江苏省沭阳县修远中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

江苏省沭阳县修远中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

江苏省沐阳县修远中学2019-2020学年高二上学期第一次月考 化学试题 ‎1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B.食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，B正确；C.加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，C正确；D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误。答案选D。‎ ‎2.下列化学用语或命名正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：818O C. S2-的结构示意图 D. NH4Cl的电子式： ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：试题分析：A、次氯酸的结构式：H—O—Cl， A 错误；B、原子的构成常用表示，氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为，B正确；C、S2-‎ 的结构示意图，C错误；D、NH4Cl的电子式：，D错误。答案选B 考点：结构式，电子式，离子的结构等知识 ‎3.有关下列物质的用途，叙述不正确的是 A. 氨容易液化，常用作制冷剂 B. 浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、HI等气体 C. 硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体 D. Cl2、ClO2、O3均可用于自来水杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氨容易液化，气化时吸热，故常用作制冷剂，A正确；‎ B. 浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2等酸性、中性且无强还原性气体，不能干燥HI这类具有强还原性的气体，B错误；‎ C. 硅胶疏松多孔，可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，C正确；‎ D. Cl2、ClO2、O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可作净水剂，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 A. K+、Na+、Cl-、CO32- B. NH4+、Na+、Cl- 、SO42-‎ C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 - D. K+、MnO4-、Na+、Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. K+、Na+、Cl-、CO32-在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，A正确；B. NH4+在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C. HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，C错误；D. MnO4-在溶液中不显无色，D错误，答案选A。‎ 点睛：掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+‎ 或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。‎ ‎5.下列说法正确的是（ ）‎ ‎　‎ A. 图1为实验室制备硝基苯的装置 B. 图2中振荡后下层为无色 C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯 D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 实验室制备硝基苯水溶加热，要有长导管回流，A错误。图2中振荡后分层上层为水层：碱和溴水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，B正确。制备乙酸乙酯：通到碳酸钠溶液的长导管不可以神人水中，否则发生倒吸，C错误。图4装置发生消去反应，无法检验烯烃，因为醇也可以还原酸性高锰酸钾，D错误。‎ ‎6.下列离子方程式书写不正确的是 A. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O B. 铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－ ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－‎ D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、难溶于水的Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O，故A正确；‎ B项、铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B正确；‎ C项、NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2－ ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，故C正确；‎ D项、AlCl3溶液与弱碱氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号以及是否符合反应实际的角度分析是解答关键。‎ ‎7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则 A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；‎ B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；‎ C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；‎ D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. MgCO3MgCl2(aq) Mg B. NaClNaHCO3(s) Na2CO3(s)‎ C. SiO2SiSiCl4‎ D. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电解氯化镁溶液无法得到单质Mg，应当电解熔融状态氯化镁，A错误；‎ B. 向氯化钠溶液中通入二氧化碳无法得到碳酸氢钠固体，应当向饱和食盐水中先通入氨气，从而增大二氧化碳的溶解度，进而通入二氧化碳，才能得到碳酸氢钠固体，B错误；‎ C. 硅单质不溶于盐酸，C错误；‎ D. 向硝酸银溶液中滴加氨水，可以得到银氨溶液，麦芽糖具有还原性，故能够还原[Ag(NH3)2]OH，得到Ag单质，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.下列由实验得出的结论正确的是（　　）‎ 实验 结论 A．‎ 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A由实验得出的结论正确； ‎ B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但两者反应的剧烈程度不同，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同， B由实验得出的结论不正确； ‎ C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C由实验得出的结论不正确； ‎ D. 甲烷与氯气在光照下反应后混合气体中含有HCl和一氯甲烷两种气态产物，该混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，由于 HCl的水溶液显强酸性，故不能证明生成的氯甲烷具有酸性，D由实验得出的结论不正确。‎ 综上所述，由实验得出的结论正确的是A，本题选A。‎ ‎10.某有机物结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ‎①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；‎ ‎③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；‎ ‎⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①含有苯环和碳碳双键，可以与氢气发生加成反应；②含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反应；④含有羟基和羧基，能发生酯化反应；⑤含有碳碳双键，能发生加聚反应；⑥不存在酯基，不能发生水解反应，答案选B。‎ ‎11.下列实验事实不能用同一原理解释的是 A. 足量Na2O2、Cl2都能使品红溶液褪色 B. NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化 C. 福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀 D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 足量Na2O2、Cl2都能使品红溶液褪色，是因为过氧化钠和氯气的氧化性，故A不符合题意；‎ B. NH4Cl晶体受热会分解为氨气和氯化氢气体，固体碘受热气化是因为碘单质易升华，不能用同一原理解释，故B符合题意；‎ C. 福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀均是因为醛基的还原性，故C不符合题意；‎ D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液使其褪色，是因为发生了氧化还原反应，乙烯通入溴水使其褪色是因为发生了加成反应，不能用同一原理解释，故D符合题意；‎ 答案选BD。‎ ‎12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 ‎ 实验操作 ‎ 现象 ‎ 结论 ‎ A ‎ 在漂白粉中滴入70%的硫酸 产生黄绿色气体 说明硫酸具有氧化性 B ‎ 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X ‎ 加热后未出现砖红色沉淀 ‎ X中一定不含醛基 C ‎ 某固体物质完全溶解于盐酸后，向该澄清溶液中再滴加 BaCl2 溶液 ‎ 产生白色沉淀 ‎ 原固体中一定含有SO42-‎ D ‎ 将SO2缓慢通入Na2SiO3溶液中 ‎ 产生白色沉淀 ‎ 非金属性： S>Si A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体，是因为酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应，A错误；‎ B. 在验证醛基的还原性时，应当在碱性条件下进行，即加入的NaOH溶液应当过量，B错误；‎ C. 某固体物质完全溶解于盐酸后，向该澄清溶液中再滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，C正确；‎ D. 将SO2缓慢通入Na2SiO3溶液中，能产生白色沉淀，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，但是不能证明S的非金属性强于Si，因为亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】在通过酸性或碱性强弱来比较元素的非金属性或金属性强弱时，应当比较其最高价氧化物对应水化物，而不是任意价态的氧化物对应水化物。‎ ‎13.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：‎ 下列有关叙述正确的是 A. 物质X分子中所有碳原子不可能位于同一平面内 B. 1mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应 C. 克利贝特分子中含有三个手性碳原子 D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 物质X分子中含多个亚甲基，为四面体构型，则所有碳原子不可能位于同一平面内，A正确；‎ B. 酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol物质X最多可以与含4 molBr2的溴水反应，B错误；‎ C. 手性碳原子的4个化学键周围连接的基团均不相同，故克利贝特分子中含有2个手性碳原子，C错误；‎ D. -COOH与NaHCO3溶液反应生成气体，而酚不能，则用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特，D正确；‎ 答案选AD。‎ ‎14.聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．‎ 回答下列问题 ‎（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_______。粉碎过筛的目的是________。‎ ‎（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与酸反应的离子方程式_________。‎ ‎（3）反应釜中加入氧化剂，下列氧化剂中最合适的是______（填标号）．‎ ‎ A．KMnO4       B．Cl2        C．H2O2      D．HNO3‎ ‎（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是____________。‎ ‎【答案】 (1). Fe2O3•xH2O (2). 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 (3). 硫酸 (4). Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O (5). C (6). 可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O；粉碎过筛是为了选取粒径细小的颗粒物，从而增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；‎ ‎（2）为了不引入其他杂质，“酸浸”时最合适的酸是硫酸，则铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O；‎ ‎（3）由于不能引入其他杂质，则最合适的氧化剂为H2O2，故选C项；‎ ‎（4）减压蒸发可以防止温度过高，导致产物分解。‎ ‎15.一种治疗慢性白血病的特效药格力卫(gleevec)的合成路线如下：‎ 已知：①有机胺类（RNH2、R2NH或R3N）物质易被氧化；‎ ‎② ；‎ ‎③甲苯苯环上溴代产物种类及产量情况 ‎（1）B中的官能团名称为_____（写两种）。‎ ‎（2）E→F的反应类型_____。‎ ‎（3）C的分子式为C20H24N4O3，写出C的结构简式_____。‎ ‎（4）A的一种同系物G的分子式为C9H8OCl2，写出同时满足下列条件G的一种同分异构体H的结构简式：_____。‎ ‎①分子中含有4种不同化学环境的氢；‎ ‎②能与Br2水发生加成反应；‎ ‎③该分子中苯环上一取代产物只有一种。‎ ‎（5）写出以甲苯和为 原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干）。_______________‎ ‎【答案】 (1). 氯原子 酰胺键 硝基 (2). 取代反应 (3). ‎ ‎(4). 或 (5). 或 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据题干信息可知，B中含有的官能团有氯原子、硝基和肽键；‎ ‎（2）E→F的反应，为E中的溴原子被取代，生成F和HBr；‎ ‎（3）通过对比B、D发现硝基变为氨基，且被取代，生成了HBr，根据B→C的反应条件，可判断C中含有硝基，其余结构与D相同，则C的结构简式为：；‎ ‎（4）A的分子式为：C8H6OCl2，其同系物G的分子式为C9H8OCl2，比A多了个CH2结构，③该分子中苯环上一取代产物只有一种，则含有苯环，②能与Br2水发生加成反应，则含有碳碳双键，①分子中含有4种不同化学环境的氢，其中碳碳双键上2种氢原子，剩余的C原子上一种氢原子，可确定苯环为高度对称结构，即碳碳双键与甲基在苯环的对位上，且两个氯原子在苯环上，其可能的结构简式为：或；‎ ‎（5）根据已知信息，卤素原子可以被含氨基的氮原子部分取代，结合制备的物质，甲苯需要在邻位和对位上引入三个卤素原子，且甲基需要氧化为羧基，根据要求氧化羧基时，有机物上不能含有氨基；‎ ‎【详解】（1）根据题干信息可知，B中含有的官能团有氯原子、硝基和肽键；‎ ‎（2）E→F的反应，为E中的溴原子被取代，生成F和HBr，反应类型为取代反应；‎ ‎（3）通过对比B、D发现硝基变为氨基，且被取代，生成HBr，根据B→C的反应条件，可判断C中含有硝基，其余结构与D相同，则C的结构简式为：；‎ ‎（4）A的分子式为：C8H6OCl2，其同系物G的分子式为C9H8OCl2，比A多了个CH2结构，③该分子中苯环上一取代产物只有一种，则含有苯环，②能与Br2水发生加成反应，则含有碳碳双键，①分子中含有4种不同化学环境的氢，其中碳碳双键上2种氢原子，剩余的C原子上一种氢原子，可确定苯环为高度对称结构，即碳碳双键与甲基在苯环的对位上，且两个氯原子在苯环上，其可能的结构简式为：或；‎ ‎（5）根据已知信息，卤素原子可以被含氨基的氮原子部分取代，结合制备的物质，甲苯需要在邻位和对位上引入三个卤素原子，且甲基需要氧化为羧基，根据要求氧化羧基时，有机物上不能含有氨基，则流程为：或 ‎16.黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：‎ ‎（1）溶液X是________。‎ ‎（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。‎ ‎（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：‎ ‎①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。‎ ‎②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。‎ ‎③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。‎ ‎④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。‎ 通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。‎ ‎【答案】（1）氨水（或NH3·H2O）；（2）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K＋；‎ ‎（3）黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）制取黄钾铵铁矾的示意图及黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]组成，可以可知加入X是氨水，以便生成黄钾铵铁矾；‎ ‎（2）通过焰色反应检验钾离子存在情况，方法为：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+，‎ 故答案为：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；‎ ‎（3）②的沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量就等于溶液中硫酸根的物质的量：n（SO42-）=n（BaSO4）=="0.04" mol ‎③所得气体为氨气，溶液中铵离子物质的量就等于氨气的物质的量：n（NH4+）=n（NH3）=="0.01" mol ‎④最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒，溶液中的铁离子物质的量为：n（Fe3+‎ ‎）=2n（Fe2O3）=2×="0.06" mol 黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中，n（K+）=n（NH4+）="0.01" mol，‎ 根据电荷守恒：n（OH-）=n（K+）+n（NH4+）+3n（Fe3+）-2n（SO42-）="012" mol n（K+）：n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42-）：n（OH-）=1：1：6：4：12‎ 黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12，。‎ 考点：本题考查化学工艺流程、化学计算。‎ ‎17.乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下：‎ ‎ ​‎ 物质 ‎ 相对分子质量 ‎ 密度／（g·mL－1） ‎ 沸点／℃ ‎ 在水中的溶解性 ‎ 乙醇 ‎ ‎46 ‎ ‎0.816 ‎ ‎78 ‎ 互溶 ‎ 乙醚 ‎ ‎74 ‎ ‎0.713 ‎ ‎34.6 ‎ 不溶 ‎ 已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。‎ ‎②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl2·6C2H5OH。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器B的名称为________。‎ ‎（2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，则第二步反应的化学方程式为________。‎ ‎（3）反应过程中，仪器B的末端应浸入反应液中，原因是________________。‎ ‎（4）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为________________。‎ ‎（5）操作1的名称为________，操作2的名称为________。‎ ‎（6）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). CH3CH2OSO2OH+CH3CH2OHH2SO4+CH3CH2OCH2CH3 (3). 防止滴入的乙醇受热被蒸发，提高产物的产率，减少杂质 (4). 使乙醚冷凝为液体以便收集 (5). 分液 (6). 过滤 (7). 用饱和氯化钙溶液洗涤乙醚粗品时，析出氢氧化钙沉淀 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）仪器B为分液漏斗；‎ ‎（2）已知总反应为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，第一步反应为CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，两式相减，可得第二步反应为CH3CH2OSO2OH+CH3CH2OHH2SO4+CH3CH2OCH2CH3；‎ ‎（3）乙醇易挥发，为防止滴入的乙醇受热被蒸发，提高产物的产率，减少杂质，反应过程中，仪器B的末端应浸入反应液中；‎ ‎（4）仪器D中盛有冰水混合物使乙醚冷凝为液体以便收集；‎ ‎（5）通过操作1将溶液与乙醚分离，乙醚不溶于水，故为分液；操作2分离吸水后的氯化钙水合物固体与乙醚，故为过滤；‎ ‎（6）若省略步骤Ⅱ，乙醚粗品混有少量步骤I的 NaOH ，用饱和氯化钙溶液洗涤乙醚粗品时，析出氢氧化钙沉淀。‎ ‎18.化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：‎ ‎（1）A中含氧官能团的名称为________和________。‎ ‎（2）A→B的反应类型为________。‎ ‎（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。‎ ‎（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。‎ ‎（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________‎ ‎【答案】 (1). （酚）羟基 (2). 羧基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机物A和SOCl2在加热条件下发生取代反应生成B，B和甲醇发生取代反应生成C，C和CH3OCH2Cl在三乙胺存在条件下发生取代反应生成D，D和CH3I在K2CO3条件下发生取代反应生成E，E在LiAlH4条件下发生还原反应生成F，据此解答。‎ ‎【详解】（1）由A的结构简式可知，A中含氧官能团为-OH和-COOH，名称为(酚)羟基、羧基，‎ 故答案为：(酚)羟基；羧基；‎ ‎（2）根据以上分析可知，A→B的反应中-COOH中的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反应，‎ 故答案为：取代反应；‎ ‎（3）观察对比C、D的结构可知，C→D的反应中酚羟基上的氢原子被-CH2OCH3取代生成D，根据副产物X的分子式C12H15O6Br，C→D的反应生成的副产物为C中两个酚羟基都发生了取代反应，可知X的结构简式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）C为，C的同分异构体满足以下条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1，说明含苯环的产物分子中有两种类型的氢原子且数目相等，应为间苯三酚，则该同分异构体为酚酯，结构简式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（5）根据逆合成法，若要制备，根据题给已知可先制备和CH3CH2CHO。结合所给原料，1-丙醇催化氧化生成CH3CH2CHO，参考题中E→F的反应条件， 在LiAlH4条件下发生还原反应生成，和HCl发生取代反应生成，在Mg、无水乙醚条件下发生已知中的反应生成，和CH3CH2CHO在一定条件下反应生成，所以合成路线设计为：‎ CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO，‎ ‎，‎ 故答案为：CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO，‎ ‎。‎ ‎【点睛】本题以化合物F的合成路线为载体，考查官能团的识别、反应类型的判断、副产物结构简式的推导、限定条件同分异构体的书写、有机合成路线的设计。难点是有机合成路线的设计，有机合成路线的设计，先对比原料和产物的结构，采用“切割化学键”的分析方法，分析官能团发生了什么改变，碳干骨架发生了什么变化，再根据有机物的之间的相互转化和题给信息进行设计。‎ ‎ ‎