2019届二轮复习离子反应课件（79张）（全国通用）

2019届二轮复习离子反应课件（79张）（全国通用）

第一部分 专题整合突破 专题一 基本概念 第4讲 离子反应 1 高考点击 2 高频考点 3 课后热点强化 高 考 点 击 最新考纲 考向分析 1. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2 ．能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 3 ．了解常见离子的检验方法。 近年来新课标高考对离子反应的考查主要有如下形式： ① 离子反应方程式正误判断，离子共存等； ② 离子的检验和推断； ③ 渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程式、电极反应方程式的书写等。 高 频 考 点 考点一　离子方程式的书写与正误判断 B A 4 ． (2016 · 全国 Ⅱ · 28(2)) 丁组同学向盛有 H 2 O 2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl 2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _______________________________________ 。 [ 解析 ] 　 向盛有 H 2 O 2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl 2 溶液，溶液变成棕黄色主要是过氧化氢将氯化亚铁中的二价铁氧化成三价铁的缘故，发生反应的离子方程式为 H 2 O 2 ＋ 2Fe 2 ＋ ＋ 2H ＋ ===2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O 。 H 2 O 2 ＋ 2Fe 2 ＋ ＋ 2H ＋ ===2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O 5 ． (2016 · 全国 Ⅲ · 27(2)①) 在鼓泡反应器中通入含有 SO 2 和 NO 的烟气，写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _________________ __ ______________________ __ _____ 。 6 ． (2017 · 全国 Ⅰ · 27 节选 )Li 4 Ti 5 O 12 和 LiFePO 4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO 3 ，还含有少量 MgO 、 SiO 2 等杂质 ) 来制备。工艺流程如下： 一、离子方程式正误判断方法 1 ．判断生成物对不对 (1) 变价元素的生成物； (2) 量不同时的生成物； (3) 滴加顺序不同时的生成物等。 2 ． 分析离子方程式平不平 (1) 原子是否守恒； (2) 电荷是否守恒； (3) 氧化还原反应中电子得失是否守恒。 3 ．观察物质拆分准不准 (1) 易溶的强电解质拆，难溶或弱电解质不拆； (2) 微溶物 “ 清拆浊不拆 ” ； (3) 单质、氧化物、气体不拆； (4) 浓 H 2 SO 4 不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。 三、识记“一溶、二序、三强弱” 1 ．一溶：酸碱盐溶解性口诀 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。 【 注意 】 四种微溶物分别是 Ag 2 SO 4 、 CaSO 4 、 MgCO 3 、 Ca(OH) 2 。 难溶于稀强酸的有： AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 BaSO 4 、 Ag 2 SO 4 、 CaSO 4 。 3 ．三强弱 ① 常见的强酸、弱酸 ②常见的强碱、弱碱 强酸 HNO 3 、 H 2 SO 4 、 HClO 4 、 HCl 、 HBr 、 HI 弱酸 H 2 CO 3 、 H 2 SiO 3 、 HClO 、 HF 、 H 2 S 、 H 2 SO 3 强碱 NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2 、 Ba(OH) 2 弱碱 NH 3 · H 2 O 、 Mg(OH) 2 、 Fe(OH) 3 四、常见离子方程式书写 1 ． 记牢教材中 10 个经典的离子方程式 ( 高考源于教材 ) (1) 钠与水反应： _____________________________________ ； (2) 氯气与水反应： ________________________________ ； (3) 实验室用 MnO 2 与浓盐酸共热制取 Cl 2 ： ___________________________ __ __________________ ； (4) 向 NaOH 溶液中通入足量 CO 2 ： _______________________ ； (5) 向 AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液： ______________________ __ ______ ； 2Na ＋ 2H 2 O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ (6) 碳酸钙中滴入醋酸溶液： ________________________________________________________ ； (7) 铜与稀硝酸反应： _______________________ __ _________________ ； (8) 铜与浓硝酸反应： _____________________ __ __________________ ； (9)FeCl 3 溶液与 Cu 反应： __________________________ ； (10)NaAlO 2 溶液中通入足量 CO 2 ： _______ __ ____________________________ __ _ 。 CaCO 3 ＋ 2CH 3 COOH===Ca 2 ＋ ＋ 2CH 3 COO － ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ Cu ＋ 2Fe 3 ＋ ===2Fe 2 ＋ ＋ Cu 2 ＋ 2 ．练通高考中 12 个常考离子方程式 ( 题在书外，理在书中 ) (1) 稀 H 2 SO 4 与 Ba(OH) 2 溶液的反应： _________________________________ __ ___________ ； (2)Fe 2 ＋ 与 H 2 O 2 在酸性溶液中的反应： _______________________________________ ； (3)NaHSO 4 加入到 Ba(OH) 2 溶液中至溶液呈中性： _____ __ ____________________________________ ； (4)NaHCO 3 溶液与少量石灰水反应： _________ __ __________________________________________ ； 2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋ ===2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O (10)NH 4 HCO 3 溶于过量的 NaOH 溶液并加热： _____ __ ________ __ __________ __ ____ __ ___________ ； (11)0.01 mol · L － 1 的 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液与 0.02 mol · L － 1 Ba(OH) 2 溶液等体积混合： _____ __ _____________________ __ _________________________________ ； (12) 向一定量的 FeBr 2 溶液中通入 ① 少量 Cl 2 、 ② 等量 Cl 2 、 ③ 足量 Cl 2 ，分别写出反应的离子方程式： ① ______________________________________________ ； ② ____________________________________________________________ ； ③ ____________________________________________________________ 。 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 2Fe 2 ＋ ＋ 2Br － ＋ 2Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ Br 2 ＋ 4Cl － 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Br 2 ＋ 6Cl － C A ．①代表滴加 H 2 SO 4 溶液的变化曲线 B ． b 点，溶液中大量存在的离子是 Na ＋ 、 OH － C ． c 点，两溶液中含有相同量的 OH － D ． a 、 d 两点对应的溶液均显中性 [ 解析 ] 　 向 Ba(OH) 2 溶液中加入等物质的量浓度的 H 2 SO 4 溶液，发生反应 H 2 SO 4 ＋ Ba(OH) 2 ===BaSO 4 ↓ ＋ 2H 2 O ，当加入的 H 2 SO 4 的物质的量与 Ba(OH) 2 的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应①中 a 点，继续滴加 H 2 SO 4 溶液，导电能力逐渐增强，故①代表滴加 H 2 SO 4 溶液的曲线。 另一份溶液，当加入少量 NaHSO 4 溶液时，发生反应 NaHSO 4 ＋ Ba(OH) 2 === BaSO 4 ↓ ＋ H 2 O ＋ NaOH ，当加入的 NaHSO 4 的物质的量与 Ba(OH) 2 的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为 NaOH ，此时对应②中 b 点， B 项正确；继续滴加 NaHSO 4 溶液，发生反应 NaOH ＋ NaHSO 4 ===Na 2 SO 4 ＋ H 2 O ，当加入的 NaHSO 4 的物质的量与 Ba(OH) 2 的总物质的量之比为 2 ∶ 1 时，发生反应 2NaHSO 4 ＋ Ba(OH) 2 ===BaSO 4 ↓ ＋ Na 2 SO 4 ＋ H 2 O ，溶质为 Na 2 SO 4 ，对应②中 d 点。 c 点两溶液导电能力相同，但是①中主要溶质为 H 2 SO 4 ，溶液显酸性，②中主要溶质为 NaOH 和 Na 2 SO 4 ，溶液显碱性，故 C 项错误； a 点溶液几乎为纯水， d 点主要溶质为 Na 2 SO 4 ， a 、 d 两点溶液均显中性，故 D 项正确。 D 3 ． (2018 · 烟台二模 ) 元素镍 (Ni) 在溶液中＋ 3 价极不稳定，主要以 Ni 2 ＋ ( 绿色 ) 、 [Ni(NH 3 ) 6 ] 2 ＋ ( 蓝色 ) 、 [Ni(CN) 4 ] 2 － ( 橙黄色 ) 、 [Ni(CN) 5 ] 3 － ( 深红色 ) 等形式存在。 Ni(OH) 2 为难溶于水的浅绿色固体。 (1)Ni 2 ＋ 与 Ag ＋ 化学性质相似。在 NiSO 4 溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是 ______________________________________________________ ____________________ 。 (2) 镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用 ____________________ 浓溶液处理该合金，可制得多孔结构的镍，制备过程中发生反应的离子方程式为 __________________________ __ ________ 。 开始绿色溶液变浅，同时有浅绿色沉淀生成，后来沉淀逐渐 消失，形成蓝色溶液 氢氧化钠 (NaOH) 2NiO(OH) ＋ 6H ＋ ＋ 2Cl － ===2Ni 2 ＋ ＋ Cl 2 ↑ ＋ 4H 2 O 4 ． ( 新题预测 ) 月球是个丰富的矿产宝库，地球上已经探明的元素在月球上基本都能找得到。 (1)MgCl 2 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。①某月壤样品经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO 2 ，除去 SiO 2 的离子方程式为 _________________________ 。 ② MgO 与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl 2 。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为 __________________________( 写化学式 ) 。 NaCl 、 NaClO 、 Na 2 CO 3 (2) 取少量铝粉和 Fe 3 O 4 反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液无明显现象， _______( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 说明固体混合物中无 Fe 3 O 4 ，理由是 _____________________________________________________ ( 用离子方程式说明 ) 。 不能 Fe 3 O 4 ＋ 8H ＋ ===2Fe 3 ＋ ＋ Fe 2 ＋ ＋ 4H 2 O 、 2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ 考点二　离子共存 B C B 一、离子共存的 “ 三步 ” 分析法 1 ．分析限制条件 (1) 常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、 pH ＝ 1 等。 (2) 新出现的限制条件：指定离子，如含有 Fe 3 ＋ 的溶液；定性中有定量，如 c (H ＋ ) ＝ 10 － 12 mol · L － 1 的溶液。这些限制条件由单一限制向多条件限制方向发展。在选项中增加限制条件是高考试题的最新变化，也是今后高考命题的发展趋势。 二、离子共存中的题目中隐含的信息 常见表述 隐含信息 “ 无色 ” 有色离子不能大量存在 “ pH ＝ 1 ” 或 “ pH ＝ 13 ” 溶液显酸性或碱性 “ 因发生氧化还原反应而不能共存 ” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并不是其他离子反应而不能大量共存 “ 透明 ” “ 透明 ” 也可 “ 有色 ” 常见表述 隐含信息 “ 不能大量共存 ” 易错看成 “ 能大量共存 ” “ 与 Al 反应放出 H 2 ” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “ 由水电离出 c (H ＋ ) ＝ 1 × 10 － 12 mol · L － 1 ” 的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “ 通入足量的 NH 3 ” 与 NH 3 · H 2 O 反应的离子不能大量存在 (1) “ 一定能大量共存 ” (2) “ 可能大量共存 ” (3) “ 一定不能大量共存 ” “ 可能大量共存 ” 的只需在某一情况下能共存即可 D C B 考点三　离子推断 D 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀 逐渐溶解形成绿色溶液 3 ． (2016 · 全国 Ⅱ · 28) 某班同学用如下实验探究 Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 的性质。回答下列问题： (1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol · L － 1 的溶液。在 FeCl 2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是 _____________________ 。 (2) 甲组同学取 2 mL FeCl 2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl 2 可将 Fe 2 ＋ 氧化。 FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为 ____________________________ 。 (3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl 2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 ___________________________________ 。 防止 Fe 2 ＋ 被氧化 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 隔绝空气 ( 排除氧气对实验的影响 ) (4) 丙组同学取 10 mL 0.1 mol · L － 1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol · L － 1 FeCl 3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1 mL CCl 4 充分振荡、静置， CCl 4 层显紫色； ②第二支试管中加入 1 滴 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是 ___________( 填离子符号 ) ；实验①和③说明：在 I － 过量的情况下，溶液中仍含有 ___________( 填离子符号 ) ，由此可以证明该氧化还原反应为 ___________ 。 Fe 2 ＋ Fe 3 ＋ 可逆反应 (5) 丁组同学向盛有 H 2 O 2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl 2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 __________________________________ ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 _________________________ ；生成沉淀的原因是 ______________________________________________ ( 用平衡移动原理解释 ) 。 [ 解析 ] 　 (1)Fe 2 ＋ 具有还原性， FeCl 2 溶液易被氧化而变质，配制 FeCl 2 溶液时加入少量铁屑，目的是防止 Fe 2 ＋ 被氧化。 (2) 溶液变红，说明有 Fe 3 ＋ 生成，则 FeCl 2 溶液与氯水反应生成 FeCl 3 ，离子方程式为： 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 。 2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋ ===2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O Fe 3 ＋ 催化 H 2 O 2 分解产生 O 2 H 2 O 2 分解反应放热，促进 Fe 3 ＋ 的水解平衡正向移动 1 ．离子推断的四项基本原则 D 2 ． (2018 · 黄冈二模 ) 有一包白色粉末，由 BaCl 2 、 K 2 SO 4 、 CaCO 3 、 NaOH 、 CuSO 4 中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 ( 　　 ) B A ． BaCl 2 、 CaCO 3 一定存在， NaOH 可能存在 B ． K 2 SO 4 、 CaSO 4 一定不存在 C ． K 2 SO 4 、 NaOH 、 CaCO 3 、 BaCl 2 一定存在， CuSO 4 可能存在 D ． C 为单一溶质溶液 [ 解析 ] 　 白色粉末溶于水得到白色滤渣和无色滤液，说明不含 CuSO 4 ，滤渣中加入盐酸得到气体 B ，且滤渣全部溶解，推出滤渣 A 为 CaCO 3 ，气体 B 为 CO 2 ，滤液 C 中通入 CO 2 ，有白色沉淀产生，说明含有 BaCl 2 、 NaOH ，一定不含 K 2 SO 4 ，故 B 正确， A 、 C 、 D 错误。 (1) 水样中一定含有的阴离子是 _____ __ ______ __ __ ，其物质的量浓度之比为 _________ 。 (2) 写出 BC 段所表示反应的离子方程式： ____________________________________ 。 (3) 由 B 到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 ___________ 。 (4) 试根据实验结果推测 K ＋ 是否存在？ _____( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) ；若存在， K ＋ 的物质的量浓度 c (K ＋ ) 的范围是 __________________( 若 K ＋ 不存在，则不必回答该问 ) 。 1∶2 BaCO 3 ＋ 2H ＋ ===Ba 2 ＋ ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O 40 mL 是 ≥0.6 mol·L － 1 (5) 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 _________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 ( 写出实验步骤、现象和结论 ) 取少量水样于试管中，向试 管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液 中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有 Cl － ，若无白色沉 淀生成，证明无 Cl － 存在 4 ． (2018 · 河南洛阳二模 ) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr( Ⅲ ) 的处理工艺如下： 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr 3 ＋ ，其次是 Fe 3 ＋ 、 Al 3 ＋ 、 Ca 2 ＋ 和 Mg 2 ＋ 。 升高反应温度 阳离子 Fe 3 ＋ Mg 2 ＋ Al 3 ＋ Cr 3 ＋ 开始沉淀的 pH 2.7 — — — 沉淀完全的 pH 3.7 11.1 8 9(>9 溶解 ) 增大固体颗粒的表面积 Na ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Ca 2 ＋ pH 超过 8 会使部分 Al(OH) 3 溶解生成 AlO ，最终影响 Cr(Ⅲ) 的回收与再利用 Ca 2 ＋ 、 Mg 2 ＋ 3SO 2 ＋ 2Na 2 CrO 4 ＋ 12H 2 O===2CrOH(H 2 O) 5 SO 4 ↓ ＋ Na 2 SO 4 ＋ 2NaOH (4) 钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。 (5) 二氧化硫具有还原性，被滤液 Ⅱ 中通过离子交换后的溶液中 Na 2 CrO 4 氧化为硫酸， Na 2 CrO 4 被还原为 CrOH(H 2 O) 5 SO 4 依据原子守恒分析书写配平； 3SO 2 十 2Na 2 CrO 4 ＋ 12H 2 O===2CrOH(H 2 O) 5 SO 4 ↓ ＋ Na 2 SO 4 ＋ 2NaOH 。 课后热点强化