化学卷·2018届广东省佛山一中高二上学期第二次段考（2017

化学卷·2018届广东省佛山一中高二上学期第二次段考（2017

‎2016学年度上学期第二次段考高二级化(理)试题 命题人：杨旺 审题人：张道年 相对原子质量为：H:1 C :12 O:16 Ca:40 Al:27 Li:7 I:127 Fe:56 Cu:64‎ 第I卷（选择题，共42分）‎ 一．选择题（每小题只有一个正确的选项，每题6分，共42分）‎ ‎1．下列叙述中正确的是 A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B．c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性 C．分别将氯化铝溶液和硫酸铝溶液加热蒸干灼烧，所得固体成分相同 D．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液，可减缓反应速率 ‎2. 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是 ‎ A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- ‎ ‎ B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐： ‎ ‎3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ ‎ C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32- ‎ D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色: ‎ ‎2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H + = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O ‎3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Fe3+、Cl－、NO3－ ‎ B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－ 、Na＋ ‎ C．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2＋ 、Na＋ 、SO32－ 、NO3－ ‎ D．常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋ 、K＋、SO42－、CO32- ‎ ‎4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合： c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)‎ B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)‎ C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1 ‎ D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系： ①>②>③‎ ‎5. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7 C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)‎ ‎6．下列说法正确的是 A．用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，负极石墨棒上有气泡产生 B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 C．铅蓄电池充电时，PbSO4在负极生成 D．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应 ‎7．环境友好型铝碘电池，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法错误的是 A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋‎ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比用铝时多 D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g 第Ⅱ卷（非选择题，共58分）‎ ‎8．（19分）‎ ‎⑴．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K＋‎ Na＋‎ NH SO NO Cl－‎ 浓度/ mol·L－1‎ ‎4×10－6‎ ‎6×10－6‎ ‎2×10－5‎ ‎4×10－5‎ ‎3×10－5‎ ‎2×10－5‎ 根据表中数据判断PM2.5试样的pH＝________。‎ ‎⑵．在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）‎ ‎⑶．泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是 ‎ ‎⑷．常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是 ‎ ‎⑸．已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：‎ Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。‎ 将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。‎ 反应结束后所得溶液中c(SCN－)__________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎⑹．依据反应2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计原电池，在方框中画出能形成稳定电流的半电池形式的装置图（即有盐桥的原电池），标出电极材料、电解质溶液。‎ ‎9．（19分）‎ I．（1）为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，可先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。‎ 已知：Fe3+、Cu2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.7，6.7，9.6； ‎ 难溶电解质 Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶解度/g ‎1.7×10－6‎ ‎1.5×10－4‎ ‎3.0×10－9‎ 下列与此方法相关的叙述中，正确的是________(填字母)。‎ A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 II．（2）已知：①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－ (aq) ； ΔH= a kJ•mol-1‎ ‎②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq) ；ΔH= b kJ•mol－1‎ 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。‎ ‎（3） 柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 （填微粒符号）。 ‎ ‎（4）绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。用KMnO4法(一种氧化还原滴定法)可测定绿矾产品中Fe2＋的含量。滴定操作中，如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。判断此滴定实验达到终点的方法是________________。‎ III．（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液。放电时的总反应为：‎ Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为：_______________。‎ ‎10．（20分）‎ 和在溶液中可相互转化：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。‎ ‎（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。‎ ‎（2）能说明反应达平衡状态的是________。‎ A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   ‎ B．2v（Cr2O72-）= v（CrO42-）‎ C．溶液的颜色不变  ‎ D．溶液的PH不变 室温下，初始浓度为1.0 mol•L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。‎ ‎（3）由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。‎ ‎（4）升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH (填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎（5）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为 mol·L−1，此时溶液中c()等于 mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。‎ 装 订 线 考号： 班级： 姓名： 试室号： ‎ ‎2016学年度上学期第二次段考高二级化(理)试题答卷 座位号：‎ ‎8．（19分）‎ ‎⑴ ⑵ ‎ ‎⑶ ‎ ‎⑷ ⑸ ‎ ‎⑹‎ ‎9．（19分）‎ I．⑴ ‎ II．⑵ ⑶ ‎ ‎⑷ ‎ III．⑸ ‎ 10． ‎（20分）‎ ‎⑴ ⑵ ‎ ⑶ ‎ ‎ ⑷ ‎ ‎ ‎⑸ ‎ ‎2016学年度上学期第二次段考高二级化(理)答案 ‎1-7 A C D A D B D ‎8、（19分）⑴4（3分） ⑵不（3分）‎ ‎ ⑶Al3+ + HCO3- == Al（OH）3↓+CO2↑（3分）‎ ‎⑷ c(Na+) + c(H+) = c(HR-) +2c(R2-) + c(OH-) （3分） ⑸　> （3分）‎ ‎⑹（4分）‎ ‎9.（19分）‎ ‎（1）ACDE（4分）‎ ‎（2）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(aq) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1 （3分）‎ ‎（3）H2R- （3分）‎ ‎（4）偏大（3分） ‎ 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内保持不变（3分）‎ ‎（5）Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 （3分）‎ ‎10 .（20分）（1）橙（2分） （2）CD ；（3分）‎ ‎（3）增大（3分）； 1.0×10−14（3分）； （4）小于 （3分）； ‎ ‎（5）．2.0×10−5 （3分） 5.0×10−3；（3分） ‎