2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高二下学期期末考试化学试题 word版

2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高二下学期期末考试化学试题 word版

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学 命题人：‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 N‎-14 C-12 S-32 Ba-137‎ 一、单选题（ 本题包括22道小题，其中1∼12小题，每小题2分；13∼22小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1．读下列药品标签，有关分析不正确的是(　 　)‎ 选项 A B C D 物品标签 饱和氯水1.01×105 Pa，20 ℃‎ 药品：×××‎ 碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(‎84 g·mol－1)‎ 浓硫酸H2SO4‎ 密度‎1.84 g·mL－1浓度98.0%‎ 分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品标签上还标有 ‎2．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(　 　)‎ A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ D．OH－＋HCO===H2O＋CO ‎3．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7‎ ‎ g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中数据合理的是(　 　)‎ A．①④　　　B．②④　　　 C．①③　　　D．②③‎ ‎4．下列物质属于纯净物的是(　 　)‎ ‎①氨水　②重水　③明矾 　④纯碱　⑤天然气 　⑥氧气 ‎⑦漂白粉　⑧铝热剂 ‎ A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧‎ ‎5.下列有关说法正确的是(　 　)‎ A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能产生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ‎6．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是(　 　)‎ ‎7.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　 　)‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ ‎8．符合下图所示条件的离子组是(　 　)‎ A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO　　　 B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－‎ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－‎ ‎9．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是(　 　)‎ 选项 化学反应及离子方程式 评价 A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋‎ 正确 B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O 错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等 C 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH 错误，Fe(OH)3应该是沉淀 D 铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO 正确 ‎10．下列说法正确的是(　 　)‎ A．1 mol H2O含有的质子数为10 mol B．0.5 mol SO含有48 mol电子 C．18 g水中含有的氧原子数为6.02×1022‎ D．1 mol NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为3×6.02×1023‎ ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)‎ A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO、S2O B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO C．使酚酞变红色的溶液：NH、K＋、AlO、NO D．含0.1 mol·L－1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO、Cl－‎ ‎12．下列操作能达到目的的是(　 　)‎ A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 ‎13．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)‎ A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO ‎14．下列说法正确的是(　 　)‎ A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1‎ D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1‎ ‎15．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　 )‎ A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为: 3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋‎ D．Z中分散系能产生丁达尔效应 ‎16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　 　)‎ A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA B．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子 C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数为2NA D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为NA ‎17．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　 　)‎ A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液 B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液 C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 ‎18．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(　 　)‎ A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 ‎19．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 (　 　)‎ A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物 C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱 D．在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ‎20．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　 　)‎ ‎21．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入300 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　 　)‎ A．0.4 mol·L－1　　　　　　 B．0.3 mol·L－1‎ C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1‎ ‎22．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　 　)‎ A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 二、非选择题（共46分）‎ ‎23．（8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积V(O2)为_______L_；‎ ‎(2)X2的摩尔质量为________ g/mol ；Y元素的名称是________。‎ ‎(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________ mol。‎ ‎24．（10分）将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。‎ ‎(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。‎ ‎(2)该溶液中NaOH的质量分数为________mol。‎ ‎(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________ mol/L；含NaOH的物质的量为________g。‎ ‎(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。‎ ‎25．（20分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：‎ ‎(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。‎ a．试管　b．烧杯　c．坩埚　d．泥三角　e．铁三脚架　f．酒精灯 ‎(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________，③________。‎ ‎(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是(　 　)‎ A．甲苯、酒精　　　　　　　B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 ‎(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。‎ ‎(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；‎ ‎(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：‎ ‎①_______________________________________________________________；‎ ‎②_______________________________________________________________；‎ ‎③_______________________________________________________________；‎ ‎26．（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。‎ ‎①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。‎ 根据①②实验事实可推断它们的化学式：‎ ‎(1)A__________，C____________。‎ ‎(2)写出盐酸与D反应的离子方程式 ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ‎_________________________________________________________________。‎ 高二化学参考答案 一、单选题(包括22小题，共计54分)‎ ‎1-12 题，每小题2分，共24分 ADABC DBCCA BB ‎ 13-22题，每小题3分，共30分 CCBCC DBCDB 二、非选择题(本道包括4小题，共计46分)‎ ‎23.（每空2分，共8分） ‎ ‎(1) 11.2 L　 (2) 28 g/mol　 氢　 (3) 0.4‎ ‎24.（每空2分，共10分） ‎ ‎　(1) 6.1 mol/L 　(2) 20% 　(3) 6.1 mol/L　 0.061 mol　 (4) 0.61 mol/L ‎25.　（每空2分，共20分） ‎ ‎(1) cdef　 (2) ①过滤　 ③萃取　 (3)B ‎(4) 分液漏斗　普通漏斗　 (5) 紫红　 ‎ ‎ (6) ①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水的方向颠倒 ‎26.（每空2分，共8分） ‎ ‎　 (1) BaCl2　CuSO4‎ ‎(2) CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(3) Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎