技的发展，越来越多的药物被合成，造福人类。‎ 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（已知B酸化后可以使FeCl3溶液显色）‎ ‎51、菲那西汀的分子式为_______________________‎ ‎52、①∽⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是________________________‎ ‎53、B的结构简式为____________________________；‎ ‎54、写出下列反应的化学方式程式：‎ 反应⑤_______________________________________________；‎ 菲那西汀的水解______________________________________________。‎ ‎55、菲那西汀有很多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共____________种。‎ ‎①含有苯环且苯环上有对位的两个取代基 ②苯环上含有氨基 ‎③能水解，水解产物能发生银镜反应 ‎56、菲那西汀的另一种同分异构体，其含有苯环且苯环上有对位的两个取代基，两个取代基含有相同相同的碳原子数，其还含有α-氨基酸的结构。写出这种同分异构体产生的高聚物的结构简式__________________________。‎ 十一、天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等。由天然气制取合成氨原料其主要反应为：‎ CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g） ① ‎ ‎ 2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g） ②‎ CO（g）＋H2O（g）→CO2（g）＋H2（g） ③‎ ‎57．‎1m3‎（标准状况）CH4按②式完全反应，产生H2       mol。(保留一位小数)‎ ‎58．一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，此混合气体对氢气的相对密度是________________________________(保留一位小数)‎ ‎59．CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后，得到的气体组成如下表：‎ 气体 CO H2‎ N2‎ O2‎ CO2‎ 体积（L）‎ ‎15‎ ‎70‎ ‎20‎ ‎4.5‎ ‎10‎ 列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）=____________。反应中的CH4、H2O（g）和富氧空气的体积比=___________。 ‎ ‎60．某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有‎9.36g Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零。剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况。‎ a取值 n=VCH4/VO2‎ 剩余固体 Na2CO3,NaOH,Na2O2‎ Na2CO3,NaOH Na2CO3,NaOH Na2CO3‎ ‎2011学年奉贤区调研测试高三化学答案2011.12‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分）‎ ‎ 1、D 2、C 3、B 4、C 5、B 二、选择题（本题共36分，每小题3分）‎ ‎ 6、D 7、D 8、A 9、A 10、A 11、B ‎ 12、B 13、B 14、A 15、B 16、B 17、A 三、选择题（本题共20分，每小题4分）‎ ‎ 18、BC 19、AB 20、BC 21、BD 22、A 非选择题，除注明外，其它每空1分。‎ 四、23、Na2O·CaO·6SiO2 6：1：1‎ ‎24、 3‎ ‎25、大 ‎ ‎26、4 2‎ 五、27．2:3 （2分） 28．K2MnF6 -1价F 29．0.5mol 阳极 30．B（2分）‎ 六、31．CD（2分）32．（0.3-a/5）mol·L-1·min-1 33．AD （2分）‎ ‎34．逆反应方向 后者大（2分）‎ 七、35．3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O D 36．C 防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随停 37．红棕色 2NO+O2→2NO238．Cu与硝酸产生难溶于水的NO气体，将硝酸排向左边，从而Cu与硝酸脱离（2分）39．不能 NOx会产生污染 40．U型管的管口向下倒转过来 NO2溶于水产生NO（或3NO2+H2O → 2HNO3 +NO）‎ 八、41．（蒸发浓缩）冷却结晶42． 碘酸钾与氢碘酸反应产生碘，减少碘酸钾产量 ‎ ‎43．氯气 防止碘酸钾被氯气氧化减少产量(或生成KI04, 影响碘酸钾的质量)‎ ‎ 44．KOH （或K2CO3） KH（IO3）2+KOH→KIO3+H2O (或2KH（IO3）2+ K2CO3→4KIO3+H2O +CO2↑)45．漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）‎ ‎46．I最后滴入一滴碘液产生蓝色且30s不褪色 ‎ ‎ II 1 IO3－＋5 I－＋6 H＋ → 3 I2＋3 H2O III 2140/w （2分）‎ 九、47．消去反应、加成反应、消去反应 ‎48．（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2 （2分） 2，2，4—三甲基戊 烷 ‎49．2（CH3） ‎2C=CH2→（CH3）2CHCH2CH ‎2C（CH3）=CH2（2分）50． ‎ 十、51．C10H13NO2 52．①③⑤ （2分） 53． 54．+HNO3+H2O（2分）‎ ‎+H2O+CH3COOH（2分）‎ ‎55．5种（2分） 56． ‎ 十一、‎ ‎57．89.3‎ ‎58．11.1‎ ‎59．3:5 25:20:32‎ a取值 n=VCH4/VO2‎ 剩余固体 a<0.06mol ‎2∶1‎ Na2CO3,NaOH,Na2O2‎ a=0.06mol ‎2∶1‎ Na2CO3,NaOH ‎0.06mol

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